人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案

必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时）教案一、氨一、教材分析《氨》是人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》第一节课的教学内容，主要学习随着氨气的性质展开教学，通过实验共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气的还原性以及氨气的用途、铵盐的性质和用途。

二、教学目标知识与技能：掌握影响氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；掌握铵盐的性质和用途过程与方法：(1) 通过化学实验的观察和日常生活中的现象，体验探究事物本质的过程。

(2) 通过化学实验过程，培养实思维能力，掌握化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观：（1）通过学习合成氨的发明对人类粮食的贡献，体会科技对人类生产生活的推动作用（2）通过实验，培养学生严谨仔细的优良品质，以及培养合作精神。

三、教学重点难点重点：氨气的化学性质难点：氨水的成分及其碱性四、学情分析学生基础中等，但对化学的术语的概括不够准确，需要老师来引导，规范化学术语，学生实验动手能力有所欠缺，有待加强。

五、教学方法1．实验法 2．讨论法 3.归纳总结法六、教学过程【引入】某厂发生氨气泄漏事件，某厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股强烈的刺激性气味，厂区内寒气逼人，呼吸困难。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【教师引导】氨还有哪些性质？工业上如何制取？【氨气的喷泉实验】【现象】红色溶液【结论】氨气极易溶于水(1:700)【展示氨气瓶】【教师板书】一、氨（一）氨的性质1、氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体；②易液化；③极易溶解【思考】（1）氨为什么会形成喷泉？（氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；）（2）溶液为什么变为红色？（氨气溶于水溶液显碱性）（3）实验成败的关键是什么？（a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。

）【教师引导】水是中性的，氨气分子中也没有氢氧根离子，氨水为什么显碱性？【教师板书】2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2O = NH3·H2ONH3·H2O = NH4 ++OH-一水合氨不稳定NH3·H2O =NH3↑+H2O【教师引导】氨水有刺激性气味，说明氨水中有什么微粒？【学生】有氨气分子存在。

氨硝酸硫酸：本节以氨硝酸硫酸为主题，分为2个课讲解，通过本节学习，引导学生掌握氨的物理和化学性质, 掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性等。

学前准备：多媒体，回顾上节内容、预习本节内容。

学习目标/重点：1. 掌握氨的物理和化学性质。

2．学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用。

3．学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性。

4. 熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法。

教学难点：1. 运用并解释铵根离子的检验方法及原理。

2. 掌握硝酸的重要特性。

节课时分配:1.第一课氨1个课时2.第二课硝酸硫酸1个课时- 1 -教学环节（分步骤）、随堂测验/课堂问题：- 2 -- 3 -21. B ．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性制氨气：4NH ＋OH －NH 3↑＋H 2O3）净化装置：主要杂质为水蒸气，选用试剂为干燥剂（如：碱石灰），不能用酸性干燥剂5、浓磷酸），也不用CaCl2。

（4）收集装置：只能用__向上排空气___法收集。

装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？稀硫酸作用是: 多余的氨气要吸收避免污染空气5）如何检验氨气已经集满：1.用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，已经收集满。

6）尾气处理（环保措施）：尾气通入到水中7）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。

第二课教学课程导案/学案- 4 -2HNO3Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO34NO2↑＋O2↑性D．硫酸和硝酸都是重要的化工- 5 -2H - 6 -- 7 -。

人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；把握浓硫酸的特性及强氧化性。

2.培养学生用新概念重新明白得旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观看现象，并依照实验现象得出可能的规律的能力。

过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的爱好，探究新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

2.使学生初步把握研究物质的方法——结构分析、估量可能的性质、设计实验、观看现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范畴。

情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的明白得和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结体会，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真认真、实事求是的作风。

教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具预备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵活的双手Clean—Habit 洁净的适应师：假如我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定漂亮多姿。

下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。

［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。

清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一有意损害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’什么缘故没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地摸索。

三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学时数1课时。

教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。

教学过程-NH32NHNH2NH3的用途阅读课本P100页自然界氮成工业，制硝酸本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

关于氨水的叙述中，错误的是（）。

该实验的原理是2的装置，请说明引发喷泉的方法课本P103——1、2、4、5第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时）三、氨气物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质：）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O-32NH Cl2-NH参考资料氨对人体的危害氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。

氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。

氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。

氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。

短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。

四、硫酸、硝酸和氨——硫酸教学目标1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点浓H2SO4的特性。

第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节硫酸硝酸氨第二课时硫酸一、教材分析：本节教材内容：1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。

