鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第三课时教案

第一节化学反应的热效应（第三课时）学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算自主学习根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。

二、新知预习盖斯定律盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热(焓变)是______________。

化学反应的反应热(焓变)只与反应的始态与_________有关，而与具体的反应__________无关。

也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热△H也相应的“加减”。

下面列举盖斯定律在热化学方程式中的应用。

【牛刀小试】1、已知热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝－25kJ/mol3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2 Fe3O4(s)＋CO2（g）△H＝－47kJ/molFe3O4(s)＋CO（s）＝4 FeO(s)＋CO2（g）△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。

2.将0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1299kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

课堂教学【情景导入】你知道盖斯定律吗？【学导结合】如何进行反应热的计算？由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的_________无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的。

我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H相_____或相______，得到一个新的热化学方程式。

高二化学《化学反应原理》教案 1.1《化学反应的热效应》（第3课时） 鲁科版选修4【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？ 2、 写出下列反应的热化学方程式（1）1molC 2H 5OH(l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1366.8kJ 热量。

。

（2）18g 葡萄糖与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)， 放出280.4kJ 热量。

。

【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。

比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C CO ，CO 或多或少的要转化为CO 2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。

对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。

这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。

【板书】三、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。

【板书】（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。

【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。

好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。

这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。

究其原因是焓是一个状态函数。

【板书】2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。

（2）焓变（反应热）总值一定。

【投影】△H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。

【板书】（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减 【例1】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下反应物a生成物 △H△H 2△H 1cb △H 5△H 4△H 3C （s ，石墨）+12O 2（g ）=CO （g ）的反应焓变。

鲁科版选修四《化学反应的热效应》说课稿一、引入1.为什么选择这个主题？–本学科是初中化学的延伸和发展。

–本单元通过研究化学反应的热效应，加深学生对化学反应的认识，培养学生进行实验和观察的能力，提高学生对化学实践的兴趣。

2.学习目标–理解化学反应的热效应概念。

–掌握热量的计算方法。

–能够分析化学反应的热效应对实验结果的影响。

二、知识点解析1.化学反应的热效应–定义：化学反应在恒定压力下吸收或释放的热量。

–表示方法：用ΔH表示热效应，正负表示反应吸热或放热。

2.热效应的计算–标准状况下的热效应：ΔH° = ∑(n× ΔHf°)，其中n为反应物和生成物的物质的摩尔数，ΔHf°为标准生成热。

3.热效应的测定–直接测量法：利用热量计测定反应过程中释放或吸收的热量。

–隔绝法：将反应容器与周围环境隔绝，通过温度变化来判断热效应的大小。

4.热效应对实验结果的影响–热效应与反应速率的关系：通常情况下，放热反应速率较快，吸热反应速率较慢。

–热效应与反应平衡的关系：温度升高有助于放热反应的平衡，温度降低有助于吸热反应的平衡。

三、教学内容设计1.探究活动一：观察燃烧反应的热效应–实验目的：通过观察燃烧反应的热效应，引导学生对热效应的认识。

–实验步骤：1.将一小块镁带用火柴点燃，并置于一个干净的镁盘上。

2.观察镁带燃烧过程中的温度变化。

3.分析并记录实验结果。

2.拓展讲解一：化学反应的热效应计算–理论讲解：介绍化学反应的热效应计算方法，并通过实例演示计算过程。

–实例分析：选择一个特定的化学反应，引导学生带着计算的思路进行热效应的计算。

3.探究活动二：测定反应的热效应–实验目的：通过测定反应的热效应，进一步巩固学生对热效应测定方法的理解。

–实验步骤：1.加入一定量的稀盐酸到洗涤瓶中，将洗涤瓶放在热量计内。

2.快速滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察热量计示数的变化。

3.分析并记录实验结果。

第一单元化学反应与能量转化化学反应的热效应(第3课时)[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变与反应热[深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

[递进题组反应热的基本计算方法1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应答案 D2．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。