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烃的衍生物方程式总结

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张家口市第四中学高二复习学案--《烃的衍生物》 1/11/2017 何慧丽
1
烃的衍生物有关方程式总结

中学化学中常见的类别及相应官能团：
类别 官能团名称 电子式 结构式 结构简式

烃
烯烃 碳碳双键
炔烃 碳碳叁键

烃
的
衍
生
物

卤代烃 卤原子
醇、酚 羟基

醛 醛基

羧酸 羧基
酯 酯基
氨基化
合物
氨基

硝基化
合物
硝基

磺酸类
化合物
磺酸基

二肽、多
肽
肽键

（一）．卤代烃----溴乙烷
化学反应方程式（注意条件） 备注
取代反应
（水解）

消去反应
张家口市第四中学高二复习学案--《烃的衍生物》 1/11/2017 何慧丽
2
（二）、乙醇 醇类

分子结构
分子式： 结构式：
结构简式： ， 性分子

化学方程式（注意条件） 断键方式
置换
反应
与Na

取代
反应

与氢卤酸

氧化
反应

①燃烧 ②催化氧化 ③重铬酸钾溶液

消去
反应

分子
间脱
水

酯化
反应
张家口市第四中学高二复习学案--《烃的衍生物》 1/11/2017 何慧丽
3
（三）．酚类

苯酚 俗名： 分子式： 结构简式：
化学方程式（注意条件） 备注

弱酸性
①酸性：不能使指示剂变色 ②与NaOH溶液 ③向苯酚钠溶液中通入CO2 酸性弱于碳酸
苯酚溶于碱，加酸又析
出，可根据此反应分离苯
酚与苯的混合液

苯环上的
取代

①浓溴水
常用于苯酚的定性检验

和定量测定，但不能用来
分离苯酚

显色反应
可以检验苯酚的存在

加成反应
张家口市第四中学高二复习学案--《烃的衍生物》 1/11/2017 何慧丽

4
（四）．醛类：
1.乙醛 ：
分子结
构
分子式： 分子量： 结构简式：

还原
反应

氧化
反应

①燃烧
②与O2催化氧化

③
与
弱
氧
化
剂

银氨溶液配制：
与银氨溶液反应：
新制氢氧化铜悬浊液配制：
与氢氧化铜悬浊液反应
张家口市第四中学高二复习学案--《烃的衍生物》 1/11/2017 何慧丽

5
甲醛 乙二醛
分子式

结构简
式

与氢气

催化氧
化

银氨溶
液

新制氢
氧化铜
悬浊液
张家口市第四中学高二复习学案--《烃的衍生物》 1/11/2017 何慧丽

6
（五）羧酸

乙酸 甲酸
分子式
结构简
式
电离
与钠反
应

与氢氧
化钠反
应

与碳酸
氢钠反
应

酯化反
应

（六）．酯
化学性质： 乙酸乙酯在酸性或碱性条件下加热，发生水解反应：

酸性条件：
碱性条件：

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烃的衍生物

烃的衍生物


若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作 为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应 乙 是_____( 填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装 置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作 防止倒吸。 用外，另一重要作用是_____________
［实验步骤］ A．按所选装置组装仪器,在试管①中先加入2 mL浓硫酸,并在摇动下缓缓加3 mL 95% 的乙醇入充分摇匀，冷却后再加入2 Ml 冰醋酸，将试管固定在铁架台上； B．在试管②中加入5 mL饱和NaHCO3溶液 C．对试管①加热;当观察到试管②中有明显 现象时停止实验 上述操作中有明显错误的有 2 处。装置中 长导管的作用是 导气、冷凝回流
例2
(2012平顶山质检)各取1 mol下列物质， 分别与足量溴水和H2反应。各自消耗的Br2和 H2的最大用量分别是
5、5 2、4
6、7
6、10
例3
用下列装置设计一个简单的一次性完成验
证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的
酸性强弱的实验
1.各仪器连接顺序是__ __接__ A 接D E接__ B C F
物理性质：无色液体，易溶于水和乙醇,有强
烈刺激性气味
化学性质 ①弱酸性
乙酸的电离方程式：
CH3COOH CH3COO ＋H
－ ＋
具有酸的通性：
② 酯化反应：酸与醇生成酯和水的反应。
有关酯的反应中物质的量的关系 (1) 酯化反应中，生成的酯基个数等于生成 的水分子个数； (2) 酯水解时，水解的酯基个数等于消耗的 水分子个数。
CH3COOH+HOC2H5 浓硫酸 CH COOC H +H O 3 2 5 2 △
缩聚反应
例2
(2012· 高考新课标全国卷)对羟基苯甲酸丁酯
烃的衍生物化学性质