2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。

本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。

《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。

2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。

3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。

二、教学设计思路：1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。

2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。

以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。

通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。

组织学生开展发现性学习活动。

3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。

学会善用资源，善用智慧。

4、在教学中采用“复习----实验----观察----分析----推理----创新----运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。

三、教案教学过程对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？[引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。

教学过程教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。

学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。

【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。

【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、比照。

根据物理性质的区别。

学生分析总结无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，易溶于水。

【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？倾听【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上〔试纸先变红后变黑〕2、在胆矾晶体中参加浓硫酸，〔固体由兰色变为白色〕观察实验现象【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象表达浓硫酸何种特性？这两个实验表达浓硫酸的何种性质？思考答复【拓展提高】在胆矾晶体由兰色变为白色表达浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化〞。

这是浓H2SO4酸性和脱水性的表达。

分组讨论【思考交流】吸水性和脱水性有何区别？思考答复【实验探究】蔗糖与浓H2SO4的反响观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

【知识整理】吸水是指吸收物质中本来就有的湿倾听存水〔或水蒸气〕，脱水是指将化合物〔主要是有机物〕分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1〔即按水的组成比例〕脱去。

浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。

板书：2.特性〔1〕吸水性〔2〕脱水性讨论推测并写出碳与浓硫酸反响的方程式【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这表达浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？学生讨论【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描学生答复并书写方程式述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。

氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。

过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。

情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。

二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。

2.学习难点：氨水的成分。

三、教学过程：。

第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第3课时硝酸教学目标：知识与技能：掌握硝酸的化学性质。

过程与方法：利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

情感态度与价值观：通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点难点：硝酸的氧化性教学过程：Ⅰ、课前检测1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

化学方程式Ⅱ、课堂新授【导课】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？【过渡】硝酸具有酸的五点通性外，在化学性质上，硝酸与浓硫酸一样有其特性，具有强氧化性。

所以不能制氢气。

【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102）⒈铜与浓硝酸反应化学方程式⒉铜和稀硝酸的反应化学方程式【练习】分别写出铜与浓硝酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

【思考交流】为什么常温下可以用铝制、铁制的容器储存浓硝酸、浓硫酸？（请阅读教材P102）【归纳】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。

条件不同，产物不同。

一般浓硝酸产生二氧化氮，稀硝酸产生一氧化氮。

b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。

c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

【自主学习】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。

（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）。

Ⅲ、课堂检测1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应4．下列关于硝酸正确的是（）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸Ⅳ、教后反思。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。

教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。

然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。

根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。

2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。

②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。

③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。

④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。

⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。

②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。

因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。

【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。

而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。

课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第 1课时)一、本节内容在教材中的地位和作用1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。

因此，必须使学生切实学好本节内容。

2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

二、三维目标[知识与技能 ]1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。

2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。

[过程与方法 ]1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。

2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。

[情感态度和价值观]1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。

2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。

3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。

三、重点、难点分析教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验的反应原理四、学情分析刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。

他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。

五、教材的处理1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

第四章非金属及其氧化物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）一、教学目标知识与技能：认识氨的物理性质；掌握氨和氨水主要化学性质；理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。

过程与方法：通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。

情感、态度和价值观：培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；培养学生严谨的科学态度；培养学生主动参与交流、团队合作精神。

二、教学重、难点1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。

2.学习难点：氨水的成分。

三、教学过程：学生活动教师指导课前预习1.自主预习教材内容，完成学案中的相关内容，了解本节内容的知识框架；2.根据学案，结合教材，提取本节课的重难点，尝试解决疑难问题，对有疑难问题的地方做好记录；3.收集资料，为“课堂讨论”做好准备。

1.分发学案，布置预习作业，让学生收集资料，准备课堂交流；2.提出本节重、难点，提醒学生采用恰当的学习方法；教学过程一、初步感知NH3【思考与交流】观看新闻报道同时思考老师提出的问题1、结合我们的预习和这一新闻报道总结出氨气的物理性质？2、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【汇报结果】…… 【导入新课】魔术展示用酚酞在滤纸上写好NH3的滤纸，然后在氨水上方熏，就写出了红色的NH3【创设情景】播放液氨泄漏事故新闻二、探究氨在水中的溶解度【观察实验】观察实验并记录实验现象【思考与交流】1、为什么烧杯中的水会大批量的喷射到烧瓶内？2、实验成功的关键有哪些？3、如果只有单孔塞，你还能想到哪些方法来引发本实验？4、喷泉为什么是红色的？【汇报结果】分小组汇报交流结果…… 【演示实验】喷泉实验【指导讨论】【点评】喷泉实验证明可以用水枪喷射泄漏在空气在的氨气三、掌握氨和氨水主要化学性质【解读魔术】【讨论与交流】氨水和液氨的成分相同吗？各自都由哪些微 粒构成 ？【练习】 写出实验室制氢氧化铝的化学方程式和离子方程式【分组实验】1、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒只靠近，不接触2、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒只靠近，不接触3、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻氨水 液氨 形成条件 构成微粒 物质分类【讲解】通过分析氨水显红色的原因引出氨与水的反应，并讲解氨与水反应【引导回忆】 前面的学习中，我们什么时候还用到过氨水？【请学生展示】 请学生到黑板上写相应的方程式并强调一水合氨是弱碱，在离子方程式中保留化学式。

