教学设计
一、学习目标
，
二、教学流程
【环节一】创设情景，引发问题
视频导入： 播放狄仁杰之通天帝国里的片段，引出问题“化学反应前后物质总质量是否变化”
【环节二】探究之旅
一、提出问题：化学反应前后物质的总质量如何变化？
二、猜想与假设：学生将自己的猜想完成在导学案上
三、设计实验：两个实验中任选一个，学生先自主思考，再小组讨论完善实验方案。并交流方案
四、进行实验：学生分组进行实验，记录实验现象五、获得结论：化学反应前后物质总质量不变 目标
层次 目 标 目 标 分 析
知识与
技能 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释、解决
一些化学现象和问题。 目标的确定是因为，根据教材分析，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”
向“定量分析”转换呢？质量守恒定律正是解决这一问题的理论基础。
过程与
方法 ①在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问
题和分析问题的探究能力。 初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能
逐步形成较为完善的思想体系。
情感态度与价值观 ①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
②通过对质量守恒定律的探究，让学生
体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。 初中学生对化学基本概念和理论的学习有一定难度，但他们对化学实验很感兴趣，好奇心强、有强烈的求知欲，
能否利用教材渗透对人的学习品质培养是把新的教育理念落实到课堂的关键。
六、反思与交流：通过对镁条燃烧和过氧化氢分解这两个实验的分析，反思在验证化学反应前后物质的质量关系式，如果有气体参加或者生成的反应应该在密闭容器中进行。
【环节三】实质分析
问题引导： 为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？
动手操作： 利用模型表示水电解的微观过程，体会化学反应前后微观粒子的变化情况，达到从微观的视角看待宏观的质量守恒。
新世纪教育网 精品资料 版权所有@新世纪教育网
新世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@新世纪教育网 第3节 化学反应与质量守恒（2）
【学习目标】1、通过对化学反应中反应物、生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律；通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。
2、通过对具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义、书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
【学习重点】1、质量守恒定律；质量守恒定律的原因；2、化学方程式的书写、含义。
【学习难点】1、质量守恒定律的应用；2、化学方程式的配平、含义。
【预习导学】
1、⑴写出下列符号中符号、数字2的含义：
S_____________ H2O_____________ 2H2O2_____________ 2Fe_____________
⑵请你写出下列化学变化的表达式（用化学式书写）
①硫在氧气中燃烧___________________；②木炭在氧气中燃烧___________________；
③红磷在氧气中燃烧_________________；④铁丝在氧气中燃烧___________________；
⑤镁条在氧气中燃烧_________________；⑥过氧化氢制取氧气___________________；
⑦高锰酸钾制取氧气_________________；⑧氯酸钾制取氧气_____________________。
2、质量守恒定律：
⑴猜想：化学反应中，反应物质量总和______生成物质量总和（大于/小于/等于）。
⑵实验：白磷燃烧实验参加反应的物质是______和______，生成物是______。
步骤：首先将锥形瓶放在天平托盘上，用砝码平衡，左盘中质量为__________________的质量之和；反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，左盘中质量为____________的质量之和。
八年级 科学（下）组别_____ 姓名_____ 主备人：孙祝昌日期：2013/03/24审核人 批改
2.3化学反应与质量守恒（第三课时）
【学习目标】
1、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。
2、通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
重点难点：化学方程式的计算练习。
【学习内容】书本P51—P51
【学习过程】
一、情境导入
二、程序一： 认真阅读课本P51—P51，在课本上划出关键
1、根据化学方程式的计算：
完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。（P—31、O—16）
（在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和）。
这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成________。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是________。
说明化学方程式能表示：（1）表示化学反应中的反应物和生成物。
（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
（3）表明该反应进行的条件。
【注】化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能满足某实验的需要。这些都要以化学方程式为依据进行计算。这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。
2、加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？（写在空白处）
请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。
解题步骤： 1．设未知量。
2．写出化学方程式。
3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。
4．列比例式，求解。
5．简明地写出答案。
【注】我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。
化学基础知识点总结
第 1 页 共 4 页 +6 第一章
化学反应
第一节
质量守恒定律
1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等
一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类
注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应
3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”
4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：
（1）化学方程式必须以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等
5.微观模型图：
6. 化合价口诀表
7.常见的元素符号
第二节 化合反应和分解反应
8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）
9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）
10.
第三节 用分解反应的方法制取氧气
11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。利用了液态氧和氮的沸点不同
12.实验室制取氧气的化学方程式
ClO32-氯酸根
MnO4-高锰酸根
MnO42-锰酸根
催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变
13.
14.收集气体的实验装置
图1 图2 图3
