最新《富集在海水中的元素—氯》练习题

【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）。

A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞溶液 C ．紫色石蕊试液 D ．饱和食盐水 2．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ）。

A ．AlCl 3 B ．CuCl 2 C ．FeCl 2 D ．HCl3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A ．①②③ B ．①②③⑥ C ．③⑥ D ．③④⑥ 4．下列关于物质的保存不正确的是（ ）。

A ．AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B ．氯水保存在棕色细口瓶中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．漂白粉可露置于空气中保存 5．（2016 湖南省岳阳县一中期末考）如图所示，A 处通入干燥Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则D 瓶中装的是（ ）。

A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．浓盐酸D ．饱和NaCl 溶液6．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）。

7．下列离子方程式书写错误的是（ ）。

A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O==2H ++Cl －+ClO －B ．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO 2+4H ++2Cl－△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －==Cl －+ClO －+H 2OD ．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO 8．下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB ．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AC ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AD ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，转移2N A 个电子9．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

题目富集在海水中的元素 ---氯(一1.(2009·山东高考下列关于氯的说法正确的是 (A . Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B. 3517Cl 、 3717Cl 为不同的核素,有不同的化学性质C .实验室制备 Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12 L Cl2含有 1.7N A 个质子 (N A 表示阿伏加德罗常数 2.下列离子方程式正确的是 (①氯气与水反应:Cl 2+H 2O 2H++Cl -+ClO -②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2+2OH -===Cl-+ClO -+H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO 2+4HCl=====△ Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca 2++2ClO -+H 2O +CO2===CaCO3↓+2HClOA .①③ B.②④ C.②③ D.①④3.(2010·潍坊质检下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 (A .氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D .在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中,加入 BaCl 2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl 2溶液具有酸性4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A .①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D.④⑤⑥6.(2009·哈尔滨模拟下列能够检验出 KI 中是否含有 Br -的实验是 (A .加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br -B .加入酸性 KMnO 4溶液,观察溶液颜色是否褪去C .加入少量的碘水,再加入 CCl 4振荡,有机层有色,则有 Br -3 高三化学专题训练【使用时间】 8月 17日(周六【组题】戴景双【审核】高三化学组D .加入足量 FeCl 3溶液,用 CCl 4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有 Br -7.(2009·济南模拟某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质.下列说法正确的是 (A .Ⅰ图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C .Ⅲ图中:生成蓝色的烟D .Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X -(X-为 Cl -、 Br -或 I - ,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(A . Br -、 Cl -、 I - B. Br -、 I -、 Cl - C . I -、 Br -、 Cl - D. Cl -、 I -、 Br -9.下列说法不 .正确的是 ( A .碘易升华,应该密封保存B .液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C .酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D .用加热的方法可以将 NH 4Cl 与碘的混合物分离10.(2010·芜湖模拟下列说法正确的是 (①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去 HCl 气体中的 Cl 2,可将气体通入饱和食盐水A .①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤11、下列物质中不会因见光而分解的是A . HNO 3B . AgNO 3C . HClOD . NaHCO 312、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 (A .氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用D . 在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中慢慢滴入 BaCl 2溶液, 溶液的红色逐渐变浅最后褪色13、下列是卤素单质 (F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2 的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是 (A .单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色C .单质③在常温下是液态 D.单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①14、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质,下列说法正确的是 (A .Ⅰ图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C .Ⅲ图中:生成蓝色的烟D .Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成15、(2013·银川模拟某无色溶液中含有:①K +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤SO 2-3、⑥CO 2-3、⑦SO 2-4中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:A .可能含有的离子是①②⑦ B.肯定没有的离子是②⑤⑥C .不能确定的离子是①③⑦ D.肯定含有的离子是①④16、高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O(1其中还原剂是被还原的是氧化产物是(2在方程式上标出电子转移的方向和数目(3 若反应中转移了 5mol 电子, 则参加反应的 KMnO 4为 mol , 被氧化的 HBr 为mol(4氯气也能氧化氢溴酸,该反应的方程式为氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸,所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 D为黄绿色气体, E 为 Fe ,除 D 、 E 、 C 外其余为化合物。

第二讲 富集在海水中的元素--氯1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )【答案】B【解析】氯水具有酸性和漂白性。

2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO 【答案】C【解析】Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的HClO ，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，B 错误；2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，Br 2易溶于CCl 4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将CaSO 3氧化为CaSO 4，D 错误。

