高中化学备课参考 难溶电解质的溶解平衡

人教版(2019)

选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第四节沉淀溶解平衡

教学设计

教学目标

1

、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能应用化学平衡理论描述溶解平衡O

2

、了解溶度积的意义，明确溶度积与离子积的关系。

3

、了解沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质。

重点：沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用

难点：沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用

教学过N

一、 导入新课

将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，会生成白色沉淀。如果上述两种溶液中硝

酸银和氯化钠的物质的量相对且充分反应，此时溶液中还有Ag+

和CT

吗？

二、 新课讲授

【师】在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可

溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl

、BaSCU

、Fe(OH)3

等都属于难溶物。根据

书中表格信息回答下列问题。

(1)

通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？

(2)

生成AgCl

沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+

和CT?

【学生】讨论回答

【师】从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl

在溶液中存在两个过程：

一方面，在水分子作用下，少量Ag+

和CT

脱离AgCl

的表面进入水中一溶解；

另一方面，溶液中的Ag+

和CT

受AgCl

表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl

的

表面析出一沉淀。

【提问】什么时刻可以达到平衡呢

？【学生】沉淀溶解等于沉淀生成

【师】在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl

的饱和溶液，即

可建立动态平衡，即沉淀溶解平衡。

【师】回忆我们学过的影响化学反应平衡的因素，想一想沉淀溶解平衡的影响因

素有哪些呢？

【学生】浓度、温度

【师】①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因

温度一绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解

的方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2

的沉淀溶解平衡。

浓度一加水稀释，平衡向溶解的方向移动。

同离子效应一向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向生成沉淀

的方向移动。

1 《难溶电解质的溶解平衡》（第二课时）教学设计

（一）指导思想和理论依据

高中新课程提倡关注学生学习的过程,提倡学习方式多样化,使学生参与知识的形成过程,自主构建知识体系；在知识形成的过程中学习方法,体验积极的情感,形成正确的价值观。

本课时的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题系列化，问题情境生成化，解决问题自主化”的教学设计理念，处处发挥学生的主体性，引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。

（二）学习内容分析

本节课所学的内容为选修4《化学反应原理》中《第三章水溶液中的离子平衡》里的《第四节难溶电解质的溶解平衡》的最后一课时。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。并且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。通过前面对化学平衡、电离平衡、水解平衡三大平衡理论的探讨，再来学习难溶电解质的溶解平衡（即沉淀溶解平衡），学生会较轻松的掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，并完成平衡理论体系的完整建构。

（三）学生情况分析

1. 认知基础：本节课的教学对象是高一理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。

2. 心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。

（四）创新之处

1. 创设情景的全程性

以生产实际中铜矿污水如何达标处理为素材主线，从中挖掘沉淀溶解平衡的相关知识。情景贴近学生的生活实际，能够引起学生的强烈兴趣，有助于知识的学习。

2.在思维冲突中充分锻炼学生的思维能力。

在完成本节任务的过程中，学生不断发现新问题，一直在优化铜矿污水处理的实 2 验方案，知识一直在学生思维冲突中形成，极大的调动了学生的积极性，锻炼了学生应用知识和深入思考的能力。

3. 使用教材的灵活性

教材中对于该节重点---沉淀的转化，采取的是传统的验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先提出生产中如何处理铜矿污水的实际问题，通过学生分组讨论和老师引导补充，并通过分组实验，最终分析归纳出沉淀的生成原则和沉淀的转化原理。学生通过应用沉淀溶解平衡理论，体会到沉淀反应在科研、生产和生活中具有重要的应用价值。

难溶电解质的溶解平衡

湖南省邵东县第三中学 申勇兵

一、基本说明

1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》

2．年 级：高中二年级

3．所用教材出版单位：人民教育出版社

4．所 属 的 章 节：第三章第四节

5．教 学 时 间：45分钟

二、教材分析

1．本节内容在教材体系中的地位和作用

本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

2. 教学目标

（1）知识与技能：

①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。

②培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。

（2）过程与方法：

①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；

②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。

（3）情感态度与价值观：

激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。

3. 教学重点、难点：

教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。 教学难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。

三、学情分析

高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。

高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。

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难溶电解质的沉淀溶解平衡

【热点思维】

【热点释疑】

1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?

通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Qc>Ksp，溶液有沉淀析出；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc

2、如何理解溶度积(Ksp)与溶解能力的关系?

溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较Ksp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。

3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?

沉淀生成的两大应用

①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。

②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。

【热点考题】

【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析正确

2 / 5

的是( )

A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【答案】C

【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）