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电解质溶液-离子平衡图像

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水溶液中的离子平衡归纳与整理图表

水溶液中的离子平衡归纳与整理图表

P66 习题
参考答案
1、
C(Ag+) 反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 最大 变小 不变 C(Cl_) 最大 变小 不变 m(AgCl) 0 变大 不变
2. C； 3. C； 4. C。 5. (1) S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体 系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是 沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙， 转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与 碳酸钙沉淀溶解平衡中的作用，可生成CO2逸出 反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有 促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。
生成弱电解质NH3· H2O
越弱越水解;
破坏了水的电 离平衡。
水解反应是一个 吸热反应.
T↑ ，水解度↑ 加水，水解度↑
溶液酸（或碱）性↓
溶液浓度↓
加酸抑阳促阴、 加入酸或碱，相当 于增大或减小生成 加碱抑阴促阳. 物浓度。
除去某溶液中的SO42-，加入可溶性钡盐。
复分解反应 生成难性BaSO4 Ba2+ (aq) + SO42- (aq) BaSO4 (s)
溶液的酸碱性
酸性 中性 碱性
C（H+）与 C（OH-） 的关系 c(H+)＞c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)＜c(OH-)
PH
＜7 =7 ＞7
3、离子平衡
H+ + OH- =H2O CO32- +H2O=HCO3- +OH生成弱电解质HCO3-
H2O
H+ + OH-

水溶液中离子平衡的两类特殊图像

水溶液中离子平衡的两类特殊图像

[答案] C
[例 2] (2017·全国卷Ⅰ)常温下，将 NaOH 溶液滴加到已
二酸(H2X)混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下
列叙述错误的是
()
A．Ka2(H2X)的数量级为 10－6 B．曲线 N 表示 pH 与 lgccHHX2X－的变化关系 C．NaHX 溶液中 c(H＋)＞c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－) ＝c(H＋)
答案：C
2．常温时，Ca(OH)2 和 CaWO4(钨酸钙)的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正
确的是
()
A．常温时 Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4) B．a 点：无 Ca(OH)2 沉淀，有 CaWO4
沉淀
C．加热饱和 Ca(OH)2 溶液有白色沉淀生成 D．常温时这两种饱和溶液中 c(Ca2＋)相等
cHX－ lg cH2X
生成物与反应 物离子浓度比
lgccHHX2X－越大，反应 向正反应方向进行
的常用对数
的程度越大
对数图像
V lgV0
稀释后与稀释 前体积比的常
lgVV0越大，稀释程度
用对数
越大
AG＝ cH＋ lgcOH－
氢离子与氢氧 AG 越大，酸性越强，
根离子浓度比 中性时，ccOHH＋－＝1，
Ca(OH)2 溶液有白色沉淀生成，C 项正确；设饱和氢氧化钙溶液中钙离子 浓度为 x，则氢氧根离子浓度为 2x，x·(2x)2＝1.0×10－7，解得 x≈2.9×10 －3mol·L－1，设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为 y，钨酸根离子浓度也为 y， 则 y2＝1.0×10－10，y＝1.0×10－5mol·L－1，x＞y，D 项不正确。

高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析

高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析

返回
分布系数曲线
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要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和 温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
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核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液， 依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式

微专题4 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析

微专题4 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析

微专题4难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析1．曲线型图像第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。

在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。

(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞K sp。

(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜K sp。

2．对数型图像解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。

(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH 越小，pOH则相反。

纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A)越大，则pC越小。

例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。

①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为3.7、4.8、8.3、11.2。

(2)pC—pC图纵、横坐标均为一定温度下，沉淀溶解平衡时粒子浓度的负对数。

例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为SO2－4或CO2－3。

某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②p(Ba2＋)＝a时，即c(Ba2＋)＝10－a mol·L－1时，p(SO2－4)>p(CO2－3)，从而可知K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)；M点在BaCO3平衡曲线上方，p(Ba2＋)、p(CO2－3)均大于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(CO2－3)均小于平衡线上的值，故不能生成BaCO3沉淀；若M点在BaSO4平衡曲线下方，p(SO2－4)、p(Ba2＋)小于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(SO2－4)均大于平衡线上的值，故能生成BaSO4沉淀。