3．用自来水(以Cl 2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( ) A ．Na 2CO 3 B ．AgNO 3 C ．CuSO 4D ．NaOH【答案】C【解析】Cl 2与H 2O 反应产生HCl 和HClO ，则配制Na 2CO 3、AgNO 3、NaOH 时均会与HCl 反应而变质，只有CuSO 4不会反应变质。

4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A ．CuCl 2 B ．FeCl 3 C ．FeCl 2D ．AlCl 3【答案】D【解析】氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Fe ＋Cl 2―→FeCl 3，Cu ＋Cl 2―→CuCl 2，故排除C 。

又由于Cu 和盐酸不反应，故A 错，Fe 和盐酸反应生成FeCl 2，故B 也错，Al 和盐酸反应生成AlCl 3，则D 正确，特别注意：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

.. 《富集在海水中的元素——氯》典型例题五例 氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是O H 3CaCl(ClO)Ca(OH)22n ⋅⋅，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成2Cl 的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。

如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n 值是（ ）A ．0.5B ．8C ．8.5D ．10分析 题中提供信息：①漂白粉的化学式：O H 3CaCl(ClO)Ca(OH)22n ⋅⋅；②有效氯%100)()(Cl 2⨯=漂白粉m m 该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：O 5)H (3Cl 4CaCl 8HCl O H 3CaCl(ClO)Ca(OH)22222++↑+=+⋅⋅n ng )18455(n + 3×71%35%100)g18(455g 713)()Cl (2=⨯+⨯=n m m 漂白粉 5.8=n解答 C启示 本题考查对于氯气化学性质及漂白粉与盐酸反应实质。

（1）漂白粉制备工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制漂白粉。

最后一步是将氯气通入到石灰乳中：O H CaCl(ClO)Ca(OH)Cl 222+=+或O H O H Ca(OH)CaCl Ca(ClO)3Ca(OH)2Cl 2222222+⋅⋅+=+O 4H 3CaCl Ca(ClO)O 8H 2Cl O H Ca(OH)2CaCl 22222222⋅+=++⋅⋅ （2）漂白粉的质量评价标准按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。

有效氯%100)()Cl (2⨯=漂白粉m m（3）漂白粉的使用漂白粉是混和物，它的有效成分是2Ca(ClO)。

商品漂白粉往往含有2Ca(OH)、2CaCl 、22)Ca(ClO 和2Cl 等杂质。

次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应O2H Ca(ClO)22+2HClO Ca(OH)2+ 当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。

化学高考一轮复习《富集在海水中的营养元素一氯》质量验收试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1.下列有关氯水的表述不正确的是（B ）A.向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液屮HC1O的浓度B.用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体C.漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D•向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体2.下列有关物质的性质及应用说法正确的是（A ）A.干燥的Cb和氯水均能使鲜花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C.明矶和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D.无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C 必含cr解析：鲜花中含有水分，氯气与水发生反应CI2+H2O HCI+HCI0,产生HCI0,氯水中也含HCIO, HCI0具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；明矶溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C项错误；加入稀盐酸时混入了CT,无法确定原溶液中是否含有C|—, D项错误。

3.化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。

下列有关说法正确的是（C ）A.液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性C.随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为02,对环境没有污染解析：氯水是混合物，不属于电解质，A错误；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的HCI0具有强氧化性，B错误；双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为FbO,对环境没有污染，D错误。

4.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（C ）解析：A项，氯水中的HCIO见光分解生成氧乞；B项，氮水中的『与发酵粉中的NaHCO3 反应生成C02；氯水滴入NaBr溶液反应生成和NaCI,没有气体产生，氯水滴入Na?。

一、选择题 1 .海水中含量最多的离子是（ ） A. 钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子 2.关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 3 .已知①2FeCI 3+2KI= 2FeCI 2+2KCI+12 ②2FeCI 2+CI2= 2FeCI 3据此判断下列物质氧化能力由强到弱 的顺序是（ ） A.Fe 3+>CI2>l2 B.CI 2>Fe3+>l2 C.I 2>CI2>F£+ D.CI 2>I 2>Fe3+ 4. 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热 C.燃烧一定是化学 反应 D.燃烧一定有氧气参与

