高一化学化学平衡的移动练习

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

化学平衡的移动（专题训练）1.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③2.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。

0.1 MPa 时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH＜0B.曲线b代表H2O的浓度变化C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样D.其他条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大3.已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。

起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。

下列有关说法正确的是()A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强4.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。

已知容器a的体积为10 L，温度为T a，下列说法不正确的是()A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在T a温度下的平衡常数为275.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

化学平衡移动1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。

现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压6．对平衡CO2(g)错误!未找到引用源。

CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动v O t 1v 正 = v 逆 t v ’正 = v ’逆②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④8．现有可逆反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，△H ＜0，试根据下列图象判断t 2、t 3、t 4时刻采取的措施。

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

第2讲化学平衡状态化学平衡移动[A级全员必做题]1.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。

答案B2.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大解析该反应前后气体分子数相等，减小容器体积(加压)平衡不发生移动，A项错误；加入催化剂可同时同倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，平衡正向移动，但X的转化率减小，C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确。

答案D3.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变解析该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学反应是否达到平衡状态的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为23，CO2为13)。

化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中;如果下列量发生变化;其中一定能表明平衡移动的是A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中;保持温度一定时;改变某物质的浓度;混合气体的颜色会改变；改变压强时;颜色也会改变;但平衡并不移动;这个反应是A．2NO＋O22NO2B．Br2g＋H22HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O3．在某温度下;反应ClFg + F2g ClF3g正反应为放热反应在密闭容器中达到平衡..下列说法正确的是A．温度不变;缩小体积;Cl F的转化率增大B．温度不变;增大体积;Cl F3的产率提高C．升高温度;增大体积;有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度;体积不变;F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应;当改变条件使化学反应向正反应方向移动时;下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中;反应aAg bBg达平衡后;保持温度不变;将容器体积增加一倍;当达到新平衡时;B的浓度是原来的60%;则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2;一定温度下建立如下平衡：2NO2g N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4;在温度不变的情况下;达到新平衡时;测得NO2的体积分数为y%;则x和y的大小关系正确的是A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中;不能用列夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO正反应放热;升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3正反应放热中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2g+Br2g 2HBrg+Q；反应达到平衡后;欲使颜色加深;应采取的措施是A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中;反应mAg+nBs pCg达到平衡后;压缩容器的体积;发现A的转化率随之降低..下列说法中;正确的是A．m+n必定小于p B．m+n必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p10．某温度下;体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Xg＋Yg Zg＋Ws；△H＞0;下列叙述正确的是A．加入少量W;逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时;反应达到平衡C．升高温度;平衡逆向移动D．平衡后加入X;上述反应的△H增大11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中;发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol;在相同温度下;分别按下列配比在上述容器中放入起始物质;平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．2 mol SO2＋1 mol O212．