2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析

2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析

微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。

直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。

注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。

K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。

水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。

2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。

3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。

曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。

特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。

电解质溶液ppt课件

电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形

第二章 电解质

第二章 电解质

H2NO3+ + HSO4- HNO3为弱碱
2. 水的质子自递作用和溶液的 pH
(1)水的自递作用和离子积
H
+
H2O + H2O
OH + H3O
-
+
[H3O ][OH ] K [H 2O][H 2O]
•
[H2O]看成常数，与K合并 Kw= [H3O+][OH-] 简作 Kw= [H+][OH-] 质子自递平衡常数Kw又称水的离子积 0 ℃时 Kw= 1.10×10-15 25℃时 Kw= 1.00×10-14 100℃时 Kw= 5.50×10-13。
注意：共轭酸碱对是不能单独存在的半反应
2.2.2 酸碱反应的实质
如： HCl + H2O
HAc + H2O
H3O+ + ClH3 O+ + Ac解离
H2O + NH3
H3O+ + OH-
NH4+ + OHH2O + H2O 中和 水解
H2O + AcNH4+ + H2O H+ A1 B2 或
HAc + OHH3O+ + NH3 H+ A2 B1
两性物质: 既能给出质子，又能接受质子
H2O , HCO3- , H2PO4 -, HPO42-
HB
酸 共轭
B- + H+
碱
BH—B-为共轭酸碱对（cojugate pair of acid-base)
例：下列各组属于共轭酸碱对的是 2A．H3PO4—H2PO4 B. H3PO4—HPO4 32C. H3PO4—PO4 D. H2PO4 —HPO4 323E. H2PO4 —PO4 F. HPO4 —PO4

高考化学 电解质溶液中的平衡图像

高考化学 电解质溶液中的平衡图像

[图解过程]
电解质溶液中的平衡图像
电解质溶液中的平衡图像
解题过程： ①先弄清图中的横坐标、纵坐标分别表示什么。 ②利用特殊点，如：pH＝7、lgx＝0、交点等。 ③根据特殊点判断离子浓度大小，如：lgccHHX2X－＝0，则 c(HX－)＝c(H2X)。 ④根据 lgccHHX2X－、lgccHXX2－－和 pH 可分别求出 Ka1(H2X)和 Ka2(H2X)。 ⑤KHX 溶液的酸碱性判断，比较 Ka2 和 Kh 相对大小可以判断溶液的酸、碱性。 ⑥数量级确定：10－5.4 数量级为 10－6；105.4 数量级为 105。
HPO24－占优势；而当 pH>12.2 时， PO34－为主要存在形式
电解质溶液中的平衡图像
离子方程式 求 lg K
pH 由 2 到 6 发生反应的离
pH 由 4 到 6 发生反应的离 pH 由 11 到 14 发生反应的
子方程式：
CH3COOH＋OH－ ===CH3COO－＋ H2O
子方程式：HC2O－4 ＋OH－ 离子方程式：HPO24－＋
分布系数
布系数、δ3 为 PO34－分布系数
δn
当 pH<pKa 时，主要存在形式是 CH3COOH；当 pH>pKa 时，主要 存在形式是 CH3COO－。δ0 与 δ1 曲线相交在 δ0＝δ1＝0.5 处，此时
当溶液的 pH＝1.2 时 δ0＝δ1， pH＝4.2 时 δ1＝δ2；当 pH<1.2 时，H2C2O4 占优势；在 1.2<pH<4.2 区间， HC2O－ 4 占
c(R＋)
电解质溶液中的平衡图像
2. “pH－lgc1”离子浓度大小比较 c2
例题 (2018·江西模拟)常温下将 KOH 溶 液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述 正确的是( )

弱电解质的电离平衡ppt课件

弱电解质的电离平衡ppt课件
1. 知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为 1.33%,求此氨水中OH-的浓度
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关

