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物质的量浓度及其配置1.使用仪器中的玻璃仪器：xxml容量瓶烧杯，玻璃棒胶头，滴管量筒2.必背公式n=cv n为物质的量，c为浓度，v为体积3.容量瓶的规格：50 100 250 500 1000毫升4.容量瓶的使用要求:①不能溶解固体②不能稀释液体③不能用于加热④不能长期保存溶液⑤不能用作反应容器5.容量瓶在使用前要检查是否漏水操作：装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180度→倒立（不要晃动）6.配置操作（玻璃棒均在刻度线以下）：一算二称三溶后冷注四洗五定容（定容时玻璃棒要在刻度线以下，用于引流），六摇（摇的时候要上下反复摇）在装瓶7.误差分析常考：①容量瓶：仰视，使浓度偏低②物体和游码放反，浓度大部分偏小③量筒：仰视浓度偏大④未冷却容量瓶就定容，浓度偏大（1）称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低，因为称量物的质量=砝码的质量 - 游码的质量.(2)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了.(3)量筒量取浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大.(4)除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒(或移液管)，则浓度偏大，因为量筒(或移液管)在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大.(5)未等溶液冷却就定容，浓度偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小.(6)定容时仰视刻度线，浓度偏小.因为溶液凹面最低点高于刻度线，滴水过多，溶液体积偏大(若俯视定容则相反).(7)定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补滴水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大.(8)配制NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量，(9)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了.。
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。
3．单位：mol·L－1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
