高一化学(人教版)-第五章第二节氮及其化合物(2)-2PPT课件

二、的性质
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开 止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而 溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出 气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入 烧瓶中形成“喷泉”。
二、氨的性质
(2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应： NH3＋H2O
NH3·H2O ，其水溶液称为氨水。在氨水中：
NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－ ，氨水具有 弱碱 性，能使石蕊溶液变蓝。
②氨水中的氮元素主要以 NH3·H2O 的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为
NH
＋
4
和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将
是 NH3·H2O部分电离产生OH－ 。
(2)该氨水中的含氮粒子有 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 ，它们的物质的量浓度之和
为 2 mol·L－1 。
(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式： ①稀硫酸： NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O ； ②氯化铁溶液： 3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 。
二、氨的性质
3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的 化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
提示
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
N2 发生还原反应
4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O NH3 发生氧化反应
2NO＋O2===2NO2 NO发生氧化反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2既发生氧化反应又发生还原反应

互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(3)氨的催化氧化：
4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O
生成的 NO 可进一步氧化成 NO2 。
4 . 氨的用途
硝 酸 用稀氨水治 疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染
·课堂探究·
铵 盐
纯碱
NH3
有机合成工业原料
吸收硫酸生产中 的二氧化硫
致冷剂
二.铵盐及性质
1．物理性质 铵盐都是 易 溶于水的 白 色晶体。
4．收集装置
方法一：用湿润的红色石蕊试纸放①置在收试管集口附方近，法若变：蓝，向说明下已经排收集空满；气法收集，不能用排水法收集。
气体在试管上方又变成氯化铵晶体，是由于氨气和氯化氢气体又反应生成了氯化铵晶体。
②验满方法： 氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
3．铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥。 硝酸铵用于制炸药。 氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属 的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
三.氨气的制备
1．反应的原理
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 注意： 不选择(NH4)2SO4：生成CaSO4微溶，阻止反应发生
2．化学性质
①受热易分解：
稳N不H定稳4C、定l挥△性=发=酸性H的C酸铵l↑的+盐铵NH盐3↑ NH4HCO3=△== H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑

3.是近现代化工的基础原料……（感兴趣的同学课下查阅相关资料）
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碳酸氢铵（碳铵） 化学式：NH4HCO3；含氮量约17%； 形状：白色晶体 主要用途：为农作物提供氮元素。 使用方法：施肥后要盖土或立即灌溉。 注意事项：防分解，储存或运输时要密 封，不要受潮或曝晒，不要与碱性物质 （如草木灰）混合使用。
第五章 化工生产中的重要非金 属元素 第二节 氮及其化合物 第二课时课件 新人教版必修22020_2021学年新教材高中化
学第五章化工生产中的重要非 金属元素第二节氮及其化合物 第二课时课件新人教版必修2
【实验3】铵盐分解、NH4Cl与氢氧化钠溶液混合加热
实验操作:①观察NH4HCO3的色态并打开闻气味(注意方法)；
问
题
题
21
评价反馈 【练习1】下列装置能达到实验目的的是( C )
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③ 【练习2】为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试剂和试纸一定用 不到的是( ) ①蒸馏水 ②BNaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
课堂小结
性质
决定
用途
研究利弊 推动发展
从自然到化学 再从化学到社会
科学精神 的价值
更科学进步 社会更和谐 生活更美好
2020-2021学年新教材高中化学 第五章 化工生产 中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第二课 时课件 新人教版必修2-2020_2021学年新教材高中
化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第二课时课件新人教版必修2
学第五章化工生产中的重要非 金属元素第二节氮及其化合物 第二课时课件新人教版必修2

比空气的__小__
气味
强烈__刺__激___性_气味
水溶性
__极___易_溶于水(1∶700)
2、氨的化学性质
（1）与水的反应
NH3 +H2O
NH3 • H2O
NH4+ +OH— ，氨溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子有__N_H__3_·__H_2_O_、__N__H_3_、__H__2O__、__N_H__＋4_、__O_H__－_、__H_＋___________。
传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力 等方面有极其重要的作用
NO2： 使织物褪色
一氧化氮和二氧化氮
☂知识拓展
(1)NO 能与血红蛋白结合而使人中毒。 (2)NO、NO2 均能与 NH3 反应生成 N2：
催化剂 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O；
催化剂 8NH3＋6NO2 ==△=== 7N2＋12H2O。
（3）与盐溶液的反应 如过量氨水与 AlCl3 溶液反应的离子方程式：A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·__H_2_O__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4。
（4）氨的还原性——氨的催化氧化 催化剂
化学方程式：_4_N_H__3_＋__5_O_2_=_=_△=_=__=_4_N_O__＋__6_H__2O_______。
3、氮的固定
（1）定义： 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物 的 过程叫氮的固定，简称固氮。 （2）分类： 自然固氮豆科植物根瘤菌固氮雷雨天产生NO气体 人工固氮：工业合成氨。
一 氧 化 氮 和 雄桐心山壮 万志里是丹茫山茫路黑，夜雄中风的清北于斗老星风。声
志母之鸡所 的向理，想金不石过为是开一，把谁糠能。御之? 死一犹个未 人肯如输果心胸去无，大贫志亦，其既能使奈再我有何壮丽! 的举动也称不上是伟人。