高考化学第一轮复习含例题

课练27原电池化学电源基础练1．下图所示的日常生活装置中，与iphone 5s手机充电的能量转化形式相同的是()A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池2．对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以爱护，使其免受腐蚀。

下列对金属棒X的材料分析正确的是()A．铜B．钠C．锌D．锡3．下列装置中能构成原电池产生电流的是()4．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是()A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g)ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq)ΔH<05．如图所示装置中观看到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是()选项M N PA Fe Cu CuSO4溶液B Cu Fe H2SO4溶液C Cu Zn CuSO4溶液D Zn AgAgNO3溶液6．已知反应：Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。

下列说法中正确的是()A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋B．银电极板质量渐渐减小，Y溶液中c(Ag＋)增大C．当X电极质量变化0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子转移D．外电路中电流计的指针向银极偏转7．以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料接受Pt/C，正极材料接受MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b接受MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O8．如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

人教高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D【详解】A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

第06讲 氧化还原反应第一部分：高考真题感悟1．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．（2022·浙江·高考真题）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子3．（2022·浙江·高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 5．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L ⋅)。

物质的组成、性质和分类时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，苯酚不是酸，属于酚类，H2O2为过氧化物，错误。

2．(2018·大连市高三双基检测)分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案 D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A项错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B项错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D项正确。

有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。

在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。

2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。

3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。

A 的生成物是乙醚，属于取代反应。

B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。

D 是酯化反应，所以答案是C 。

4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。

所以正确的答案是C 。

5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。

2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。

一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。

（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。

⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。

氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．侯氏制碱法D ．海水提溴 答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A 不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D 不符合题意。

2．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净化水，利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B 项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C 项，食醋除水垢，利用的是CH 3COOH 与CaCO 3的复分解反应；D 项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO 有强氧化性。

3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。

4．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑答案 B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由－1价变为0价生成O2，一部分由－1价变为－2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由－1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素由－1价变为－2价，显氧化性，正确。