酸碱解离平衡

酸碱解离平衡
8
二、离子的活度和活度因子
（activity and activity coefficient) 一般来说，aB<cB， B <1。溶液愈稀，离子
间的距离愈大，阴、阳离子间的牵制作用愈
弱，离子氛和离子对出现的概率愈小，活度
与浓度间的差别就愈小。
当溶液中的离子浓度很小，且离子所带电荷
数也少时，活度接近浓度，即B 趋近于1
相同浓度的不同电解质，它们的离解度 分别与其离解平衡常数的平方根成正比。
22
2、多元弱酸碱的离解平衡
H3PO4
＋ H+ H2 PO4
θ Κ a1 [Η ][Η 2 PO4 ] 7.52 10 3 [Η 3 PO4 ]
H2 PO
4
2 HPO4 ＋ H+

Κ
2 HPO4
25
例 ：25℃时，向lL浓度为0.1mol· L-1HAc溶液 中加入0.1molNaAc，求HAc的解离度。(设溶 液总体积不变，KθHAc=1.76×10-5) 解、 HAc 0.100－x H+ ＋Acx 0.100+x
x(0.100 x ) 1.76 10 5 0.100 x
1 （3） I [b z 2 (K ) b z 2 (Br ) (Br ) 2 (K )
1 [(0.020mol kg1)( 1)2 (0.020mol kg1)( 1)2 2 (0.030mol kg1)( 2)2 (0.030mol kg1)( 2)2]
§3.2 弱电解质溶液
一、弱电解质的离解平衡 HA H + + A-
[H ][A ] θ Ki [HA]

高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件

高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件

NaHA Na2A H2A
4.沉淀溶解平衡曲线 (1)“曲线”溶解平衡图像的分析
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
基本图像
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-)
→
线上的任意点为平衡点，Ksp不变
对数直线图
MgCO3(s)
K2 HR K3 R－。向一定浓度的 H3RCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2 ＋ 、 H2R ＋ 、 HR 和 R － 的 分 布 系 数 δ(X) 随 pH 变 化 如 图 所 示 。 已 知 δ(X) ＝
cH3R2＋＋cH2cR＋X＋cHR＋cR－，下列表述正确的是 A.KK21>KK32 B.M 点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)
SO24－(aq)的平衡常数 K＝KKssppSSrrCSOO43 B.a＝－6.5 C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1
Na2CO3溶液的变化曲线
√D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH
≥7.7时才发生沉淀转化
2.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与 V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离 子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝ 1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确 的是 A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1

