难容电解质的沉淀溶解平衡优秀课件
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沉淀溶解平衡ppt课件
一般难溶电解质： AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = [An+] m [Bm-] n
PbI2(s)
Pb2+ + 2I-
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3L-3 11
练：请写出 BaSO4 、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 的沉淀溶解 平衡与溶度积KSP表达式。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的 溶解平衡随着温度的升高而如何变化？
浓度： 加水稀释： 平衡向溶解方向移动。
同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子的电解质， 平衡向沉淀方向移动
加入能反 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶
应的离子： 或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解
的方向移动。
【学习目标】
I. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并 能结合实例进行描述
II. 能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式 III. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成
与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并 能够对生活中的一些相关问题进行解释。
1
1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
Ag+ + ClAg+ + Br-
Ag+ + IBa 2++SO42-
Ksp
Ksp= [Ag+][Cl-] =1.8×10-4 Ksp= [Ag+][Br-] =5.4×10-13 Ksp= [Ag+][I-] =8.5×10-17 Ksp=[Ba 2+][SO42-]=1.1×10-10
Ca CO3(s) Cu(OH)2(s) Mg(OH)2(s)
高一化学第一课时课件-难溶电解质的沉淀溶解平衡
当Q <Ksp： 不饱和溶液 ，无沉淀析出
当Q =Ksp： 饱和溶液 ，处于沉淀溶解平衡 当Q >Ksp： 过饱和溶液 ，有沉淀析出
1、定义
一、 沉淀溶解平衡 2、表达式
课
3、特征
堂
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
小 二、溶度积常数 1、定义
2、影响Ksp的因素
结
3、Ksp的意义
4、Ksp的有关计算
可溶
易溶
0.01
1
AgCl、AgBr Ag2S、BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ag2SO4 Ca(OH)
2
CaSO4
10 S /g
Ba(OH)
2
AgNO3 BaCl2
难溶物在水中是否完全不能溶解呢？
Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
溶液显碱性，
Mg(OH)2
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
难溶的电解质存在沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立：Mg(OH)2(s)为例
溶解过程：在水分子作用下，少量Mg2＋ 与OH－脱离Mg(OH)2的表面进入水中 沉淀过程：溶液中的Mg2＋和OH－受
速
率
溶解速率 沉淀溶解平衡
Mg(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到 Mg(OH)2的表面析出沉淀。 当v溶解＝ v沉淀时，得到饱和Mg(OH)2溶 液，建立溶解平衡
如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ；Ksp＝
注意：表达式中的浓度都是平衡浓度
练习：写出下列难溶物质的Ksp 的表达式
Ag2CrO4
Ag2S
BaSO4
3．Ksp 影响因素 课本P126附录III 常见难溶电解质的溶度积常数
人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全
例2:溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C. AgBr和AgCl D. 同时沉淀
溶度积常数
溶度积常数Ksp及其应用
1、定义
在一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
２.表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AnBm)= c(An+)m . c(Bm-)n
Ksp 只与温度有关，与浓度无关！！！
Ksp越小，越先沉淀
不同类型(AB、A2B)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、Cr 浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成
不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀
4、溶度积的应用
沉淀的生成、溶解及转化
注意：沉淀的先后次序
举例
结论
同类型(AB)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成
B
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl-、Br-、CrO42- B. Cr 、Br-、 CrO42- C. Br-、Cl-、 CrO42- D. Br-、Cr 、 CrO42-
人教版《沉淀溶解平衡》优秀课件PPT
Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；
Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出；
二、知识讲解——沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成 古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
母鸡的理想不过是一把糠。 追踪着鹿的猎人是看不见山的。 人之所以异于禽者，唯志而已矣!
