化学《化学反应中的质量守恒》优质教案、教学设计

学习目标：《化学反应中的质量守恒》教学设计1.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质.2.通过实验探究验证化学反应中的质量守恒，理解并描述质量守恒定律的内容。

3.通过实验探究化验证学反应中的质量守恒，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。

4.通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。

知识点（重点、难点）：1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律。

（重点）2.用微粒观解释化学变化中质量守恒的原因。

（重点、难点）实验准备：多媒体素材；托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。

师生互动情景创设：[多媒体出示]图一木炭燃烧成为灰烬图二小树苗长成参天大树[引导思考]1、以上两幅图片的事实是物理变化还是化学变化？2、这两个变化主要给人类带来了什么？3、物质的质量如何变化?]【活动天地二】[过渡] 同学们的这两个观点都是从微观的角度去分析的，但氢分解生成水和氧气的反应。

你认为哪个图示是正确的？为什[展示交流]组织学生交流展示[师生共同总结]通过分析大部分同学认为1.“分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是相二、探究化学反应前后物质的质量有无变化[学生总结]参加反应物质的质量==反应后生成的物质的质量[反思]你的实验过程是否存在失误？是否影响了你的实验结果？[总结归纳板书]根据前人无数实验证明：三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[教师强调]所谓定律，是为实践和事实所证明，反映事物在一定条件下发展变化的客观规律的论断。

我们刚才就是通过了实践，得到了事实，验证了这条定律。

[设问过渡]为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化?结合刚才同学们选的图示你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实。

质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教学过程中要注意学生学习动态。

一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。

另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。

我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。

如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。

重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。

当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。

《化学反应中的质量守恒》教学设计
本节课将介绍化学反应中的质量守恒的概念和原理，教学目的是为了让学生理解化学反应中质量守恒的重要性，掌握应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量的方法。

【知识导入】
1. 引导学生回顾已学知识，提出问题：当物质发生化学反应时，反应物的质量和产物的质量是否会发生改变？
2. 通过实验演示，观察物质与氧气发生燃烧时的现象，引出化学反应中质量守恒的原理。

【核心教学】
1. 概念讲解：化学反应中的质量守恒。

通过粒子图和反应式解释质量守恒的概念，强调实验数据支持质量守恒的原则。

2. 应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量。

教授平衡方程式的书写方法和含义，引导学生计算反应物质量和产物质量的方法。

3. 设计问题：
问题1：当20克铁丝与足够的硫磺反应后，生成物体系中是否存在任何一种元素的质量低于20克？请说明你的答案。

问题2：在一次实验中，当200克二氧化硫和100克氧气反应生成二氧化硫气体时，请计算反应体系中还有多少氧气未反应。

【巩固训练】
1. 让学生自己设计一个实验，验证化学反应中的质量守恒原理。

2. 列出多个题目要求学生从已知条件中推导反应物和产物的质量，并回答问题。

【拓展延伸】
引导学生进一步思考质量守恒在日常生活中的应用。

【课后作业】
1. 完成练习题。

2. 思考大气中的二氧化碳含量增加对环境的影响，写一篇小论文，说明二氧化碳的来源、环境问题和解决方法。

第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。

本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。

学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。

⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。

⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。

难点：质量守恒定律的微观解释。

学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。

课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。

教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。

问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。

板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。

问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。

授课日期：2013年11 月22日星期五第4节课课型：新授课题：第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒学习目标：1．通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容。

2．认识定律发现史，通过亲历探究实验的过程，对科学家锲而不舍的努力和严谨的科学作风抱以崇敬和学习的态度。

3. 质量守恒定律的微观解释。

4. 运用质量守恒定律解决相关的问题。

知识点（重点、难点）：重点：是质量守恒定律的理解、微观解释。

难点：是运用质量守恒定律解决相关的问题。

教学准备：多媒体课件、锥形瓶、具支锥形瓶、玻璃管、橡皮塞、小试管、气球、酒精灯、托盘天平、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、石灰石、白磷等。

板书设计：（思维导图）学习过程：师生互动设计意图新课导入【教师】变个小魔术：事先在手心藏一小块黄铜，用手指捏一块形状相似的石头，在“点石”后，快速交换，然后“成金”。

然后提出问题：请大家判断“点石成金”的真伪？说说你的理由。

【学生】大多数的回答是“假的”，但是也只是猜测，并没有足够的理由。

（过渡）通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的判断。

板书课题：5-1化学反应中的质量守恒一、质量守恒定律的微观解释【教师】(多媒体展示)过氧化氢分解的微观动画，提出问题：大家认真观察动画，结合动画大家来判断一下，关于“过氧化氢分解，质量是否发生改变”的分析，哪位同学是正确的？为什么？【学生】分组讨论。

