第4章第4节氨硝酸硫酸第2课时(20200915091925)

高考总复习同步训练第2 课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。

情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”量“变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。

教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4 Clear —Head 清醒的头脑Curious —Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，下面请那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。

同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。

［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。

清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生 '为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。

（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。

［复习投影］描述下列的实验（见附图）现象，并说明稀H2SO4 的性质。

②（学生先讨论，然后请几名学生描述实验现象，其他同学补充现象）师：请大家完成上述有关反应的离子方程式：生：学生书写方程式（同位同学互相检查，教师用实物投影检查正误后，投影正确答案） 师：（投影）请看正确答案+2+Zn+H 2SO 4—— Zn + 2H ====Z n 2+ 出匸 NaOH+H 2SO 4—— OH 「+ H + ====H 2O +3+Fe 2O 3+H 2SO 4 ------- Fe 2O 3 + 6H ====2Fe + 3出0师：对于浓硫酸的相关知识，你们了解多少？生：学生根据初中所学的知识，可以回答出硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性等。

师：实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？这都是我们这节课要解决的 问题。

［板书］二、硫酸和硝酸的氧化性师：浓硫酸和稀硫酸在性质上有没有什么区别呢？（生：有）师：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸的什么性质？ 生：难挥发性。

［板书］（一）硫酸的氧化性1.浓硫酸的特性（1）难挥发性师：在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？（生：吸水性） ［板书］（2）吸水性 ［动画模拟］浓硫酸吸收 H 2中的水蒸气师：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说 对吗？如果是浓盐酸或浓硝酸呢？生：根据酸的不同性质，思考其在空气中的变化情况。

师：中午快到了，有些同学可能已经饿了，我已经给大家准备了精美的点心供大家加餐。

［演示实验］黑面包实验蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

（引导学生观察现象）BaCl 2+H 2SO 4Ba 2+ + SO ：—====BaSO 4 J制挥发性酸锌粒 带锈铁讦学生描述观察到的实验现象：白色的蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量的白雾。

（小组之间进行相互补充与评价，培养学生的观察能力及语言表达能力） ［小结］实验现象：①蔗糖由白 7黑；② 生成的黑色物质呈面包状； ③ 闻一闻有刺激性气味。

师：蔗糖的分子式为 C 12H 22O 11，黑色产物是什么？体积为什么会膨胀? 生：（学生分组讨论后回答） 生大量的气体。

解释现象：浓 生成C 和出0。

［板书］（3）脱水性 （媒体）黑面包现象的本质：浓［设问］在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸， 会有什么现象发生，体现了浓硫酸的什么性质？生：蓝色的硫酸铜晶体变成白色。

因为浓硫酸吸收了胆矶中的水分，体现了浓硫酸的吸水性。

［设问］如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果，应该怎样处理呢？生：立即用抹布拭去， 然后用大量水冲洗， 再用3%〜5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

如果不慎溅入眼中, 应该立即用大量水冲洗，并及时就医。

（进一步理解浓硫酸的脱水作用，并掌握化学实验过程中意外事故的处理） ［动画模拟］浓硫酸的吸水性与脱水性。

（通过多媒体的动画效果，使学生加深对所学知识的印象，进一步理解吸水性的含义，及时巩固所学的知 识）［板书］2.强氧化性［实验4-8］铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体。

［思考］（1）本实验反应的条件是什么？ （2） 反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3） 实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论?（4） 盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （学生带着问题进行观察，加强其对直观现象的认识 ［观察现象］①固：红 7黑 ②液：无7棕黑7蓝色C 12H 22O 11有机化合物 归纳：浓硫酸使蔗糖脱水炭化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产 H 2SO 4与蔗糖（C 12H 22O 11）作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的 H 和O ,12C+11H 2O黑 八黑③气：无色有刺激性气味，使KMnO 4酸性溶液褪色；使品红溶液褪色。

（怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别）△［板书］① Cu+H2SO4（浓）CuO+SO2t +HO还原剂氧化剂② CuO+H2SO4（浓）酸性合并式①+②-2 书===Cu SO4+SO2 f +2HO师：［探究（1）:铜片变黑，黑色物质是什么呢？怎么生成的呢？（学生开拓思维，积极思考，探究答案）师：介绍原理［探究（2）］本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处呢？你有无方法改进本实验呢？（一石惊起千层浪，学生情绪高涨，设计多种实验方案）（多媒体投影）参考实验装置，让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学性及可行性。

师：请大家思考，在上述反应中：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质；⑵反应物的物质的量之比是多少，还原剂与氧化剂物质的量之比是多少；（3）浓硫酸在反应中的作用；（4）随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变。

（学生讨论实验问题）师：在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。

实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属（除Pt、Au）氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。

师：浓硫酸能氧化不活泼的Cu、Hg、Ag等H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？实践出真知。

（学生演示）常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现象？放入浓硫酸中呢？师：学生描述观察到的现象：铝片在浓硫酸中无明显反应现象。

（现实与想象不符，激发学生的探知欲。

进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金属单质反应的特点。

学生阅读书本后回答问题）［板书］氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。

常温下浓硫酸使Al、Fe钝化。

师：学生阅读课文有关内容。

教师启发钝化在实际中的应用：利用浓硫酸的这一特性，可在常温时用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。

那么贮运浓硫酸时应该注意什么问题呢？生：阅图硫酸槽车［探究3:将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？随着反应的进行呢？试解释八、、====CuSO 4+H2O0 书Cu +2H2SO4（浓）硫酸槽车生：（学生讨论后回答）开始时应产生SO 2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，则产生（进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别，并体会量变引起质变的哲学观点）师：蔗糖炭化现象：黑色物质为什么疏松多孔呢？ （学生答有气体）气体是怎么形成的，生成的是什么气体呢？师：浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓 师：分析蔗糖炭化后的刺激性气味。

［板书］（2）氧化某些非金属如 C 、S 、P 等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。

△C+2H 2SO 4（浓）^=CO 2f +2SOf +2HO 2H 2SO 4 （浓）+S====3SO 2f +2HO师：浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化 合物呢？如实验室为什么不用浓H 2SO 4制取及干燥H 2S ?［板书］（3）氧化某些还原性化合物2Nal+2H 2SO 4（浓）====Na 2SO 4+I 2+SO 2 f +2HO H 2S+H 2SO 4（浓）====S J +S （2+2H 2O师：实验证明：浓H 2SO 4的特性，稀硫酸都没有；稀H 2SO 4的性质，浓H 2SO 4不完全具有。

为什么浓、 稀H 2SO 4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。

师生共同分析：上述反应中浓 H 2SO 4的氧化性由其分子中什么原子引起？稀H 2SO 4也具有氧化性，两者相比有何差别？可举例说明。

［小结］浓H 2SO 4的氧化性由其分子中 S+6（最高价）引起。

稀硫酸也有氧化性，如Zn + 2H +====zn 2+ +出律 由H +表现，而Cu + H 2SO 4（稀）不反应。

可见，H +的氧化性比S+6的氧化性弱且还原产物不同。

（多媒体）硫酸用途视频和图片：［例题剖析］（例1）浓硫酸具有如下性质:主要表现了浓硫酸的什么性质, （1）浓硫酸可作气体干燥剂。

（2） 浓硫酸不能干燥氨气。

原因。

H 2OH 2SO 4氧化。

A.酸性B.强氧化性 将适当的序号填入括号中。

（ （C.难挥发性D.吸水性E.脱水性，下列实验或事实试剂农药 医药炸药 发F蝕机化吧(3) 棉布上滴上浓硫酸出现破洞。

(4) 浓硫酸不能干燥硫化氢。

(5) 浓硫酸可以干燥二氧化硫。

(6) 浓硫酸可以制取氯化氢气体。

(7) 浓硫酸不能制取碘化氢。

(8) 铁片投入浓硫酸中不溶解。

(9) 热的浓硫酸中投入银可溶解。

(1 0)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。

(1 1 )胆矾遇浓硫酸变白色。