化学反应与质量守恒(1).ppt

例题解析
►类型一 质量守恒定律的实验探究 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的 是（ B ）
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【解析】选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的 氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项 C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的 二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接 用于验证质量守恒定律。 故选：B。
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【解析】 （1）由于装置没密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二
氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；故答案 为：符合；反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡； （2）化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、 个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分 子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有 时也会相等；故答案为：①②⑤；
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结束
Goodbye!
第1节 化学反应中的质量守恒
-.
知识网络
化学反应 中的质量 守恒
质量守恒定 律的内容
质量守恒定 律微观解释
➢ 实验探究 ➢ 内容 ➢ 应用
➢ 过程 ➢ 三不变 ➢ 一变
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知识回顾
知识点1 质量守恒定律 ①实验探究：用白磷燃烧前后物质的质量关系和氢氧 化钠与硫酸铜反应前后物质的质量关系两个实验来验 证质量守恒定律。 ②内容：参加化学反应的各物质的___质__量___总和， 等于反应后生成的各物质的___质__量___总和
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（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不 变的是______①__②__⑤________（填序号）。

思考和讨论
请你归纳一下在化学变化过程中，有哪些方 面一定不变，哪些方面可能改变，哪些方面一定 改变。（从微观和宏观两个方面）。并进一步分 析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两
个一定改变”，“两个可能改变”。 反应物和生成物的质量总和不变
六 宏观 化学反应前后各元素的种类不变
讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成 物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？
（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生 成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
（2） 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
反应前所称量的仅 少量白烟（MgO）逸散， 仅是镁带的质量 只称取部分生成物的质量
个
化学反应前后各元素的质量不变
不
原子的种类不变
变 微观 原子的数目不变
原子的质量不变
两个一定改变
宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
两个可能改变
分子的数目可能改变 物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 典例精析
例 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一
个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( B )
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
D．反应后a物质的质量为3 g
课堂教学展示 课堂探究
知识点3 质量守恒定律的微观解释
氢气与氧气反应生成水的微观示意图
微观实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反 应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物） 的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有 改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

用化学式表示下列化学变化的过程：
1、碳在氧气中燃烧 2、硫在氧气中燃烧
3、铁丝在氧气中燃烧 4、磷在氧气中燃烧
C + O2
S + O2
点燃 点燃 点燃 点燃
CO2
SO2 Fe3O4 P2O5
Fe+ O2
P + O2
反应物 (多种)
生成物 (一种)
一、化合反应
1、定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质 的化学反应。
MnO2
H2O ＋ O2
1、二氧化锰没有参加反应，它在实验中起 什么作用呢？
催化剂：在化学反应中只起到改变(加快或减慢)其它 物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后 都不变的物质。
注意点：
⑴特点
一变：改变化学反应的速率
二不变：质量、化学性质
⑵催化剂是针对特定的反应而言的。 ⑶催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
1. 判断题： ⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各 物质的质量总和。 （ ）
×
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生 成物的分子个数相等。 （ ） ×
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后 的原子种类不一定相同。 （ × ） ⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。 （ √）
“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。
思考3：
A + B
40克 50克 10克 10克
C
50克 ？克
参加化学反应的反应物的总质量或所有 生成物的总质量.
思考4
有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量 比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后，剩余固体 的质量比氯酸钾的质量轻，所以这些反应不符合质 量守恒定律。此说法对吗？为什么？

01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进 行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系， 无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类
一定 改变
分子的种类
元素化合价 可能 改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关 键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适 用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应 物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
化学方程式
质量守恒定律（第1课时）
九年级化学
课堂导入
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？ 文字表达式 用文字表达式表示下列化学反应 ①碳在氧气中燃烧 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 ②磷在氧气中燃烧 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通 用且不能体现质量守恒定律。
质量守恒定律
一、质量守恒定律
应用质量守恒定律要注意:
1.只适用于解释化学变化 。 2.是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。 3.“总质量”，不能忽略气体、沉淀。 4.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不 能计算在内。
一、质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
20世纪
精确度高
严谨科学实验基础上
课堂小结
质量守恒定律
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
典型例题
1、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化
思考： 根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？
小结： 最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变 化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
一、质量守恒定律
一、质量守恒定律

01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。

C.一定含C、H、O三种元素
D.不能确定
6.安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为
4C3H5N3O9====12CO2↑+10H2O+ 6X+ O2↑ ( 1.) X的化学式是 ___N_2 __ 。 ( 2.）推断X化学式的依据是 __质__量__守__恒_定__律____。
7.为了探索物质在化学变化后的质 量关系，1673年英国科学家波义耳 做了这样一个实验，他将金属放在 密闭的容器里煅烧，然后立即打开 容器盖进行称量，发现反应后的固 体物质质量增加了，该实验导致波义耳未能发现 质量守恒定律。
（2）还要知道如何测定反应前后物质的总质量； 尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体 溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验 密闭、顺利地进行。
（3）怎样使反应发生？ （4）反应在哪里发生？有气体参加或生成的反应 必须在什么环境中进行？ （5）需要哪些仪器和药品……
实验探究
化学反应前后物质的质量有无变化？ 1.确定一个化学反应作为研究对象 下列反应可供选择，也可以选择其它的反应。 方案一：盐酸和大理石（主要成分CaCO3）反应生成二 氧化碳、水和氯化钙 方案二.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠。 方案三.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
问题情境一：
某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物
质中一定含有的元素是
。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
反应后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和
氢元素，反应前则也一定有且只有这三种元素。燃烧时
氧气只能提供氧元素，由此判断该物质中一定含有氢元
素和硫元素。那么，生成物中的氧元素是否只有氧气提