下列说法中正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时;升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时;增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时;使用催化剂可以改变化学反应速率;但不能改变化学平衡状态13．在一定条件下;向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体;发生可逆反应：2Ag＋Bg 2Cg;达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L;则A的转化率为A．67% B．50%C．25% D．5%14．对于平衡体系：aAg+bBg cCs+dDg+Q；有下列判断;其中不正确的是A．若容器容积不变;升高温度..各气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始;平衡时A、B的转化率相等;则A、B的物质的量之比为a∶b C．达到平衡时;有amol A消耗的同时有b mol B生成D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d;则当升高容器内温度时..平衡向左移动;容器中气体的压强增大15．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg 2Cg达到平衡时;A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1．保持温度和压强不变..对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整．可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加l mol D．均减小1 mol16．反应：PCl5g 2PCl3g+C12g ①2HIg H2g+I2g ②8NO2g N2O+3N2O5③在一定条件下..达到化学平衡时;反应物的转化率均为a％;若保持各反应的温度和容器的体积都不改变..分别再加入一定量的各自的反应物;则转化率A ．均不变B ．①增大;②不变;③减小C ．均增大D ．①减小;②不变;③增大17．在一定条件下化学反应：2SO 2g+O 2g2SO 3g ； H= 197 kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器;在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量Q 如下表所列：容器 SO 2mo1 O 2mod N 2mo1 QkJ 甲 2 l 0 Q 1 乙 l 0.5 0 Q 2 丙l0.5lQ 3根据以上数据;下列叙述不正确的是 A ．在上述条件下反应生成1 mol SO 3气体放热98.5 KjB ．在上述条件下每摩尔O 2反应进行到底时放出的热量为197 kJC ．Q l =2Q 2=2Q 3=197D ．2Q 2=2Q 3<Q 1<19718．某温度下;在固定容积的密闭容器中;可逆反应Ag+3Bg2Cg 达到平衡时;各物质的物质的量之比是nA ∶nB ∶nC=2∶2∶l..保持温度不变;以2∶2∶1的物质的量之比再充入A;B;C;则A ．平衡向正方向移动B ．平衡不发生移动C ．C 的体积分数减小D ．C 的体积分数不变 19．已知合成氨的反应为：N H 223+29243NH kJ +.在一定条件下达到化学平衡;现升高温度使平衡发生移动;下列图像中能正确描述正、逆反应速率v 变化的是ABCD20．在一定温度下;容器内某一反应中M 、N 的物质的量n 随反应时间t 变化的曲线如图所示;下列表述中正确的是 A ．反应的化学方程式为2M NB ．t 2时;正逆反应速率相等;达到平衡C ．t 3时;正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时;N 的浓度是M 浓度的2倍21．已知反应mA g nB g ()()+xC g yD g ()()+;A 的转化率R A 与p 、T 的关系如图;根据图示可以得出的正确结论是A ．正反应吸热;m n x y +>+B ．正反应吸热;m n x y +<+C ．正反应放热，m n x y +>+D ．正反应放热;m n x y +<+22．在密闭容器中进行下列反应：M 气＋N 气R 气＋2L此反应符合下面图像;下列叙述是正确的是A ．正反应吸热;L 是气体B ．正反应吸热;L 是固体C ．正反应放热;L 是气体D ．正反应放热;L 是固体或液体 23．已知可逆反应aA + bBcC 中;物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示;下列说法正确的是 A ．该反应在T 1 ；T 3温度时达到过化学平衡 B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡 C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度;平衡会向正反应方向移动24．对于达到平衡的可逆反应X + YW + Z;其他条件不变时;增大压强;正、逆反应速率v变化的情况如图所示..下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是 A ．W 、Z 均为气体;X 、Y 中只有一种为气体B ．X 、Y 均为气体;W 、Z 中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体;W、Z均为液体或固体25．已知：Cs＋CO2g 2COg；△H＞0..该反应的达到平衡后;下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强。

化学反应速率及化学平衡的移动1. 某温度时,在体积为5 L 的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol 2()H O g ,t 1秒时2H ,的物质的量为 0.20 mol, 到第t 2秒时恰好达到平衡,此时2H 的物质的量为0.35 mol 。

(1)t 1 t 2这段时间内的化学反应速率v 2()H = 。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则逆反应速率 (填”增大”“减小”或”不变”,下同),继续通入1 mol2()H O g , 则正反应速率2H ,的物质的量。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图所示。

t 1时改变了某种条件,改变的条件可能是 、 (填写2项)。

2.在恒温恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入1 L 含3 mol 2H 和1 mol 2N 的混合气体,反应达到平衡时有a mol 3NH 生成2N ,的转化率为b%。

(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x mol 2H 和y mol2N ,反应达到平衡时有3a mol 3NH 生成2N ,的转化率仍为b%,则x= ,y=。

(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入x mol 2H 、y mol2N 和z mol 3NH ,若达到平衡时2N 的转化率仍为b%,则x 、y 的关系为,z 的取值范围为 。