药剂设备
调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质沉氯化淀铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式：I-(aq)＋AgCl(s) AgI(s)＋Cl-(aq)
CKs．p再＝加c相(A入g难+等)·溶c(电C时l解-) 质，，溶即液中建各离立子的动浓度态不变平衡，称为沉淀溶解平衡。
混合
反应沉淀
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
鸟不展翅膀难高飞。
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
治天下者必先立其志。 少年心事当拿云。
部分回流
鱼跳龙门往上游。 少年心事当拿云。
沉淀物
石看纹理山看脉，人看志气树看材。 胸有凌云志，无高不可攀。
处理设备
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
二、知识讲解——沉淀溶解平衡的应用 3、沉淀的转化
【实验3-4】 （1）向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶
液，观察并记录现象。 （2）振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察并记录现象。 （3）振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，观察并记录
（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
3-4 沉淀溶解平衡(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
(注意：向平衡体系中加入难溶物本身，平衡不移动)
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀 的方向移动； ④反应离子效应：向平衡体系中加入能与体系中离子反应生成更 难溶物质或气体的离子，平衡向沉淀溶解的方向移动。
【讨论】对于平衡AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对 其有何影响？
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2S
BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)
Fe(OH)3(s) ⇌Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq)
Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-) Ksp = c2(Ag+)·c(S2-)
(4)判断沉淀析出的顺序 溶解度小的先沉淀 【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向 浓度均为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液， Cl-和CrO42-谁优先沉淀？ 解：Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-) = 1.8×10-10
是( D )
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
2、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)。在
相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，
通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不 溶的，只是溶解度很小。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀 的方向移动； ④反应离子效应：向平衡体系中加入能与体系中离子反应生成更 难溶物质或气体的离子，平衡向沉淀溶解的方向移动。
【讨论】对于平衡AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对 其有何影响？
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2S
BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)
Fe(OH)3(s) ⇌Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq)
Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-) Ksp = c2(Ag+)·c(S2-)
(4)判断沉淀析出的顺序 溶解度小的先沉淀 【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向 浓度均为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液， Cl-和CrO42-谁优先沉淀？ 解：Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-) = 1.8×10-10
是( D )
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
2、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)。在
相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，
通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不 溶的，只是溶解度很小。
第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡(共59张PPT)
(1)浓度：(Ksp不变) ①加水稀释，平衡向溶解的方向移动； ②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 逆向移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
1g
10g <S< S>
10 g
[特别提醒]
(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)AgCl(s) 解平衡。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示 AgCl 在水溶液中的溶
[固本自测] 1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确 的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的 溶解度降低 答案：B 解析：所谓难溶于水，是指在水中溶解度很小，
[特别提醒] 复分解反应总是向着某些离子浓 度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向 着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是( ) A. 溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关 离子的浓度大小有关 B. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时， 此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能 转化成AgI 答案：C
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓 度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 ①当Qc < Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和； ②当Qc＝ Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态； ③当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
沉淀溶解平衡ppt课件
A3+(aq)+ 3B-(aq)
平衡时 [B ] 3[A3 ] 3s KSP =s(3s)3 s 4 KSP / 27
有人说“Ksp越大，该物质的溶解度越大”， 你认为正确吗？
相同类型的难溶电解质的Ksp越大，溶解能力越强。
如: Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 溶解度:AgCl>AgBr>AgI
溶洞的形成：
碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电 离产生Ca2+ 和CO32-。
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒 充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液， 振荡，观察现象。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
1.内因： 沉淀本身的性质 2.外因： （1）温度： 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。 （2）浓度：
①加水稀释：向溶解方向移动 ②加入相同的离子：向生成沉淀的方向移动。
Hale Waihona Puke AgCl(s） 噲垐 ?? Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不 变）
例1 下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A.AgCl难溶于水，其水溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl不能再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl的生成和溶解不断进行，但 速率相等
我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会 对沉淀溶解平衡有影响呢？ 影响化学平衡的因素： 内因：反应物自身的性质。 外因：浓度、温度、压强。
平衡时 [B ] 3[A3 ] 3s KSP =s(3s)3 s 4 KSP / 27
有人说“Ksp越大，该物质的溶解度越大”， 你认为正确吗？
相同类型的难溶电解质的Ksp越大，溶解能力越强。
如: Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 溶解度:AgCl>AgBr>AgI
溶洞的形成：
碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电 离产生Ca2+ 和CO32-。
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒 充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液， 振荡，观察现象。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
