{高中试卷}江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期[仅供参考]
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20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
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江苏省大丰高级中学20XX-20XX学年第一学期
高三化学测试(2)20XX-9-22
命题：卞小峰审核：李如峰时间：50分钟满分100分
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共52分)
1、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素
的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是【】A．RaCl2的熔点比CaCl2高
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个22688Ra原子中含有138个中子
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
2、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主
要成分是干冰、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是【】A．干冰和液氮的固体都是分子晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性键
C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化
D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
3、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) 【】
A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A
B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N A
C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2N A
D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2N A
4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是【】
A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
5、在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1
的元素共有【】A．4种B．5种C．6种D．7种
6、右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，根据右图确定
Au n中的n数值为【】A．10 B．16 C．18 D．20
7、下列说法中正确的是【】
A．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
B．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键
D．C60气化和I2升华克服的作用力相同
8、下列关于元素周期律(表)的叙述中，正确的是【】
A．随着相对原子质量的递增，元素的性质呈现一系列周期性的变化
B．每个周期总是从活泼的金属元素开始到稀有气体元素结束
C．依原子序数递增，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤族元素单质的熔沸点逐渐升高
D．课本上元素周期表的结构可表述为“三短三长一不全，七主七副八与零”
9、元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离
子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：【】
A．D>C>B>A B．B>C>D>A C．D>B>C>A D．C>D>A>B
10、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示。
有
关说法不正确的是【】
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．如图α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500o C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
11、有M、R两种主族元素，已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中
不正确的是【】A．R与M的质子之和一定等于19
B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R和M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D．R与M的质子数之差可能等于7
12、A和B是短周期元素，A2一与B+的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是【】
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8
C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11 13、20XX年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮
的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。
则下列有关说法不正确的是【】A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
二、填空题(每空3分，共48分)
14、(15分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C
可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B 与C的原子序数之和，请回答下列问题：
(1) 写出元素符号：B____________，D___________。
(2) A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________。
(3) 1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________。
(4) B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________________________。
15、(18分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素
的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请
(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
_________＜X＜_________。
(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________
__________________________________________________________________________；
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________ _________________________________________________________________________。
(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成
的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________________________________ _________________________________________________________________________
(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_______________________________________。
某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。
(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为___。
【附加题】下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是【】
A BC D
参考答案
14、(1) F Mg
(2) 2Na2CO3 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(3) 2NaOH + 2F2 = 2NaF + OF2 + H2O
(4)c(Na+) > c(F-) > c(OH-) > c(H+)
15、(1) F 0.8 1.2
(2) 从上向下，x值减小电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
(3) 共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以
AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
16、(1) ②
(2) PCl3、CCl4 第三周期ⅥA族
⑶ KC8。