(3)在恒温〔与(1)温度相同〕和使用催化剂的条件下,在容积不变的密闭容器中,充入1 L 含3 mol 2H 和1 mol 2N 的混合气体,反应达平衡时2N 的转化率为c%,则b 、c 的大小关系是 理由是 。

3.（1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示___________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值___________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减少）（2）在一容积为10 L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850 ℃时发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0850 ℃时物质浓度的变化CO 和H 2O 浓度变化如上图，则0~4 min 的平均反应速率v(CO)=___________（3）t ℃（高于850 ℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

第二章第三节化学平稳移动练习题（1）一、选择题1．对已达平稳状态的反映：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反映速度增大，正反映速度减小，平稳向逆反映方向移动B．逆反映速度减小，正反映速度增大，平稳向正反映方向移动C．正、逆反映速度都减小，平稳向逆反映方向移动D．正、逆反映速度都增大，平稳向正反映方向移动2．在必然条件下，可逆反映：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平稳时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生转变且转变的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反映的特点是正反映速度老是和逆反映速度相等B．其他条件不变时，利用催化剂只改变反映速度，而不能改转变学平稳状态C．在其他条件不变时，升高温度能够使化学平稳向放热反映的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强必然会破坏气体反映的平稳状态4．关于任何一个平稳体系，采取下列方法后，必然会使平稳移动的是（）A．加入一种反映物 B．对平稳体系加压C．升高温度 D．利用催化剂5．对平稳CO 2(g)CO2(aq) △H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方式是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天取得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的奉献。

合成氨反映在铁催化剂表面进行时效率显著提高，确实是埃尔特的研究功效，下列关于合成氨反映的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加速反映速度，且有利于平稳向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加速反映速度，且有利于平稳向合成氨的方向移动C．升高温度可加速反映速度，且有利于平稳向合成氨的方向移动D．增大压强可加速反映速度，且有利于平稳向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反映前后性质不变B.催化剂在反映前后质量不变，故催化剂不参加化学反映C.利用催化剂能够改变反映达到平稳的时刻D.催化剂能够提高反映物的转化率8．关于可逆反映2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反映为放热反映）达到平稳，要使正、逆反映的速度都增大，而且平稳向右移动，能够采取的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反映 2SO 2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平稳后，再通入18O2气体，从头达平稳。

高一化学反应速率平衡移动转化率练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.在一密闭容器中进行反应:催化剂()()()2232SO g +O g 2SO g 垐垐?噲垐?催化剂△。

已知反应过程中某一时刻2SO 、2O 、3SO 的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L 。

当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.2SO 为0.8mol/L ，2O 为0.4mol/LB.2SO 为0.5mol/LC.3SO 为0.8mol/LD.2SO 、3SO 均为0.3mol/L 2.一定条件下，对于可逆反应()()()X g +3Y g 2Z g 垐?噲?若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为1c 、2c 、3c (均不为零),达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1-1mol L ⋅、0.3-1mol L ⋅、0.08-1mol L ⋅,则下列判断正确的是( ) A. 12c :c =3:1B.平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C.X 、Y 的转化率不相等D.1c 的取值范围为-1-110mol L <c <0.14mol L ⋅⋅3.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应()()()2X g Y g +Z g 垐?噲?，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y 的质量分数不变 C.体系压强不再变化 D.()()2v X =v Y 逆正4.一定条件下，在密闭容器中进行反应()()()223g g N 3H 2NH g +垐?噲?，当2N 、2H 、3NH 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A.2N 、2H 完全转化为3NH B.2N 、2H 、3NH 的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.反应已达到化学平衡状态 5.恒温条件下，可逆反应：()()()222NO g +O g 2NO g 垐?噲?，在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol 2O 的同时生成2n mol 2NO ②单位时间内生成n mol 2O 的同时生成2n mol NO ③用2NO 、NO 、2O 表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部6.下列有关化学反应限度的说法不正确的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等7.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+n 2 )D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为L、L、L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X 、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜L（）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