3.1弱电解质的电离ppt

3.1弱电解质的电离ppt

”
练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成
电离方程式书写时注意事项：
1、适用范围： 电解质的电离。 2、用的是可逆号或等号。 3、多元弱酸分步电离，分步写。 H2S H++HSHSH++S24、多元弱碱分步电离一步写。 Al（OH）3 Al3++3OH5、其余同化学方程式。
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质 的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c(HA)
c ( H+) .c( A-)
非电解质
二、强电解质和弱电解质
亮
暗 亮 暗
亮
暗
【实验3-1 】分别取等体积、等浓度的 盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测 量这两种酸溶液的pH值
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 反应现象 镁条反应剧烈 镁条反应较慢 溶液的 pH值
pH=0
pH＞0
探究结果： 开始 1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，说明 1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为 1mol/L ，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于 1mol/L ， 说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。
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C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-） 水的离子积常数 乘积相等 D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代 表的溶液中达到饱和 溶解平衡曲线的认识
考点拓展训练： （1）结合该图，化工流程中除去1mol/LCu2+中的Fe3+，
最适宜的PH范围
（2）该温度下，d点是否处于饱和状态？ 溶解平衡图像突破口：
横纵坐标 点
粒子分布图像突破口：
①抓“点”：交点等特殊点 ②抓“线”：搞清各条曲线的所属 ③联“想”：运用三大守恒
线 面
解 题 策 略
溶解平衡图像突破口：
①抓“点、线、面” ②联“想”：溶解平衡移动原理
联想 三大平衡、三大守恒
滴定图像突破口：
①抓“五点”：起点（N）、中性点(M)、中和点(Q)、一半点（P）、过量点（R） ②抓“溶质”：据反应分析各点溶质组成是基础 ③联“想”：运用三大守恒
2016年
2015年 2014年
1卷12题（滴定图像）
1卷13题（稀释图像） 1卷11题（溶解平衡图像）
2018考试说明
接受、吸收、整合化学信息的能力
1.通过对自然界、生产和生活中的化学现象的
观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对
图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印
象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力
考点拓展训练： （1）水的电离程度：a点
<
b点（填>,<或者=）
-5 （2）该温度下ROH电离平衡常数约为 1.11×10 。
稀释图像突破口：
①抓“点”：起点等特殊点
②抓“线”：PH图像的斜率判断强弱 （斜率越大酸碱性越 强 ） ③联“想”：电离、水解、稀释规律
题型二、粒子分布图像
典 例 剖 析
2. 从提供的新信息中，准确地提取实质性内
容，与已有知识整合，重组为新知识块。
题型一、稀释图像
13)浓度均为0.1mol· L−1、体积分别为V0 典 (2015全国Ⅰ卷· 例 剖 的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V， 析
pH随lg(V∕ V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是
（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a C．若两溶液无限稀释，则它们 的c(OH−)相等 D．当lg(V／V0)＝2时，若两溶液同时 升高温度，则c(M+)／c(R+)增大
P点:c(NH3·H2O)=c(NH4Cl) （2）P点离子浓度关系是否正确：
？
c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH3;)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)√
滴定图像突破口：
P
①抓“五点”：起点（N）、中性点(M)、中和 点(Q)、一半点（P）、过量点（R）
(2017.全国卷2) 改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液
中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示， 已知 (X)
c(X) ，下列叙述错误的是 （ 2 c(H 2 A) c(HA ) c(A )
）
A．pH=1.2时， B．
C．pH=2.7时，
考点要求： A、判断酸性强弱（一 ,二小组） A.三种酸的电离常数关系： KHA＞KHB＞KHD
B、滴定至P点时，粒子浓度关系 （三 ,四小组） B.滴定至 P点时，溶液中：
c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)
探究活动
C、PH=5时，离子浓度
（A-、B-、D-）关系
（五,六小组） C.pH=7 时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)
题型三、溶解平衡图像
典 例 剖 析
(2015.山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在 溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度 的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是（ B ）
3+ A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2] Fe(OH)3(s) ⇌Fe +3OH KSP 的计算 (aq) + (aq) + NH 4 B．加适量NH CL固体可使溶液由a点变到b点 物质对溶解平衡的影响 4
正确的是 （
D
） 指示剂的选择
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
中性点、中和点判断
C．M点处的溶液c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
离子浓度大小比较
20
D．N点处的溶液中pH＜12
PH的判断
考点拓展训练： （1）M、N、Q、P、R点水的电离程度最大的点是 Q
D．pH=4.2时，
考点拓展训练： （1）你知道A、B、C分别表示H2A、HA-、A2-哪种微粒吗？
（2）C(H+)=C(HA-)+C(A2-)×2+C(OH-)是否正确？ 粒子分布图像突破口：
①抓“点”：交点等特殊点 ②抓“线”：一定要搞清各条曲线的归属 A B
C
是否要作辅助线
③联“想”：运用三大守恒
①抓“点、线、面”
1
②联“想”：溶解平衡原理、 溶度积规则分析
3
题型四、滴定图像
典 例 剖 析
（2016年全国1卷）298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入 0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所
示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述
《电解质溶液》小专题
本题型特点 知识内容多 ----------离子平衡图像题
题型变化多
知识综合性强 解决问题能力要求高 定性与定量互相结合
关于离子平衡图像，高考考了什么？
3卷（溶解平衡图像） 2018年 1 卷 13 题（滴定图像）、 2 卷 12 题（粒子分布图 全 国 卷 2017年 像）、3卷13题（涉及溶解平衡的离子分布图像）
Q
R 10 20 40
②抓“溶质”：据反应分析各点溶质组成是基础
③联“想”：运用三大守恒
真题重现：（2016年高考天津卷） 利用题设信息，按考点要求，自主编写命制选择题！ 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别 滴定等体积浓度均为0.1mol·L-1的三种酸 （HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图
D、中和百分数100%时，（HA、 D.当中和百分数达100%时， （ 七,八小组） 将三种溶液混合后： HB、HD、H+、OH-）浓度关系 c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) E、其他考点 （ 九 ， 十 小 组 ）
突破口总结
稀释图像突破口：
①抓“点”：起点等特殊点 ②抓“线”：PH图像斜率判断强弱 ③联“想”：电离平衡、水解平衡