通过讨论肯定女同学的说法是正确的。

“点石成金”的故事，是学生耳熟能详的，但是从化学视角，学生现有知识无法解决，能激发学生的学习兴趣。

让学生带着疑问，进入下面的学习，有利于学生保持持续的学习动机。

通过动画展示，让学生形象的知道水分解过程中相应分子、原子变化情况。

引导学生自主总结出，化学反应中原子“三不变”。

活动一：【教师】进一步引导，既然女同学的说法正确，你能详细说一下，“原子没有改变”是哪些方面没有改变呢？【学生】通过相互补充，得出：原子种类、原子个数、原子质量均不发生改变。

八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例一、案例背景《化学反应中的质量守恒》是八年级化学教学中的重点内容，旨在让学生通过实验和理论学习，深刻理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。

本案例以人教版《化学》八年级下册教材为依据，针对学生对质量守恒概念的理解和运用进行教学设计。

在教学过程中，教师将引导学生通过观察实验现象，分析问题，探讨化学反应中质量守恒的原理，从而提高学生的实验操作能力和科学思维素养。

本案例注重理论与实践相结合，以学生为主体，充分激发学生的探究欲望，培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯。

二、教学目标知识与技能：1. 让学生掌握质量守恒定律的基本概念，理解化学反应中质量守恒的原理。

2. 培养学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，提高学生的化学方程式书写和计算能力。

3. 引导学生通过实验观察和分析，掌握实验操作技巧，培养实证意识。

过程与方法：1. 采用探究式教学方法，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的独立思考能力。

2. 利用实验、案例分析等教学手段，帮助学生形成系统的化学知识体系，提高解决问题的能力。

3. 通过小组合作、交流分享等形式，培养学生团队合作精神和沟通能力。

情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的求知欲和探索精神。

2. 培养学生严谨的科学态度，养成认真观察、如实记录、客观分析的好习惯。

3. 引导学生关注生活中的化学现象，培养学生的环保意识和责任感。

4. 培养学生尊重事实、勇于探索、敢于质疑的精神，提高学生的创新意识。

三、教学策略情景创设：1. 创设生活情境：以日常生活中的化学现象为例，如燃烧、锈蚀等，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的学习兴趣。

2. 利用多媒体手段：通过播放化学反应动画、实验视频等，让学生直观地感受质量守恒的现象，为后续学习打下基础。

问题导向：1. 提出引导性问题：教师针对质量守恒定律的相关概念和原理，提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究。

九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)《质量守恒定律》教学设计篇一教学目标知识目标：1．识记：质量守恒定律。

2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2．了解研究化学问题的方法。

情感目标：1．形成实事求是的科学态度。

2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理1．制定计划。

师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2．进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3．收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

第一节化学反应中的质量守恒学习目标：1、认识质量守恒定律的涵义，并能用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系2、会用微观的观点解释质量守恒定律3、通过分组探究实验，培养学生发现问题、探究问题的能力，以及合作协调能力。

4、通过分析与讨论，培养学生的逻辑推理能力和判断能力。

5通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路6从质量守恒定律的发现史，体验科学探究需要坚持不懈的精神，结合学生亲身体验，培养自己勇于质疑、善于思考、勤于研究的科学精神。

教学重点：质量守恒定律的建立以及它的含义和应用。

教学难点：质量守恒定律的建立以及微观含义的理解。

教学流程：活动一：创设情境发现问题【情境导入】展示图片，感受化学变化。

【提问】这几种变化属于什么变化？你判断的依据是什么？物质的化学变化，不仅能实现物质的转化，也能实现能量的转化，在这个过程中，物质的质量是否变化呢？(反应物的质量在减少，生成物的质量在增加)，物质的总质量是否改变呢？世界上的物质会不会随着化学反应的进行而逐渐变少、甚至消失呢？这节课我们就共同探究化学反应中的质量关系。

活动二：实验探究搜集证据【提出问题】同学们觉得反应前后的物质总质量是否改变？【猜想假设】不变【过渡】如何证明你的猜想或推测是否正确呢？我们可以通过实验进行探究。

实验前我们首先要确定：【讨论】一、确定合适的化学反应并选择反应仪器二、确定实验操作步骤并进行实验1.称量反应物和反应容器的总质量2.称量生成物和反应容器的总质量3.观察反应前后现象及天平是否平衡【设计方案】老师这有四个化学反应供大家选择，小组合作结合提供的药品和仪器确定一个化学反应作为研究对象，进行探究。