第三单元化学平衡的移动1.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动解析:降温,正逆反应速率均降低,又因为正反应是放热反应,所以平衡向正反应方向移动,故选C｡答案:C2.下列说法正确的是( )A.对反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g) ΔH>0,升温可使混合气体颜色加深B.对可逆反应,催化剂可以加快正反应速率,减慢逆反应速率C.对于任何可逆反应,增大某反应物浓度,此反应物的转化率一定降低D.一个可逆反应可以从反应物开始建立平衡,也可以从生成物开始建立平衡解析:A项,升温,平衡向正反应方向移动,混合气体颜色变浅,不正确;B项,催化剂既可以加快正反应速率,又可以加快逆反应速率,不正确;C项,对于有的可逆反应,如2NO2(g)⇌N2O4(g),恒温恒容条件下,增大反应物浓度,反应物的转化率增大,不正确;D项,正确｡答案:D3.(2020·东北名校联考)已知反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),把NO2､N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如下图所示｡与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅｡下列说法错误的是( )A.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应为吸热反应B.上述过程中,A烧瓶内正､逆反应速率均加快C.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大D.上述过程中,A､B烧瓶内气体密度均保持不变解析:放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深,说明平衡向左移动,即该反应的正反应为放热反应,A项错误,C项正确;加热时正､逆反应速率都增大,B项正确;上述过程中烧瓶的体积不变,气体的质量不变,故密度不变,D项正确｡答案:A4.右图表示可逆反应A(s)+B(g)⇌nC(g);ΔH=Q(n为正整数)在不同条件下反应,混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线｡下列有关叙述中一定正确的是( )A.其他条件相同,a表示使用了催化剂,b没有使用催化剂B.其他条件相同,若只改变温度,则a比b的温度高且ΔH>0C.其他条件相同,若只改变压强,则a比b的压强大且n≥2D.其他条件相同,若改变A的物质的量,则a比b消耗A的物质的量少解析:A项,催化剂不会使化学平衡发生移动,最终C的百分含量不变,故不正确;B项,a 的反应速率大于b,故a比b的温度高,a中C的百分含量小于b,则升高温度时平衡向逆反应方向移动,故ΔH应小于0,不正确;C项,增大压强反应速率加快,达到平衡所用的时间短,则a曲线对应的压强大,达平衡时C的百分含量a小于b,即加压平衡向逆反应方向移动,则n≥2,故正确;其他条件不变,A是固体,改变A的量不影响化学平衡,故不正确｡答案:C5.有A､B､C､D 4个反应的焓变和熵变如下表所示:反应 A B C DΔH/kJ·mol-110.5 1.80 -126 -11.7ΔS/J·mol-1·K-130.0 -113.0 84.0 -105.0下列说法正确的是( )A.反应A在任何温度下均可以自发进行B.反应B在任何温度下均不可以自发进行C.反应C必须在温度高于170℃时才能自发进行D.反应D在任何温度下均不可以自发进行解析:根据ΔG=ΔH-TΔS,若ΔG<0,反应可以自发进行,则可知反应C符合;而反应B在任何温度下的ΔG均大于0,故不符合;D项,反应D中,-11.7-T×(-105.0)×10-3<0,则T<111.4 K即可以自发进行｡答案:B6.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)ΔH<0,下列判断中不正确的是( )A.若a+b<c+d,则反应一定能自发向右进行B.若起始时A､B的物质的量之比为a:b,则平衡时A､B的转化率之比为1:1C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n) molD.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强增大解析:因为D是固体,所以该反应不一定是熵增的放热反应,反应不一定能自发向右进行｡向平衡体系中充入n mol气体B,则平衡向右移动,气体的物质的量减少｡答案:A7.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)⇌I-3(aq),某I2､KI混合溶液中,I-3的物质的量浓度c(I-3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态｡)下列说法正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌I-3(aq)的ΔH>0B.若温度T1､T2时,反应的平衡常数分别为K1､K2,则K1>K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大解析:本题为化学平衡的图象题,考查化学平衡移动原理及识图能力｡