山西省忻州一中、 康杰中学、临汾一中、长治二中四校2014届高三第二次联考化学试题
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·1· 长治市第二中学2014届高三第二次练考化学试题
(满分100分,考试时间为90分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23 一、单项选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分) 1.下列叙述中正确的是 A. NaHCO3能与碱反应, 食品工业用作焙制糕点的膨松剂 B. 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 C. 浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生反应 D. 将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉 2.分子为C10H14的分子中含有苯环,且苯环上只有一个取代基,其可能的结构有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3.下列说法正确的是 A.甲烷和氯气反应生成-氯甲烷,苯与硝酸反应生成硝基苯,两者反应类型相同 B.二氧化碳和干冰互为同分异构体 C.“地沟油”在氢氧化钠作用下制取肥皂的反应为加成反应 D.为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等 4.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA B.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA D.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1NA 5.E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相对位置见下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A.离子半径:G>M>F B.G、M两元素的气态氢化物中,M的气态氢化物更稳定 C.E与G形成的二元化合物空间结构呈直线型 D.E与氢组合的化合物分子中只含有极性共价键 6.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- B.向氨水中通入少量的SO2,NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水,Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D. 钢铁腐蚀时可能发生的负极反应:O2+4e-+2H2O=4OH- 7. 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol·L-1 B.电解后溶液中c(H+)=4 mol·L-1 C.上述电解过程中共转移8 mol电子 D.电解后得到的Cu的物质的量为2 mol 8.有一种新型的固体氢化物型燃料电池,该电池工作时,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料的说法,错误的是 A.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e–=2O2-
E G ·2·
B. 电池的总反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O C. 在熔融电介质中,O2-由负极移向正极 D. 通入丁烷的一极是负极,电极反应为 2C4H10-52e–+26O2-=8CO2+10H2O 9.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)
2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.pH=11是氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+) D.0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 11.下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.对0.1mol/L的四种溶液H2SO4 、NaOH 、 Na2CO3 、NaCl 分别加热至900C,溶液的PH都保持
不变
B.由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- C.常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=12,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- D.在pH= 0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 12. 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M),pCO32-= -lg c(CO32-)。下列说法不正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小 B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C.b 点可表示的CaCO3不饱和溶液,且c(Ca2+)D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)13.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 起始浓度/(mol/L ) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确...的是 A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-) B.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1 D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
14.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 ·3·
810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 下列判断不正确的是: A. b>f B.K(1000℃)>K(810℃) C. 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% D.该反应的△S>0 15.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?) xC(g) ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是: A.x =2 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态 C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等 D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 16.已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙 > 2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
二、非选择题(43分) 17.(8分)下列四种装置中,①盛200 mL 0.005 mol·L-1硫酸铜溶液②盛200 mL 0.01 mol·L-1硫酸 ③盛200 mL氯化锌溶液 ④盛200 mL氯化钾溶液
(1)上述四种装置中,为电解池的是____(用编号回答),装置①中两电极的电极反应式分别是 阳极_______________________________________________ 阴极_______________________________________________ (2)用离子方程式回答:通电时装置④中的总反应式是_________________________________, 溶液中可能发生的副反应是___________________________________________________; (3)工作一段时间后,测得导线上均通过0.002 mol电子,则上述四种装置中溶液pH最大的是__________(用编号回答,溶液体积变化忽略不计); (4)若将装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接, 则Fe极上发生的反应是_________________________________, C极上发生的反应是___________________________________。