北京市怀柔区届高三下学期适应性考试(零模)化学试卷 Word版含解析

2017年北京市怀柔区高考化学零模试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．食盐、醋、糖都有防腐功效

B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性

C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸

D．月饼包装中的还原铁粉小包和旺旺仙贝包装中的生石灰小包的作用相同

2．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（ ）

序号 古文 解释

A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露 白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

B 白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜 可以用铁来冶炼铜

C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

A．A B．B C．C D．D

3．X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应．下列说法中正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键

C．X、Z形成的化合物一定为离子化合物

D．工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y

4．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）

A．空气中：CO2、NO、N2、NH3

B．明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl﹣

C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl﹣、I﹣、Na+

D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表

pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14

腐蚀快慢 较快 慢 较快

主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2﹣

下列说法正确的是（ ）

A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

B．pH＜4，发生析氢腐蚀

C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e﹣═FeO2﹣+4H+

D．pH为7时，负极反应为Fe_3e﹣═Fe3+，生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3

6．关于有机物的下列说法，正确的是（ ）

A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物

B．淀粉和纤维素的化学式相同，化学性质相似

C．乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸和乙醇

D．溶解度：甘油＞1﹣丁醇＞甲酸甲酯

7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（ ）

选项 实验目的 实验方案

A 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

减小而增强

B 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L﹣1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡

C 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成

D 证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向2 mL0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1

NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L﹣1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

A．A B．B C．C D．D

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（15分）高分子化合物在生产生活中有非常广泛的用途，下列是制备几种高分子化合物的路线图．

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．RCOOR'+R“OHRCOOR“+R'OH

（1）若A（C4H8）为直链烃，核磁共振氢谱有两组峰，则A的结构简式为 ．

（2）D所含官能团的名称为 ．

（3）试剂b为 ．

（4）写出下列反应的反应类型：A→B

（5）写出下列反应的化学方程式：①A→M ②B→C

（6）G的结构简式 ．

（7）已知：以CH3CHO为初始原料，选择必要试剂，经过三步反应合成化合物C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

9．（14分）为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究．

（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol﹣1

②H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（1）△H2=﹣128.3kJ•mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 ．

（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反应达平衡后，改变一个条件，下列①到④的图象不正确的是 ．

（3）反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．在体积为1L的恒容密闭容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①该反应的平衡常数表达式为 ．

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）．

③若在起始体积为1L的恒压密闭容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同条件下发生反应，当达到平衡后，c（CO2甲） c（CO2乙）（填＞、＜、=）

（4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图3所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．该装置能量转化关系为 ．a极的电极反应式为 ．

10．（14分）如图为用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程：

金属离子沉淀的pH

离子种类 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH

Fe3+ 1.9 3.2

Cu2+ 4.7

6.7

（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式

（2）在浸出时加入稀硫酸的作用

（3）试剂b为 ；滤渣c为 ．

（4）取样检验是为了证明没有Fe3+存在，其方法是 ．

（5）从滤液中得到胆矾的操作是

（6）气体 a 可以被循环利用，用化学方程式表示气体 a 被循环利用的原理为2NO+O2=2NO2、 ．

（7）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和 O2气体，且n （SO3）：n （SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式 ．

11．（15分）某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．

实验一：

实验A 实验B

操作 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液． 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水．

现象 有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀 缓慢产生气体

（1）实验B的目的是

（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化 、 ．

（3）写出Mg与H2O反应方程式

实验二：

（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有 （填分子式）

实验三：

分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．

（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了 （填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：

．

实验四：

对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．

（6）填写上述假设． 、 （填两个既得分）

（7）白色沉淀的主要成分为 ．

（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有 ．（填写化学式）

2017年北京市怀柔区高考化学零模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．食盐、醋、糖都有防腐功效

B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性

C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸

D．月饼包装中的还原铁粉小包和旺旺仙贝包装中的生石灰小包的作用相同

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【专题】物质的性质和变化专题．

【分析】A．食盐、醋、糖都可以作防腐剂；

B．增大固体的表面积，可以增大反应速率；

C．蛋白质受热会发生变性；

D．还原铁粉具有还原性，生石灰具有吸水性．

【解答】解：A．食盐、醋、糖都可以作食品防腐剂，可以减缓食品变质，具有防腐功效，故A正确；

B．增大固体的表面积，可以增大反应速率，所以煤粉碎后更易燃烧，煤的还原性不变，故B错误；

C．蛋白质受热会发生变性，则鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，没有水解成氨基酸，故C错误；

D．还原铁粉具有还原性，作抗氧化剂，生石灰具有吸水性，作干燥剂，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查常见物质的用途，熟悉相关物质的性质，明确蛋白质、铁粉、生石灰的性质是解题关键，题目难度不大．

2．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（ ）

序号 古文 解释

A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露 白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

B 白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜 可以用铁来冶炼铜

C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

A．A B．B C．C D．D

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【专题】物质的性质和变化专题．

【分析】A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离；

B．得铁化为铜，发生置换反应；

C．黄泥具有吸附作用，可除杂杂质；

D．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞．

【解答】解：A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；

B．得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，故B正确；

C．黄泥具有吸附作用，可除杂杂质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；

D．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，熔融成液态，故D错误．

故选D．