由图象可知,反应I2(aq)+I-(aq)⇌I-3(aq)随着T的增加I-3的浓度减小,反应向逆方向进行,所以反应的ΔH<0,A 不正确;温度由T1―→T2,温度升高,平衡左移,平衡常数减小,即K1>K2,B正确;D点不是平衡状态,反应向右进行,即v正>v逆,C正确;状态A时,c(I-3)大,则c(I2)小,D不正确｡答案:BC8.(2020·福建省福州质量评估)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是( )研究目的示意图A 压强(p)对反应的影响(p2>p1)B 压强(p)对平衡常数的影响C 温度(T)对反应的影响D 温度(T)对反应的影响(T2>T1)解析:根据“先拐先平”可判断选项A错｡化学平衡常数与压强无关,可判断选项B错｡选项C可以这样理解:开始时,反应向右进行,N2的体积分数减小;达平衡时,N2的体积分数最小;接着升温,化学平衡逆向移动,N2的体积分数增大,所以选项C正确｡选项D中T2斜率应大于T1｡答案:C9.(2020·衢州期考)在一容积可变的密闭容器中,通入1 mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),到达平衡后,Y的体积分数为a%,然后再向容器中通入2 mol Z,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的体积分数为b%｡则a与b的关系是( )A.a=bB.a>bC.a<bD.不能确定解析:该反应为恒压条件,加入的2 mol Z等效于加入1 mol X和3 mol Y,故a､b相等｡答案:A10.(2020·江苏省镇江市模拟)根据下列有关图象,说法正确的是( )A.由图Ⅰ知,反应在T1､T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施D.由图Ⅲ知,在10 L容器､850 ℃时反应,到 4 min时,反应放出51.6 kJ的热量解析:图Ⅰ中,物质处于最高峰或最低峰时达平衡状态,A错误;图Ⅱ中,t2是加入催化剂,因为正逆反应速率同等加快,t3是减小压强,平衡逆向进行,t5是升高温度,平衡逆向进行,t6时平衡混合气体中NH3的体积分数最小,所以B､C项错误;由图Ⅲ知,在3 min时,反应达平衡状态,此时消耗气体0.12 mol/L×10 L=1.2 mol,则放出的热量Q=1.2 mol×43 kJ/mol=51.6 kJ,D正确｡答案:D11.将2 mol碘蒸气和1 mol H2置于体积为2 L的密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) ΔH<0｡当反应达到平衡的过程中,HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:(1)达到平衡后,若升高温度,平衡混合物的颜色________(填“变深”或“变浅”);在恒容条件下,加入一定量的氢气,化学平衡________移动(填“正向”或“逆向”)｡(2)该温度下的化学平衡常数为____________(保留1位小数)｡(3)若改变反应条件,在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示｡则甲条件可能是________(填入下列条件的序号,下同),乙条件可能是________｡①恒温条件下,扩大反应容器体积;②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;④恒容条件下,升高温度;⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂｡(4)若保持温度不变,在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)､b mol H2和c mol HI(a､b､c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a､b､c的关系是________｡解析:(1)升高温度,平衡逆向移动,碘蒸气的浓度升高,混合物颜色加深;加入氢气,因为容器体积不变,所以氢气浓度增大,平衡正向移动｡(2)因为该反应属于气体体积不变的反应,故达到平衡时,HI 的物质的量为3mol×0.6=1.8 mol,故反应的氢气和碘蒸气的物质的量都是0.9 mol,从而求得平衡时氢气､碘蒸气物质的量分别为0.1 mol ､1.1 mol,即氢气､碘蒸气､HI 的物质的量浓度分别为0.05mol/L ､0.55 mol/L ､0.9 mol/L,故平衡常数为2(0.9/)0.05/0.55/mol L K mol L mol L=⨯=29.5｡(3)对比三个反应,达到平衡时混合物中HI 的体积分数相同,所以不可能是温度的变化,故排除②④,而条件甲(即曲线Ⅰ)导致的结果是反应速率加快,故提供的条件可能是缩小反应容器体积导致的混合物浓度增加,或使用催化剂;条件乙(即曲线Ⅲ)的反应速率减慢,则可能的原因是因为扩大反应容器体积而导致的混合物浓度降低｡(4)平衡后HI 的体积分数不变,说明该平衡与原来的平衡等效｡