电解质溶液图像专题

电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。

从图像的主要类型看：第一类，是分布分数图；第二类，溶液稀释过程中离子浓度的变化，第三类，是有关滴定曲线的图像；题型一分布分数图【图像含义】上述这种图可叫分布分数图，可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。

例1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)例2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为L的下列溶液：①Na2C2O4②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL L H2C2O4溶液中滴加L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c （Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=·L-1．（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是具体解法有“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH和各组分存在的pH范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系:找出某个pH对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意:答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。

【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH 变化，实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH 发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的分离和提纯。

例3．水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3 、Pb(OH)2－4 ，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：注：1表示Pb 2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)－3 ，5表示Pb(OH)2－4 。

(1)Pb(NO 3)2溶液中， 2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液体积变化) 。

(2)往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子(Na ＋除外)有 。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表：上表中除Pb 2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。

(4)如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)＋Pb 2＋ E 2Pb(s)＋2H ＋则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。

A ．4～5 B ．6～7 C ．9～10 D ．11～12【解题方法小结】此类图像题考查的要点有：（1）可从图中考查不同组分随pH 变化的趋势以及存在的pH 范围（2）可从图中考查不同组分在某种pH 下共存的可能性（3）可指导物质的分离和提纯题型二 滴定曲线图例1．常温下，用 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定mL mol ·L －1 CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是 ( )A ．点①所示溶液中c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)B ．点②所示溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)C ．点③所示溶液中：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)D ．滴定过程中可能出现：c (CH 3COOH)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (Na ＋)>c (OH －)【解题方法小结】具体解法有“三看三联系”：例2、在25 mL mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na +) > c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +)B ．在B 点，a > ，且有c(Na +) = c(CH 3COO －) = c(OH －) = c(H +)C ．在C 点：c(CH 3COO －) > c(Na +) > c(H +) > c(OH －)D ．在D 点：c(CH 3COO －) + c(CH 3COOH) = 2c(Na +)例3:室温下,将·L －1盐酸滴入 ·L －1氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( )A ．a 点由水电离出的c(H ＋)=×10－14mol/LB ．b 点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O) > c(Cl －)C ．c 点：c(Cl －)= c(NH 4＋)D ．d 点后,溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热32()()c NO c Pb -+题型三：溶液稀释过程中离子浓度的变化5、某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是( )为盐酸稀释时pH 值变化曲线点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强点K w 的数值比c 点K w 的数值大点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度6、pH=11的x 、y 两种碱溶液各5mL ，分别稀释至500mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．稀释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小B ．若x 、y 是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y 的pH 大C ．若x 、y 都是弱碱，则a 的值一定大于9D ．完全中和x ，y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V (x )>V (y )7、pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 ②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2A. ②④B. ③④C. ①③D. ④8、MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确．．．的是( ) A ．ROH 是一种强碱 B ．在x 点，MOH 并没有完全电离C ．在x 点，c (M +)=c (R +)D ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH)强化训练1．右图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝K w 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －)C.图中T 1＜T 2 线上任意点均有pH ＝72．某温度下，向一定体积 mol ·L －1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH ＝－lg[OH －])与pH 的变化关系如图所示，则( )。

A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点B ．N 点所示溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积3．25 ℃时，用浓度为 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定 mL 浓度均为 mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )。

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时c (H ＋)＝K a （HY ）·c （HY ）c （Y －）＋c (Z －)＋c (OH －)4．25o C 时，2amol ·L －1氢氟酸水溶液中，用NaOH 固体调节溶液pH，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是( )A．当pH＝3时，溶液中c(F－)＜c(Na＋)B．当c(F－)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．当pH＝时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+ c(Na＋)+ c(H＋)－c(OH－)＝2amol·L－15．NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )。

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小6．常温下，在10 mL mol·L－1 Na 2CO3溶液中逐滴加入 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )。