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人教版高中化学选修4检测试题第三章第三节第2课时盐类水解原理的应用Word版含解析

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第2课时 盐类水解原理的应用 [目标要求]1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素 1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH4Cl为例NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋填表

条件 平衡移动方向 水解程度 c(NH＋4) pH 升温 正 变大 减小 减小 加水 正 变大 减小 变大 加HCl 逆 减小 变大 减小 加NaOH(s) 正 变大 减小 变大 加NH4Cl(s) 正 变小 变大 减小 通入NH3 逆 减小 变大 变大 二、盐类水解的应用(用离子方程式表示) 1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3=== Al(OH)3↓＋3CO2↑；

2．热碱去油污效果好：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；

3．明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋； 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O； 5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋； 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑； 7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一影响盐类水解的主要因素 1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确() A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大 答案C 解析滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H＋)增 高中化学专题，优选资源 精品化学资料 2 大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝n(FeCl3，已水解)n(FeCl3，总)，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。 2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是() A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案B 解析A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；

C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以c(HCO－3)c(CO2－3)应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。 3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的 ①固体NaOH②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4() A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④ 答案B 解析①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na

＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀

释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则c(CH3COO－/c(Na＋)比值变小。 4．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是() ①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热 A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④ 答案D

解析欲使溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，即使c(S2－)增大，从S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；①条件2H＋＋S2－===H2S↑，使比值变大，⑦⑤促进Na2S水

解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－===2HS－，使比值变大。 知识点二盐类水解的应用 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 答案D 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCO－3与Al3

＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水

解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合 高中化学专题，优选资源 精品化学资料 3 在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3

固体。 6．下列过程或现象与盐类水解无关的是() A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解 C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味 答案B 解析A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质

而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水

解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl

2

易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。 7．下面的问题中，与盐类水解有关的是() ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸； ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部 答案D 解析题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AlCl3

发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解

呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。

练基础落实 1．下列实验操作能达到目的的是() ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①②B．②③C．③④D．①③ 答案B 解析Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，

得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发， HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。 2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是() A．加热B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3 答案C 解析盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生 高中化学专题，优选资源 精品化学资料 4 改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述，符合题意的答案为C。 3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 答案A

解析醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水存在电离平衡：

H2OOH－＋H＋，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的

氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了CH3COO－的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3

电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，氢离子浓度减小，使水的电离

平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，CH3COO－浓度增大；加入少量FeCl3，由于＋3价铁离子水解生成氢氧化铁和H＋，使氢氧根离子浓

度减小，从而导致CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小。 4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() ①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧ 答案B 解析碱及水解呈碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。 练方法技巧 5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 答案C 解析本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故D项错误；与25mL 0.1mol·L－1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。 6．25℃时0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。 A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4 C．气体NH3D．固体NaHCO3 (2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。 答案(1)B(2)乙增大 (3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 解析由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显

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2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解3盐类水解的原理及规律真题导思含解析人教版选修4

2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解3盐类水解的原理及规律真题导思含解析人教版选修4

盐类水解的原理及规律1．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c（X）]。

c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）下列叙述错误的是( )A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)解析：A对：根据题给图像，pH＝1.2时，H2A与HA－的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA－)；B对：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝c（H＋）·c（A2－）＝c(H＋)＝10－4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2；C对：根据题给图像，pH＝2.7 c（HA－）时，H2A与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA－的物质的量分数，则有c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)；D错：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，则c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)。

答案：D2．(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：将盐酸滴加到氨水中，滴定至终点时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，A错误；M点对应的pH＝7，溶液为中性。