2、某气体既能用排水法收集，也能用向上排 空气法收集，则该气体具有的性质是（ ） A、难溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气大 C、易溶于水，密度比空气小 D、易溶于水，密度比空气大
3、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体， 与空气的密度非常接近，它能跟空气中的氧 气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一瓶一 氧化氮，可采用的方法是（ ） A、向上排空气法 B、排水法 C、排水法或向下排空气法 D、排水法货向上排空气法
二、利用分解反应制取氧气 1.高锰酸钾 高锰酸钾 (KMnO4) 2.氯酸钾 氯酸钾 (KClO3) 3.过氧化氢 过氧化氢 (H2O2)
MnO2 MnO2 加热 加热
锰酸钾+二氧化锰 氧气 锰酸钾 二氧化锰+氧气 二氧化锰 (K2MnO4) (MnO2) (O2) 氯化钾+氧气 氯化钾 氧气 (KCl) (O2)
实验室制氧气的方法
双氧水法 方法一：分解双氧水 方法一：分解双氧水法
方法二：加热高锰 方法二：加热高锰 酸钾、氯酸钾法 酸钾、氯酸钾法
实验室制取气体的发生装置的选择要考 虑两个方面：一是反应物的 反应物的状态 ； 二是反应的 反应发生的条件 。收集装置的 选择要考虑气体的 气体的密度 和 是否溶于水 。 若气体不易溶于水或不溶于水，则可 排水法 用 ；在同温同压下，若 气体的密度比空气大则用 ， ห้องสมุดไป่ตู้ 气 向上排空气法 度 比 空 气 小 则 体 的 密 向下排空气法 。 用
水 + 氧气 (H2O) (O2)
3、催化剂概念中重点是“一变二不变”， 其中“一变”指的是改变___________；“二 不变”指的是反应前后的物质的 _________不改变。 和
4、加热双氧水制氧气时，忘记了加入二氧化 锰，其结果是（ ） A．不能产生氧气 B．生成氧气的速率慢 C．产生氧气的总质量减少 D．没有影响

综合提升
基础过关
• 1．下列观点符合质量守恒定律的是D( )
• ①10 g水加热可以变成10 g水蒸气；②纸在空气中燃烧，余烬的质量 比纸的质量小；③铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量 大 氢；、④ 氧某 元物 素质 。在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、
• A．①② • C．③④
不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
基础训练
• 知识点一 质量守恒定律的理解和探究 • 3．下列对质量守恒定律的理解正确的是D( ) • A．10 g冰受热融化成10 g水，符合质量守恒定律 • B．参加反应的氢气和氧气的体积之和，一定等于生成水的体积 • C．反应物的质量等于生成物的质量 • D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量
• 4．现有化学反应A＋B===C，若将m g A和n g B充分反应，生成C的
质量是 •(D )
• A．等于(m＋n)g B．小于(m＋n)g • C．大于(m＋n)g D．不大于(m＋n)g
• 5．从①原子的数目、②原子的种类、③分子的数目、④分子的种类、
⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量中，选择合适的序号
B．分子种类
• C．原子种类
D．原子数量
• 7．(四川内江中考)在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化 的微观示意图如图所示。
• 根据上述信息可得出( ) • A．该反应不满足质量守B恒定律
分
• C．该反应的类型是化合反应
B．原子在化学反应中不可再 D．反应前后分子不发生改变
8．AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3 见光分解时产
第五单元 定量研究化学反应

教学过程
新 知 新 授
做一做 实验探究2
6.实验结论：
天平保持平衡
氢氧化钠 + 硫酸铜 硫酸钠 + 氢氧化铜 m(氢氧化钠)+m(硫酸铜)=m(硫酸钠)&新 知 新 授
实验探究3
利用白磷在空气中燃烧来探究反应前后物质的质量是否相等。
1.药品：白磷（P）
2.反应原理：磷 + 氧气
化学变化中，物质的元素种类不会产生变化。
例如过氧化氢由氢元素和氧元素组成，过 氧化氢分解后的水和氧气，仍然是由氢元 素和氧元素组成。
教学过程
议一议
新 课 引 入
木炭燃烧成灰烬， 木炭的质量和灰烬 的质量相等吗？
过氧化氢分解成水 和氧气，分解前后 物质的质量相等吗？
上面的问题涉及到化学反应前后物质质量的变化问题。 这节课我们就来探究化反应中物质质量的变化规律。
方案二 白磷燃烧，锥形瓶内有有大量白烟；气球先鼓起 后又变瘪；天平保持平衡，反应前后质量相等
教学过程
新 知 新 授
做一做
实验探究3
6.实验结论：
天平失去平衡
天平保持平衡
m(磷)+m(氧气)=m(五氧化二磷)
教学过程
记一记
新 知 新 授
实验总结
根据前面的实验探究，我们可以得出结论：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
鲁教版化学九年级（上）
第五单元 定量研究化学反应
1.化学反应中的质量守恒
第1课时 质量守恒定律
教学目标
1.通过实验探究，理解并描述质量守恒
重
定律的内容。（重点）
点 难
2.能利用质量守恒定律解释实验现象并 解决问题。（难点）