溶液的配制的实验原理
溶液配制的实验原理是c=n/v(mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
溶液配制的步骤如下：
（1）实验仪器：
量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。
（2）计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
（3）在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。
（4）将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
一定物质的量浓度溶液的配制
知识复习：
1、一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、量筒
步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签
2、注意事项：
（1） 选用合适规格的容量瓶
（2） 使用前必须检查是否漏水
（3） 不能在容量瓶内直接溶解
（4） 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移
（5） 定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3、溶液稀释
c（浓溶液）•V（浓溶液）= c（稀溶液）•V（稀溶液）
练 习
1．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）
步骤：选用的容量瓶规格是
①计算：计算所需NaCl固体的质量 g。
②称量：用 称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入
中，加适量蒸馏水溶解，用
搅拌，目的是
。
④转移：将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 。洗涤液也都注入 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（洗涤2~3次）
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
时，该用
滴加蒸馏水至液面与刻度线 。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶
⑨贴标签
2.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时选用的仪器主要有 、 、 、 和试剂瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。 2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。 3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀； 4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀； 5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，
以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求； 6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度； 7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。 8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，
以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。
50%”是指质量比，指的是硝酸锰分子在溶液中的质量分数。配制通常是先得到比较浓的溶液（质量分数较高），然后通过稀释得到的 。
溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；
然后用天平称出相应的质量；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