高中化学人教版选修4课件：第三章 第三节 第二课时 盐类水解的影响因素及应用

高中化学人教版选修4课件：第三章 第三节 第二课时 盐类水解的影响因素及应用


⑤CH3COONa
分析：首先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规 律排序。主要规律有：①pH 的一般顺序是：二元强碱＞一 元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱 酸＞一元强酸＞二元强酸。②盐对应的酸(碱)越弱，则水解 程度越大， 碱(酸)性越强。 注意 H2CO3 对应的盐是 NaHCO3， HCO－ 3 作为酸对应的盐是 Na2CO3。
或“不变”)。
一、影响盐类水解的因素 1．温度
升高温度，盐类水解程度 增大 ，因为盐类水解
吸热 都是 反应。
2．浓度 稀释盐溶液，可以 促进 水解，盐的浓度越小， 越大 水解程度 。
3．外加酸或碱 水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会 促进 水解； 加入酸则 抑制 水解。水解呈碱性的盐溶液，若加入
CO2 3 ＋H2O
－
HCO3 ＋OH
－
－
。
增强 ，去污能力增强。 － 加热 促进 CO2 的水解，溶液碱性 3
3．盐溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，
2＋ 3＋ 加入少量盐酸的目的是 抑制Sn 或Fe 水解 。
4．制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾 以 增大Fe
H2CO3＋OH ，
＋OH－ 。
－
H＋＋OH－ 。
－
＋ － ＋CO2 3 ，H2 ＋
②NaHCO3溶液：HCO3 ＋H2O
(2)生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这
说明加热Байду номын сангаасNa2CO3溶液的碱性 增强 。
(3)Na2CO3发生水解后，溶液中粒子数目比水解 前 增多(填“增多”“减小”或“不变”)。 (4)水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混 合后，两种盐的水解程度会 增大 (填“增大”“减小”
化学人教版选修4成长训练：第三章3.盐类的水解 Word版含解析

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主动成长夯基达标一、选择题1.能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的pH 大于7D.常温下，0.1 mol·L -1醋酸溶液中的c(H +)为1.32×10-3 mol·L -1解析：A 、B 选项仅能说明醋酸溶液显酸性；醋酸钠溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，C 正确；0.1 mol·L -1醋酸溶液中c(H +)=1.32×10-3 mol·L -1，说明醋酸部分电离，所以醋酸为弱酸，D 正确。

答案：CD2.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）A.NaClB.Na 2CO 3C.NH 4ClD.NaHSO 4解析：NaCl 不能破坏水的电离平衡；NaHSO 4====Na ++H ++-24SO ，使水的电离平衡向逆方向移动；Na 2CO 3、NH 4Cl 因发生盐类的水解促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动。

答案：BC3.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.HClD.AlCl 3解析：NaHSO 4溶液显酸性是因为NaHSO 4电离产生了H +；NaHCO 3溶液中-3HCO 的水解大于-3HCO 的电离，故溶液显碱性；HCl 溶液显酸性是因为HCl====H ++Cl -；AlCl 3溶液因Al 3+的水解而呈酸性。

答案：D4.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）A.Na 2CO 3: -23CO +2H 2OH 2O+CO 2↑+2OH -B.NH 4Cl:+4NH +H 2O3·H 2O+H + C.CuSO 4:Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +D.NaF:F -+H 2O====HF+OH -解析：多元弱酸根分步水解，故A 错误；弱酸根的水解比较微弱，要写“”号，故D 错误。

高中化学选修4人教课件：第三章第三节第2课时盐类水解的应用

高中化学选修4人教课件：第三章第三节第2课时盐类水解的应用

_____ 减_小
_____ 变_大
_____ _
_减__小_ 减_小
变大 ____ 减小
____ 变_大
_变__大_
____ 变_大
____ 减小
____ 变_大
_变__大_
____ _
____
二、盐类水解的重要应用
1．用纯碱溶液清洗油污：纯碱水解的离子方程式为： CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－，加热可促进 CO23－的水解， 溶液碱性_增__强__，去污能力增强。
(6)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液中，铵根离 子浓度相同。( )
答案：(1)× (2) √ (3) √ (4)× (5)√ (6)是
()
A．溶液中 c(CO23－)增大 B．水的电离程度不变
C．KW 将变小
D．溶液的碱性增强
答案：D
3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶 解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的 是( )
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解 第 2 课时 盐类水解的应用
[学习目标] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。 2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生 活中的应用。
1．在一定条件下，CH3COONa 溶液中存在着水解 平衡，水解离子方程式为 _C__H_3_C__O__O_－__＋__H__2O______C__H__3C__O__O__H_＋__O__H，若－ 加水稀释， 平衡向_正__反__应_ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动， c(OH－)会_减___小_ (填“增大”或“减小”)。
C 项：由于 Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋，加入 CuO 消耗 H＋会促进水解，从而使其水解完全， 从而除去 Fe3＋；D 项：为了加快产生 CO2 的速率，泡沫 灭火器中常使用的原料是 NaHCO3 和 Al2(SO4)3。Al3＋与 HCO－3 相互促进水解，比 Na2CO3 反应速率快。