5. 下列关于氯气的描述中正确的是（

在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

10 .下列关于 CI2和CI—的说法中，正确的是

《富集在海水中的元素——氯》 习题

A. CI 2以液态形式存在时，可称作氯水或液氯 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜 C. 有氯气参加的反应必须在溶液中进行 D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

6. A. AIQ2- B. CQ2 — C. CI - D. SC

42 -

7. F列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A.金属钠在氯气中燃烧 B .铜在氯气中燃烧 C .氢气在氯气中燃烧 D .钠在氧气中燃烧

8. F列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A. FeCl2 B. FeCl

3 C. CuCI D. CuCl

2

9. F列关于 CI和CI-的说法正确的是 （

A.均有氧化性 B .核外电子总数相同 C.质子数相同 D .均是氯元素

A.都有毒 B.都属于同 元素 C.都呈黄绿色 D.都能和钠反应 、填空题 11. A B C、D E 五种

1. 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3

-

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

3. 工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题： （1）第二步发生反应的离子方程式是______． （2）①配平下列离子方程式： ______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O ②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为_____． ③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应． A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．

【巩固练习】一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）。

A ．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B ．液氯无酸性，氯水有酸性 C ．液氯较氯水的漂白作用更强 D ．液氯无色，氯水呈黄绿色2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）。

A ．只要在室内放一盆水B ．向地势低的地方撤离C ．观察风向，顺风撤离D ．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）。

A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞溶液 C ．紫色石蕊试液 D ．饱和食盐水 4．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）。

A ．充入稀有气体 B ．用盐酸彻底清洗 C ．彻底干燥内壁 D ．除去表层的铁锈5．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ）。

A ．AlCl 3 B ．CuCl 2 C ．FeCl 2 D ．HCl6．（2016 浙江省金兰教育合作组织期中考）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）。

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A ．③⑥ B ．①②③④ C ．②④⑤ D ．①②③④⑥ 7．（2016 江苏省育才中学期中考）下列关于漂白粉的叙述不正确的是（ ）。

A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B ．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸8．下列关于物质的保存不正确的是（ ）。

A ．AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B ．氯水保存在棕色细口瓶中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．漂白粉可露置于空气中保存9．如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为止水夹。

富集在海水中的元素——氯学一、选择题1．(2013·试题调研)关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】 A【点拨】Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。

2．关于Cl－和Cl2的说法中，正确的是( )A．Cl－和Cl2均有毒B．它们的性质不相同C．Cl－和Cl2均呈黄绿色D．Cl－和Cl2均能和金属单质发生反应【答案】 B【点拨】Cl－无毒、无色，故A、C错误，Cl－不能与金属单质反应，D错。

3．下列叙述中，正确的是( )A．新制氯水中没有分子，只有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．氯气可以使湿润的有色布条褪色【答案】 D【点拨】氯水中含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，故A不正确；氯水中的HClO不稳定，光照下分解产生O2，B不正确；新制氯水中含有Cl－，能和硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，C不正确；氯气和水反应生成的HClO有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，D正确。

4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A．NaCl、Na2SO3、NaI B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl，NaI、Na2SO4【答案】 B5．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。

下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】 D6．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3B．NaOHC．Na2CO3D．AlCl3【答案】 D7．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数( )A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定【答案】 A【点拨】Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

《富集在海水中的元素——氯》典型例题一
例 有关氯的叙述中正确的是（ ）
（A ）氯水就是液氯
（B ）氯气中点燃磷产生白色烟雾
（C ）氯与水反应时水为还原剂
（D ）氯气与氧或氮反应氯为氧化剂
分析 虽然氯水和液氯都是液体，但氯水是氯气的水溶液是混合物，液氯是纯净的氯气液化所得的液态氯，只有2Cl 分子，而A 不正确。

B 正确，氯气与磷反应生成的三氯化磷是无色油状液体可发雾；五氯化磷是固体可发烟。

C 不正确，氯气与水反应时，氯气发生歧化反应是2Cl 本身的氧化还原反应，水未参加氧化或还原。

D 不正确，氯气是不与氧气或氮气化合的。

氯与氧的化合物或氯与氮的化合物都是间接制取的。

解答 B
点拨 氯气具强氧化性，它不与氧化性的2O 、2N 化合，却能与更强氧化性的氟气反应生成ClF （氟化氯），也能跟同族的溴、碘反应生成BrCl 、ICl 等。

氯气与绝大多数的金属能发生化合，但却难于与金等很不活泼的金属反应。