烃的衍生物化学性质

官能团中的C-H易断加入O发生氧化反应
1、加成反应：与H2反应
2、氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（1）银镜反应：
（2）与新制的Cu(OH)2
（2）与O2反应
羧酸
R-COOH
-COOH
乙酸
受C=O影响，O-H键能够电离产生H+,而本身变得很稳定不能加成。
1、具有酸的通性。
2、酯化反应：与醇反应生成酯
2、取代反应：与乙醇反应
3、催化氧化：
4、脱水反应①分子间脱水
②分子内脱水
4、酯化反应：
酚
-OH
苯酚
-OH与苯环直接相连、O-H易断
1、弱酸性：与NaOH作用方程式为：
2、取代反应：与浓溴水作用方程式为：
3、显色反应：与反应、生成物质。用于铁பைடு நூலகம்与酚类物质的相互检验
醛
R-CHO
-CHO
乙醛
C=O不饱和可加成
检验：（1）使用石蕊试剂。
（2）用NaHCO3或Na2CO3看是否产生CO2.
酯
、
-COO-
乙酸乙酯CH3COOC2H5
分子中C-O键易断裂。
水解反应：①酸性条件
②碱性条件：
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质
类别
通式
官能团
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R-X
-X
溴乙烷C2H5X
C-X有极性、易断裂
1、取代反应（水解反应）：条件方程式为：
消去反应：条件方程式为：
醇
R-OH
-OH
乙醇
C2H5OH
-OH与饱和C原子相连、其中C-O.O-H易断
1、置换反应：与活泼金属反应
高中化学烃和烃的衍生物知识点总结

高中化学烃和烃的衍生物知识点总结

②碳链异构(烷烃的同分异构体)的书写技巧：a．先写出不含支链的最长碳链；b．然后写出少 1 个碳原子的 主链，将余下的 1 个碳原子作支链加在主链上，并依次变动支链位置；c．再写出少 2 个碳原子的主链，将余 下的 2 个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上，并依次变动其位置(注意不要重复)；d．以此类推，最
烃
1．烃的衍生物
[烃的衍生物的比较]
类别
官能团
分子结构特 点
分类
主要化学性质
①氟烃、氯烃、溴烃； ①取代反应(水解反应)：
②一卤烃和多卤烃；③ R－X+H2O
卤 代
卤原子(－
碳 － 卤 键 (C 饱和卤烃、不炮和卤烃 R－OH + HX
－X)有极性，
和芳香卤烃
②消去反应：
烃
X)
易断裂
R－CH2－CH2X + NaOH
说明 a．已知 C、H 元素的质量比(或 C、H 元素的质量分数，或燃烧产物的量)，均可求出该烃的最简式． b．求有机物相对分子质量的常见公式： ▲有机物的摩尔质量＝m／n
或
有机物的摩尔质量
分子中某元素原子个数 相对原子质量 该元素的质量分数
▲气态有机物的相对分子质量＝标准状况下该气体密度×22.4 ▲ 有机物混合气体的平均相对分子质量＝W 总／n 总
当 V 前＜V 后时， y ＞4；
由此可见，烃 CxHy 完全燃烧前后气体体积的变化只与烃分子中的 H 原子数有关，而与 C 原子数无关(因此，
在计算烃完全燃烧时，要验算耗 O2 量)． 规律：
▲若燃烧前后气体的体积不变，
则 y ＝4．具体的烃有 CH4、C2H4、C3H4 及其混合物． ▲若燃烧后气体的体积减小，则 y ＜4．只有 C2H2 符合这一情况． ▲若燃烧后气体的体积增大，则 y ＞4．用体积增量法来求算具体是哪一种烃．
有机化学方程式总结

有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。