1.内因： 沉淀本身的性质 2.外因： （1）温度： 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。 （2）浓度：
①加水稀释：向溶解方向移动 ②加入相同的离子：向生成沉淀的方向移动。
Hale Waihona Puke AgCl(s） 噲垐 ?? Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不 变）
例1 下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A.AgCl难溶于水，其水溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl不能再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl的生成和溶解不断进行，但 速率相等
我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会 对沉淀溶解平衡有影响呢？ 影响化学平衡的因素： 内因：反应物自身的性质。 外因：浓度、温度、压强。
第53讲难溶电解质的沉淀溶解平衡-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗
涤造成AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的损失量。 _A_g_C__l(_s_)⥫__⥬__A_g_＋_(_a_q_)_＋__C_l_－_(_aq_)_，__用__水__洗__涤__A__g_C_l，__平__衡__右__移__，__A__g_C_l_的__质___ _量__减__少__，__用__盐__酸__洗__涤__A__g_C_l_，__H_C_l_电__离__出__的__C__l－_会___使__平__衡__左__移__，__所__以__用___ _盐__酸__洗__涤__A_g_C__l减__少__的__质__量__要__比__用__水__洗__涤__时__减__少__的__质__量__少___________。
(4) 向 BaCl2 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 ， 没 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 原 因 是 _C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H__2C__O_3_，__碳__酸__是__弱__酸__，__第__二__步__电__离__生__成__C__O_23_-，__因___C_O_23_-浓___
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④
根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则C符合题 意。
2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜ 0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙
PbSO4 难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋SO24-(aq)，A 正确；铅膏(主要成分为 PbSO4)中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤得到 PbCO3， 则生成 PbCO3 的离子方程式为 PbSO4(s)＋CO23-(aq)===PbCO3(s)＋SO24-(aq)， B 正确；PbSO4、PbCO3 都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中存 在 Pb2+，C 错误；滤液中溶质主要为 Na2SO4，含有少量 CO23-，其中 c(CO23-) 小于饱和 Na2CO3 溶液中的 c(CO23-)，则滤液中 CO23-水解产生的 c(OH－)小于 饱和 Na2CO3 溶液中 CO23-水解产生的 c(OH－)，则饱和 Na2CO3 溶液的碱性较 强，故 pH：滤液<饱和 Na2CO3 溶液，D 正确。
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难容电解质的沉淀溶解平衡
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
第9页，此课件共63页哦
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
第22页，此课件共63页哦
例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
练习：分别书写下列物质的电离方程式和
沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
沉淀溶解平衡方程式
第12页，此课件共63页哦
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电 解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时， 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， (3)Q < Ksp 时，
沉淀与饱和溶液的平衡
溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶 解直至达到平衡。
第18页，此课件共63页哦
大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（ A ）
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完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系 式和溶度积。
阅读课本 P88 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你能得出什么结论？
溶度积规则利用Ksp判断沉淀的溶解与生成
①离子浓度幂的乘积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
▪ 一 沉淀溶解平衡
1.定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用 研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
2.特征
逆、动、等、定、变
3.影响因素
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶
解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶 解是吸热过程。
③同离子效应：
④其他
讨论 对于平衡 AgCl（S）
若改变条件，对其有何影响
Ag+(aq) + Cl-(aq)
改变条件
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
升温
正反应
增大
加水
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
▪ 3、符号：Ksp
▪ 4、意义： 反映了难溶电解质在水中
的溶解能力；阴离子和阳离子 个数比相同的物质， Ksp数值 越大，难溶电解质在水中的溶 解能力越强。
5、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与温度 有关，一定温度下，Ksp是常数。
二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度 积表达式。
AgBr
Ag+ + Br- Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
4 表示方法： AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
意义：不表示 电离平衡
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
增大 不变 不变
增大
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
正反应 逆反应 正反应
减小 增大 减小
增大
衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
溶解直至达到平衡。
大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（A ）
(AgCl KSP=1.8×10-10) A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl
大展身手
难容电解质的沉淀溶解平衡优 秀课件
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溶解度
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
根据物质溶解度的差异怎样给物质分 类？这些物质与溶解度的关系怎样？
溶解度/g
据溶解性给物质分类
<0.01 0.01~1
5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01
mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作 难溶电解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。 而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的 量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难 溶电解质，可以认为反应已经完全。
1~10 >10
难溶 微溶 可溶 易溶
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在 水中是否完全不能溶解?
2.请按如下步骤进行实验。
（1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3 溶液，振荡，观察实验现象。
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
t
沉淀溶解平衡原理
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
Q = [Am+]n[Bn-]m
Q 称为离子浓度幂的乘积，其表达式中离子浓度是任
意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定 但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 ②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， 沉淀与饱和溶液的平衡 (3)Q < Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会