【分组实验】【提问】请第一组同学派代表汇报一下你们组的实验方案，【学生】实验原理：铁+ 硫酸铜= 铜+ 硫酸亚铁操作步骤及现象：1、称量反应前物质的总质量2、仔细观察实验现象：3、称量反应后物质的总质量实验结论：反应前后物质的总质量不变【讲解】分析数据：得出参加反应的m(铁)+m(硫酸铜)=m(铜)+m(硫酸亚铁)【过渡】还有哪组和他们的方案相同，实验结论一样吗？哪组同学还选择了不同的实验方案？【学生】实验原理：氢氧化钠+ 硫酸铜= 硫酸钠+ 氢氧化铜实验步骤及现象：实验结论：【讲解】参加反应物质的质量总和又等于反应后生成各物质的质量总和，我们得到了和实验1 相同的结论，你能用自己的语言概括一下大家得到的规律吗？【学生】总结归纳--注意关键词的提取【提示】1、未参加反应的不计算在内2、适用与所有的化学反应3、质量守恒不适用于体积等其他关系【讲解】参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和，从个别到一般是我们认识事物的一般规律。

化学实验教案化学反应中的质量守恒化学实验教案：化学反应中的质量守恒一、实验目的通过本实验，学生将了解并验证化学反应中质量守恒的基本原理，培养学生的观察能力和实验操作技巧。

二、实验原理质量守恒定律是化学反应中最基本的物质守恒定律之一。

根据该定律，任何化学反应中，反应前后的质量总和不变。

在封闭系统中，反应物的质量转化为产物的质量，但总量保持不变。

三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 电子天平- 烧杯- 实验管- 阀口塞2. 试剂：- 铁粉- 硫磺粉四、实验步骤1. 确保实验器材干净无杂质，使用电子天平准确称量20g的铁粉，记录称量质量并标记为反应物质量。

2. 使用电子天平准确称量10g的硫磺粉，记录称量质量并标记为反应物质量。

3. 将称量好的铁粉和硫磺粉放入烧杯中，并用阀口塞封闭烧杯。

4. 用火柴点燃阀口塞上的小孔，使硫磺粉点燃，观察反应过程。

5. 当观察到反应完成后，关闭小孔，等待实验装置冷却。

6. 冷却后，使用电子天平准确称量烧杯中的产物质量，记录并标记为产物质量。

五、实验数据记录与分析实验数据记录：- 反应前铁粉质量：20g- 反应前硫磺粉质量：10g- 反应后产物质量：25g实验数据分析：根据实验数据可知，反应前铁粉质量为20g，硫磺粉质量为10g。

反应后的产物质量为25g。

根据质量守恒定律，反应前的质量总和应等于反应后的质量总和。

经计算，反应前的总质量为30g，反应后的总质量为25g。

虽然在反应过程中可能发生了些许质量损失，但这个差异可以归因于实验误差。

六、实验结论通过本实验，验证了化学反应中的质量守恒定律。

根据实验结果可知，无论是反应前还是反应后的质量总和都保持不变，这与质量守恒定律的原理相符。

实验结果表明，在封闭系统中进行化学反应时，质量总是守恒的。

七、实验注意事项1. 实验操作时要小心谨慎，避免产生危险。

2. 在点燃反应物时，注意安全，确保操作区域清洁。

3. 使用精确的天平称量实验材料，减小实验误差。

第一节化学反应中的质量守恒
一、教学目标
1.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律。

2.通过对化学反应的微观分析，理解质量守恒定律的涵义和实质。

二、德育目标
使学生充满正能量，正确面对人生困难。

三、教材和学情分析
通过前面的学习，学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应有了初步的认识，知道化学反应定义、伴随现象、微观实质等定性的分析，但没有从定量的角度认识化学反应，也没有把化学反应中原子不变跟物质总质量不变联系起来。

四、教学重、难点
重点：通过实验探究，理解质量守恒定律。

难点：用微粒观解释质量守恒定律。

五、教学准备
仪器：托盘天平（配砝码）、试管、烧杯、胶头滴管、药匙、气球。

药品：碳酸氢钠、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、多媒体素材。

六、教学方法
小组合作法、自主探究、启发引导。

七、教学过程
八、板书设计。