河南省信阳市第八高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

河南省信阳市第八高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） 1．β′Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS 充电 放电 Na2Sx，以下说法正确的是 A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B.若用此电池电解硝酸银溶液，当阴极上产生标准状况下气体1.12 L时，消耗金属钠2.3 g C.充电时，钠极与外电源的正极相连

D.充电时，阳极发生的反应为2xSxS+2e- 【答案】D 【解析】作为充电电池，当其充电时，相当于电解池；放电时，为原电池。已知原电池负极发生的是氧化反应(即元素价态升高)，正极发生的是还原反应(元素价态降低)；电解池中，阴极发生还原反应(元素价态降低)，阳极发生的是氧化反应(元素价态升高)。由此分析A项中，Na为负极，故错误。B项据电子守恒及离子放电顺序知，电解时阳极产生的气体为

O2，转移电子的物质的量为14.22112.1molLL×4=0.2 mol;故消耗Na也应为0.2 mol，即4.6 g，故B项也错误。充电时，钠极应与外电源的负极相连，故C项错误。 2．下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 【答案】A 【解析】 试题分析：A．NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)是一个熵减的反应，根据判据如果在室温下可自发进行，则该反应的△H<0，正确；B．金属活泼性：锌>铁>锡，当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者中的铁更易被腐蚀，错误；C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，OH-的浓度增大，但其它微粒的浓度减少，错误；D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，反应生成CaCO3，CO32－水解程度增大，但溶液的pH减小，错误。 考点：考查化学反应自发进行的判据，金属的腐蚀与防护，电离平衡，盐的水解。 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铁和盐酸：Fe+2H+====Fe3++H2↑

B.石灰石和硝酸：23CO+2H+====H2O+CO2↑ C.铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+====Cu2++Ag

D.氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++24SO====BaSO4↓ 【答案】D 【解析】略 4．在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是 A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO 【答案】B 【解析】高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，故选：B． 【点评】本题考查了化学反应产物的判断，熟悉铁与水蒸气反应是解题关键，题目难度不大． 5．工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是 A．使用硫酸过量 B．使用铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸 【答案】BC 【解析】

【答案】D 【解析】 试题分析：根据化学式开始50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)＝1mol×3＝3mol/L，则A、c(Cl-)＝1mol；B、c(Cl-)＝2mol/L；C、c(Cl-)＝2mol/L；D、c(Cl-)＝1.5mol×2＝3mol/L，

答案选D。 考点：考查物质的量浓度计算 7．下列说法中正确的有几项 ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ②配制480mL0．5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9．6g ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% ⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 ⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种 ⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 【答案】B 【解析】 试题分析：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确；②配制480mL0．5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体10．0g，错误；③盐酸中H为+1价是最高价，Cl为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性，正确；④Fe（OH）3、FeCl2

可直接用化合反应制备，错误；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，错

误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，正确；答案为B。 考点：考查金属钠、盐酸、氯气以及二氧化硫性质的考查，以及溶液的配制及中和热测定，注重知识的归纳和整理。 8．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍， 原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( ) A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶14 【答案】C 【解析】 试题分析：混合气体中只有CO2会与Na2O2发生反应，反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，设该混合气体中N2、O2、CO2的物质的量分别为a、b、2c，则有（a+b+c）/（a+b+2c）= 0.75，将各选项代入，符合题意的只有C选项。 考点：考查化学计算有关知识 9．磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料。它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的 A．耐高温特性 B．电学特性 C．光学特性 D．生物功能 【答案】D 【解析】磷酸钙陶瓷用于制造人造骨骼是利用了材料的生物功能。 10．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka C．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 【答案】D 【解析】 试题分析：A、由图可知，b点之前，随温度升高SO3的浓度增大，反应向正反应进行，未达平衡，b点SO3的浓度达到最大，反应到达平衡状态，b点以后都处于平衡状态，故A正确；B、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，故B错误；C、C、b点后二氧化硫的含量越大三氧化硫的体积分数越低，故C错误；D、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，故D错误；故选A。 考点：考查了化学平衡图象的相关知识。 11．以下说法正确的是（ ） A．不能自发进行的反应属于吸热反应 B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应 C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大 D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能 【答案】C 【解析】 试题分析：A．不能自发进行的反应不一定属于吸热反应，错误；B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，错误；C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，正确；D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，改变反应所需的活化能，错误。 考点：考查反应热与键能、温度、活化能等关系的知识。 12．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 【答案】C 【解析】 试题分析：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大是： A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是B＞A＞C＞D，原子序数应是a＞b＞d＞c，据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径应是C＞D＞B＞A，单质的还原性应是B＞A＞C＞D．故选C． 考点：考查原子结构与元素周期律的关系 13．关于糖类、油脂和蛋白质，以下叙述正确的是 A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 【答案】A 【解析】A 正确，植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B 错误，葡萄糖不能水解 C 错误，蔗糖不是高分子化合物 D 错误，硫酸铜是重金属盐，有毒，使蛋白质变性，失去生理活性，不能重新溶于水 14．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 【答案】C