可以假设加入的HI 为氢气和碘蒸气,此时c mol 的HI 相当于2c mol 氢气､ 2c mol 碘蒸气,所以与加入(a+2c) mol 碘蒸气､(b+)2cmol 氢气等效,而这种等效又与原来加入2 mol 碘蒸气和1 mol 氢气等效,故存在关系(a+):(22c cb +)=2:1,即4b+c=2a ｡ 答案:(1)变深 正向 (2)29.5 (3)③⑤ ①(4)4b+c=2a12.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO 会破坏臭氧层｡科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2,化学方程式如下:2NO+2CO催化剂2CO 2+N 2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表:请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH ________0(填写“>”､“<”或“=”)｡(2)前2 s 内的平均反应速率v(N 2)=________｡(3)在该温度下,反应的平衡常数K=________｡(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是________｡A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率｡为了分别验证温度､催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中｡Ⅲ350 124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据｡②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号｡解析:本题考查化学反应速率和化学平衡的知识内容｡(1)能自发进行的反应一般是放热反应,故ΔH<0｡(2)先算出NO或CO前2 s内表示的反应速率,再转化成用N2表示的反应速率｡(3)注意是4 s后浓度不变,达到平衡,先算好平衡状态时各物质的“平衡浓度”,再计算出其平衡常数K的数值｡(4)A项:催化剂不能使平衡移动,故不影响NO的转化率｡B､C项:第(1)问中说明该反应是放热反应,故降低温度有利于提高NO的转化率,C对｡D项:正反应是气体体积减小的反应,增大压强有利于提高NO的转化率,D也对｡(5)表格中的关键信息是“初始浓度”,Ⅱ与Ⅲ中的当然应该与Ⅰ相一致了｡另外要理解Ⅰ和Ⅱ实验对比,是研究催化剂比表面积的,温度应该一致｡Ⅱ与Ⅲ实验是对比温度的影响,这在画②问曲线时尤其要注意｡答案:(1)< (2)1.88×10-4mol ·(L·s)-1(3)5000 (4)CD (5)①Ⅱ.280 1.20×10-35.80×10-3Ⅲ.1.20×10-3 5.80×10-3②如下图:13.(2020·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示｡回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)｡A.t0~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t4E.t4~t5F.t5~t6(2)t1､t3､t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________｡(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)｡A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线｡(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________｡解析:(1)根据图示可知,t0~t1､t2~t3､t3~t4､t5~t6时间段内,v(正)､v(逆)相等,反应处于平衡状态｡(2)t1时,v(正)､v(逆)同时增大,且v(逆)增大得更快,平衡向逆反应方向移动,所以t1时改变的条件是升温｡t3时,v(正)､v(逆)同时增大且增大量相同,平衡不移动,所以t3时改变的条件是加催化剂｡t4时,v(正)､v(逆)同时减小,但平衡向逆反应方向移动,所以t4时改变的条件是减小压强｡(3)根据图示知,t1~t2､t4~t5时间段内平衡均向逆反应方向移动,NH3的含量均比t0~t1时间段的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大｡(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)马上减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者相等,反应重新达平衡,据此可画出反应速率的变化曲线｡(5)设反应前加入a mol N2,b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应后气体总的物质的量=(a+b-2x) mol,2(2)xa b x+-=0.2,解得:a+b=12x,故反应后与反应前的混合气体体积之比=21225126 a b x x xa b x+--==+｡答案:(1)ACDF (2)C E B (3)A(4)(5)5:6。