必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时学问与技能: 了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

过程与方法: 通过同学分组争辩、试验探究，培育同学分析问题、解决问题的力量、试验操作的力量。

情感态度与价值观: 使同学体会化学对环保的重要意义，培育同学关注社会的意识和责任感；通过对问题的争辩、试验的探究，培育同学乐观思考、勇于探究的精神。

教学重点、难点：氨的、化学性质。

教学过程：三、试验预备干燥圆底烧瓶、烧杯、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。

四、教学方法争辩，教学点拨，试验探究，归纳总结。

五、教学过程老师活动同学活动设计意图［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。

你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来争辩氨气的性质。

明确本节学习目标。

化学学问与生活紧密联系，激发同学学习爱好。

［板书］氨［呈现］一瓶氨气［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？［板书］1.氨的物理性质观看并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。

通过观看氨气，同学独立归纳氨的物理性质。

［过渡设问］引导同学阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么试验来验证氨易溶于水呢？分组争辩，乐观思考，发言。

引导同学提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉试验来证明假说。

通过对氨的溶解过程的探究，让同学体验科学争辩的方法。

续上表老师活动同学活动设计意图［演示］试验4～9氨的溶解性喷泉试验观看。

要点：见课堂试验记录。

观看试验现象，填写课堂试验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。

通过试验教学，进一步提高同学观看和分析试验力量。

［过渡设问］在喷泉试验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH-，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH-？思考氨水具有弱碱性的本质缘由是与水发生了化学反应，生成碱性物质。

通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。

高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计人教版【教学目标】1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。

尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学过程】[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。

第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。

玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。

后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。

战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。

而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+Cu1．Cu片：有大量气泡产生2．溶液颜色：无色变为绿色3．气体颜色：红棕色4．反应剧烈程度：剧烈5．触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1．Cu片：有气泡产生2．溶液颜色：无色变为蓝色3．气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4．反应剧烈程度：缓慢5．触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H201．与金属反应：Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H203Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。

必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材与学情分析1．教材分析《氨》选自人教版《化学》（必修Ⅰ）第四章第四节第一课时，NH3是氮族元素重要的化合物，是化学工业制铵盐和硝酸的基础，把《硫和氮的氧化物》和《硫酸硝酸》联系起来，把非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸构成完整的非金属元素的知识体系，具有承上启下、补充完善、体系构建的作用。

2．学情分析经过近一个学期的高中化学学习，学生已经初步具备了学习系统化知识的能力，初步掌握了一些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

高一学生对新事物充满好奇，对新奇现象喜欢探究，用实验手段，采用探究的方法，有利于培养学生学习兴趣，大大提高教学效果，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。

二、教学目标1．知识与技能：①了解氨的物理性质和实验室制法。

②理解并掌握氨的性质（与水的反应、与酸的反应和催化氧化）。

2．过程与方法：①通过实验探究活动，使学生理解并掌握氨的性质，通过氨的用途分析，使学生认识氨在人类社会中的重要地位。

②通过小组探究活动，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力，形成实事求是的科学态度。

3．情感态度与价值观：通过哈伯事迹介绍，培养学生热爱科学的态度，引导学生认识化学在社会生产和人类进步中的重要作用。

三、重难点及教学策略1．重难点分析依据本节课的教学内容在知识体系中的地位、新课标的要求及近几年高考考察情况分析，本节课的教学重点是“氨的化学性质”。

体现在“与水反应、与酸反应、催化氧化”三方面。

氨水的成份分析及性质表现应属于学生现阶段较不易接受的知识。

前期氯水的学习起到帮助学生理解的作用。

2．教学策略本节课本节以教师组织学生探究活动，学生积极主动参与探究活动为主线，以实验教学为核心，设置学生探究活动两个，通过探究活动，使学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，培养学生的合作精神和探索技能，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。