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(化学)2013届高三化学图表图象专题复习

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1 图表图象专题复习 一、平衡移动的条件选择 1、硼酸( H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：3326226BOHOHHB_____________.

(2)在其他条件相同时，反应OHCHBOH333333)(OCHB OH23中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间

(t)的变化见图12，由此图可得出： ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ______________________________________。 ②该反应的△H______0（填“<”、“=”或“>”）。

2、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成24FeO与水反应的方程式：244FeOOH210OHOHFe8)(43________。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。 (2)将适量K2FeO4配制成12410.1)(LmmoFeOc的试样，将试样分别置于20℃、30℃、

40℃和60℃的恒温水浴中，测定)(24FeOc的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为24FeO

变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________；发生反应的△H_____0（填“>”、“<”或“=”）。

(3)24FeO在水溶液中的存在形态如图II所示。下列说法正确的是____（填字母）。 A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，4HFeO的分布分数先增大后减小 C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： OHHFeOOHFeOH2442

(4)42FeOH4HFeOH的电离平衡常数表达式为K=________________ 2

3、(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)：△H<0。 该反应的化学平衡常数表达式为K=____。 若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变 化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向 容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将____移 动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是____（填序号）。 ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量

二、平衡计算 4、己知：①25℃时弱电解质电离平衡数：53108.1)(COOHCHKa，13.0)(HSCNKa;

难溶电解质的溶度积常数：102105.1)(CaFKap ②25℃时，13100.2Lmol氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、 c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示:

请根据以下信息回答下列问题： (1)25℃时，将COOHCHLmolmL3110.020溶液和HSCNLmomL1110.020溶液分

别与3110.020NaHCOLmolmL溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________， 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)（填“>”、“<”或“=”） (2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈___________________，列式并说明得出该常数的 理由___________________________。

(3)HFLmol13100.4溶液与2141100.4CaClLmo溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 3

5、氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。 (1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_____________；但电解液态KHF2时，两

极分别得到F2和H2，写出阳极上2HF放电产生气体的电极反应式______________。 (2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式： ______K2MnF6+_____SbF5——______KSbF6+_____MnF3+___F2↑:其中还原产物是____。

(3)某温度下测得浓度均为110.0Lmol的KF和HF混 合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka（写 出计算过程）。

(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微 粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______________________________。

四、分析图表得出结论 6、“碘钟”实验中，24328223SOIOSI的反应速率可以用3I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题： (1)该实验的目的是____________________________。 (2)显色时间t2=____________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为____（填字母） A.<22.0s B.22.0～44.0s C.>44.0s D.数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________。 4

7、(10分)醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。 (1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为__________。 (2)醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催 化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯 （溶剂）。实验结果如下：

分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是_____________________________ ________________________________________________（写出2条）。 (3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95% 时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：____________ _____________________________________________________________________________ 8、（16分）苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)

C6H5CH=CH2(g)+H2(g) 1125molkJH (1)该反应的平衡常数表达式为K=________________。随着温度的升高，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 (2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 ① 由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平 衡转化率越__________________： 结论二：________________________ _______________________________。 ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是： _____________________________________________ ____________________________________________。

(3)某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高525652562)()(HCHCHCHCnOHn的平衡

转化率。试解释其原因：______________________________。 9、己知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%)，另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下： C6H5CHO+(CH3CO)2O→C6H5CH=CHCOOH+ A 苯甲醛 肉桂酸 5

(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1。 产物A的名称是________________________________。 (2)一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 __________________（不要求标出反应条件） (3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）： ①_____________________________________________ ②_____________________________________________ ③_____________________________________________ (4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为______________（不要求标出反应条件） (5)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显____（填字母）的物质 A.弱酸性 B.弱碱性 C.中性 D.强酸性 三、利用平衡原理解释问题

10、磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4、24HPO和34PO四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：

1表示H3PO4: 2表示42POH； 3表示24HPO： 4表示34PO (1)设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各含磷粒子浓度间的关系式 ________________________________________________________。 (2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_______________________。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH-离子除外）是____________________。 (3)从图中推断NaH2PO4溶液呈____性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是_________

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2013《走向高考》高三化学总复习1-10-1甲烷乙烯苯(一)

2013《走向高考》高三化学总复习1-10-1甲烷乙烯苯(一)


五、烯烃
1．概念
分子里含有 碳碳双键 的不饱和链烃，分子通式：
CnH2n(n≥2)
。
2．物理性质
升高
增大
六、苯 1．组成与结构
完全相同 单键和双键 平面正六边形 同一平面
2．物理性质 颜色 状态 气味
毒性 溶解性 密度 熔沸点
无色 液体 有特殊气体 有毒 不溶于水 比较小 低
2C2H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2 O
【思考·归纳·探究】 4．证明苯分子中不存在单双键交替结构的事实有哪 些？ 提示：①苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形结 构。 ②邻二甲苯仅有一种结构。③苯与溴水不能发生 加成反应。④苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
5．乙烯能使溴的 CCl4 溶液褪色，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，苯能使溴水褪色，以上褪色原理各有什么不 同？
一、甲烷的结构与性质
1．组成与结构
俗称
结构 分子式 电子式 结构式
简式
空间 构型
天然气、
沼气
CH4
CH4 正四面体
2.物理性质
无色
气体
难溶
小
3．化学性质 通常情况较稳定，与强酸、 强碱 、KMnO4 等均不反应。 (1)氧化反应 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式 为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
第一部分 必考部分
第一节 甲烷 乙烯 苯（一）
本节重点知识为甲烷、乙烯、苯的化学性质及同系 物、同分异构体的概念，主要考点有：烷烃的取代反应， 乙烯的加成反应、氧化反应，苯的取代反应和加成反应， 甲烷、乙烯和苯的用途，本部分高考内容较为简单，主 要以选择题形式考查三种烃的化学性质及在生产生活中 的应用。
高三化学专题复习图像图标计算(提高型)综述

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化工流程图——高考试题新热语言：化学工艺流程题是高考的新增和主流题型，它代替了几十年高考沿用的无机框图题。

题型主要有制备工艺流程和工业废水处理工艺流程两类。

这类试题涉及的情景新颖，还时常出现一些化工术语。

这类题目是通过对某种重要化工产品的工业生产流程图的分析，以物质的制备、分离、提纯为试题环境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、化学化学平衡原理、水解原理、绿色化学观点、安全生产的知识为考查目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分析、综合、解决及经济的视角分析实际生产中的各种问题为考查能力目标。

高三化学专题复习----图象与图表一、图象题【例1】已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）【例2】反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞CB ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞C【练习1】已知可逆反应aA ＋b B c C 中，物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡C ．升高温度，平衡会向正反应方向移动D ．该反应的正反应是放热反应【例3】将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：（ ） 【练习2】．向用盐酸酸化的MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m 与加入的体积V 之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是A ．ab 段产生的沉淀为硫酸钡B ．ab 产生段的沉淀为氢氧化镁C ．bc 段产生的沉淀为氢氧化镁D ．bc 段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中B ．H 2S 气体通入氯水中C ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中D ．CO 2通入澄清石灰水中m/gV/mLO abc d相对浓度O 3【练习3】．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是（ ）A ．NO 的消失的速率比RH 快B ．NO 生成NO 2C ．RH 及NO 2可以生成PAN 及O 3D ．O 3生成PAN【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是（ ）A 、A 点表示T 1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B 、B 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C 、将T 3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T 2℃，析出的乙比析出的甲多D 、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙【练习5】已知：2H 2S ＋SO 2＝3S↓＋2H 2O 。

2013届高三化学(苏教版)总复习课件(必修部分)1-7-1化学反应速率---76张

2013届高三化学(苏教版)总复习课件(必修部分)1-7-1化学反应速率---76张


数 n 的值是( )
A．1
B．2
C．3
D．4
第27页，共76页。
[解析]第 5 min 末时 v(W)＝0.25mmoiln/2 L ＝0.02 mol/(L·min)，则 n:2＝0.01:0.02，解得 n＝1。 [答案]A
第28页，共76页。
6．下列说法中正确的是( )
A．已知 T1℃时反应 C＋CO2 若升高温度，逆反应速率降低
第9页，共76页。
反应的活化能 使用催化剂时的活化能
反应热
E1 E3 E2－E1
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
第10页，共76页。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
第11页，共76页。
2．影响化学反应速率的外界条件 (1)浓 度 ： 对 气 体 参 加 的 反 应 或 在 ________中 进 行 的 ________产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率________，与反应物的总量________。
第12页，共76页。
(2)压强：对有________参加的化学反应而言，在温度 一定时，对一定量气体，增大压强就会使________缩小， 使气体________________增大，化学反应速率________。 若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化 学反应速率也减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率________，一般地 说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的________倍。 升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率________。
第41页，共76页。
①恒温时： 增加压强―引―起→体积缩小―引―起→浓度增大―引―起→反应 速率加快。 ②恒容时： a ． 充 入 气 体 反 应 物 ―引―起→ 浓 度 增 大 ―引―起→ 总 压 增 大―→反应速率加快； b．充入“惰气”―引―起→总压增大(分压不变)―→各反 应物浓度不变―→反应速率不变。
【精】2013江苏高考化学冲刺训练2.6化学图表、图像问题

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一、单项选择题1.(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )2.2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是( )A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p23.已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率α(A)与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是( )A.正反应吸热，m+n>x+yB.正反应吸热，m+n<x+yC.正反应放热，m+n>x+yD.正反应放热，m+n<x+y4.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是( )①反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ②该反应为吸热反应③过程Ⅰ的活化能为530 kJ/mol④反应速率：过程Ⅱ＞过程ⅠA.①③B.②④C.②③D.①④5.(2011·济南模拟)在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-Q kJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是( )A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB．2Q1=2Q2<2Q3<QC．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q二、不定项选择题6.(2011·扬州模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是( )A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右7．根据下表信息，判断下列说法正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．E的最高价氧化物的水化物的酸性比D的最高价氧化物的水化物的酸性强B．H的最高价氧化物的水化物是酸性最强的无机含氧酸C．G是密度最小的金属D．F与E形成的化合物的化学式只有F2E8.(2011·南通模拟)下列四个图像所反映的内容与相应化学反应符合的是(a、b、c、d均大于0)( )三、非选择题9.在容积相同的不同密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ(NH3)，并绘成如图所示曲线。