化学平衡移动、化学反应的方向一、选择题1．(2011·山东省烟台市高三)可逆反应CO＋NO2CO2＋NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)。

一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是()A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动1.答案：A2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。

[来源:] CO2H2CO H2O甲a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲2.答案：A解析：依题意列举为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲：a mol a mol 0 0乙：2a mol a mol 0 0丙：0 0 a mol a mol丁：a mol 0 a mol a mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol CO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。

3．下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.答案：B4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]课时练习13 化学平衡的移动一、选择题1．关于催化剂的叙述，正确的是 （ ）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率2．对于可逆反应2A 2(g)+B 2(g)2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ） A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强 D ．减小压强3．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO 2（g ）+O 2(g)2SO 3（g ）达平衡后，再通入18O 2气体，重新达平衡。

有关下列说法不正确的是 （ ）A ．平衡向正方向移动B. SO 2、O 2、 SO 3中18O 的含量均增加C ．SO 2、O 2的转化率均增大D ．通18O 2前、通18O 2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、==。

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．Cl 2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B ．加压有利于N 2和H 2反应生成NH 3C ．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D ．加催加剂，使SO 2和O 2在一定条件下转化为SO 35．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是 （ ）A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大6．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)（正反应为放热反应）。

为了使v 1平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 （ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出ZA ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥7．下图为PCl 5(g) 3(g)+Cl 2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V ）与时间的曲线，此图表示的变化是（ ） A ．降温 B ．降压 C ．增加PCl 5的量 D ．增加PCl 3的量8．一个 6 L 的密闭容器中放入3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应:4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X 的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为 （ ）A. 3B. 4C. 5D. 69．对于可逆反应mA(气)+nB(气) 气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C 的质量分数（C%）与温度（T ）和压强（p ）的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后,若使用催化剂,C 的质量分数将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C.化学方程式中n ＞e+fD.达到平衡后,增加A 的量有利于化学平衡向正方向移动10.右图为化学反应：4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0 在一密闭容器中反应的v —t 图。

促敦市安顿阳光实验学校第三单元化学平衡的移动1．在一真空密闭的容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反N2O 42NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反再次达到的平衡，则平衡混合气体中[NO2][N2O4]的比值，平衡与旧平衡相比( )A．平衡时大 B．平衡时小 C．不变 D．无法确解析：平衡后，再通入一些N2O4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反方向移动。

答案：B2. 在容积不变的密闭容器中，在一条件下发生反2A B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。

当升高温度时容器内气体的密度增大。

则下列判断正确的是( ) A．若正反是吸热反，则A为非气态B ．若正反是放热反，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反方向移动D．压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如A为非气态，则平衡必向正反方向移动，正反为吸热反；如A为气态，平衡必向逆反方向移动，正反为放热反。

所以A、B正确。

答案：AB3．已知反：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。

现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。

此时反物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对于图中的温度为( )A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．400℃解析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图像就可以确其相温度。

设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：X(g) ＋2Y(g)2Z(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1－x 2－2x 2x所以有2x3－3x＝16，x＝0.2 mol。

故X和Y的转化率均为20%，对温度为100℃。

答案：A4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反方向移动解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，再通入少量Cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，c(H＋)c(ClO－)增大；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH固体后，可能HCl与HClO都有剩余，溶液不一呈中性，故c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)不一成立。

每日一练---平衡移动采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4−1kJ·mol2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=−55.3 −1kJ·mol则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______−1。

kJ·mol②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。

t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的−1。

=________kPa，v=_______kPa·min③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N 2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N 2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是_______（填标号)。