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2015-2016学年黑龙江省大庆实验中学高二下学期期末考试化学试题

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页 1第 大庆实验中学2015--2016 学年度下学期期末考试 高二年级化学试题

说明：1. 本试题共计 100分，答题时间90分钟 2. 可能用到的元素的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56 Br：80

第Ⅰ卷（选择题 共计42分）

一、单选题（每题3分，共计3×14＝42分） 1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A、乙烯可作水果的催熟剂 B、硅胶可作袋装食品的干燥剂 C、福尔马林可作食品的保鲜剂 D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2、下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.氯水、水玻璃、氨水均为混合物 3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2 L 0.5 mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA 4、下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙醇的分子式：C2H5OH

C.乙酸的实验式：CH2O D.苯的结构式： 5、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、 Fe2+、H+、OH-、NO3-等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是 A.溶液中可以同时含有Fe2+、NO3- B.溶液中一定有OH-、Na+ C.溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3- D.若X是AlO2-，则上述离子最多有2种

6、有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是 A．分子式为C10H12O3 B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物M 页 2第

C．1 molM与足量金属钠反应生成11．2 L气体(标准状况) D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应 7、下列离子方程式不正确的是 A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3.H2O+2BaSO4↓ B. 氨水中通入过量SO2： NH3·H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+ C.饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4 ↓+H2O 8、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中正确的是 A．该未知物X为NaI B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 9、下列说法正确的是 A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化 D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物 10、用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是

A．用a制备并收集氨气 B．用b装置制备氯气 C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 11、下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是 选项 实验事实 解释或结论 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将NaHCO3和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3->Al(OH)3 C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入 该钾盐是K2CO3

a b c d 页 3第

澄清石灰水，有白色沉淀出现 D NaI溶液溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 12、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是

A B C D 13、在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L 14.下列有机物的命名正确的是 A．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH ：3-甲基-2-戊醇 B．CH3CH(CH3)CH=CH2 : 3-甲基丁烯 C．CH3CH2C(CH3)2CH3 : 2，2-甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl： 二氯乙烷 第Ⅱ卷（非选择题 共计58分） 二、填空题

15、（13分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： ①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有 （选填序号）。 ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 。 （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是 。 （5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。（选填序号） ①加入的C过多 ②加入的C太少 ③加入CuSO4溶液的量过多 ④加入CuSO4溶液的量不够 16.（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下： 页 4第

已知：BAD的结构简式为： F的结构简式为： 试回答： （1）H中含有的官能团名称是 ． （2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子． （3）写出反应类型 C→D ； E→F ． （4）1mol C与浓溴水反应，最多可以消耗 molBr2． （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1在加热条件下与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式： ． （6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有 种． 17、（15分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 页 5第

可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．用到的仪器有 （填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。 A．41% B．50% C．61% D．70% 18、（15分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题： 页 6第

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为 （2）完成下面表格中的空白 装置编号 实验现象 反应的化学方程式 NO2表现的化学性质 乙 淡黄色固体变白色 Na2O2+2NO2=2NaNO3 丙 氧化性 （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。 反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。 限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤1 取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡 ，证明待测液中含有SO32—

步骤2

步骤3 另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色 ，证明待测液中含有I-

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大庆实验中学2015-2016学年度上学期化学期末试题高二化学试题 出题人：高晶 审题人：刘开胜 说明：1.试卷满分100分，考试时间为90分钟。

相对原子量：C-12, H-1, O-16, N-14, Fe-56, Cr-52, Na-23 一、单项选择题(以下各题，只有一个符合要求的答案。

每小题3分，共42分 ) 1．NA表示阿加德罗常数,下列说法中正确的是 ( ) A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 NA个电子 C．3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA D．1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子 2．下列离子方程式中不正确的是 () A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO42-+S↓+H2O C．利用水解原理制备纳米材料TiCl4+(2+n)H2O 4HCl+TiO2?nH2O↓ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-恰好完全沉淀时 Al3+ +2SO42-+2Ba2+ +4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl- C．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- D．含1.0mol·L-1Al3+的溶液中：Na+、HCO3、SO42、Mg2+ 4．铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是 () ① 电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；② Zn的质量减轻Cu电极的质量增重；③ 盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；⑤ Zn电极失电子发生还原反应 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 5．下列有关命名的说法正确的是( ) A．主链上的碳原子数是 B． 名称是3-甲基--丁烯C．加氢后可以得到3-甲基戊烷 D． 的名称是1, 3, 4-三甲基苯 6．下列有机物结构与性质分析正确的是( ) A．与是同系物 B．乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3 C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种 D．含氧官能团有4种 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．已知2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g ) △H=483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=241.8kJ/mol B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热 的热化学方程式为：NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) △H=57.4kJ/mol C．反应NH3(g) + HCl(g) NH4Cl (s) △H<0 ,该反应在任何温度下都可自发进行 D．已知C(s) + O2(g) CO2(g) △H1；C(s) + 1/2 O2(g) CO(g) △H2，则△H1＞△H2 8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

黑龙江省大庆实验中学高二化学下学期期末考试试题

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大庆实验中学2017-2018学年度下学期期末考试高二化学（理）试题说明：1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共计100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ba-137第I卷选择题（共计50分）一、单项选择题（共20小题，每题只有一个正确选项。

1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列叙述不能体现相关主旨的是（）A．“水域蓝天，拒绝污染”-严控PM 2.5排放，改善雾霾天气B．“化学，让生活更美好”-积极开发风力发电，让能源更清洁C．“节能减排，低碳经济”-综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，引领科技进步”-研究合成光纤技术，让通讯更快捷2．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是（）3．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A． Mg2+ B． Cu2+ C． Al3+ D． AlO2-4．下列叙述中不正确．．．的是（）A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器5．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A． BaCl2溶液 B． K2SO4溶液 C． KCl溶液 D． Ca(HCO3)2溶液6．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A． KMnO4属于盐B．冰水混合物属于分散系C．烧碱属于碱D．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物7．下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素8．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/mol。

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大庆实验中学201-2016学年度上学期期考试 高二化学试题（理科） 说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内。

2．满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；I-127；S-32 第一卷（选择题，20小题，共44分） 一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。

每小题2分，共32分。

） 1．下列应用与盐类的水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 ． A． B． C． D． N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大 3．如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是( ) A．C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=1.9 kJ/mol B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 4．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：?CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。

下列说法正确的是（）A．温度，H2S浓度，表明该反应是热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为mol D．H2S的平衡转化率为% 5． A．． C．． 6．下列说法或表示方法中正确的是( ) A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C． D．已知中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ 7． ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥终点指示剂由黄色变为橙色 ⑦终点指示剂由橙色变为红色 A．．．． 8．2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（?） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变 9． A．b、c两点溶液的导电能力相同 B．稀释之前，两溶液导电能力相同 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c >a> b D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vc>Vb 10． A．．．． 11． A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)?ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅? B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)?ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变? C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移? 12．A.配制0.10mol·L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点计数为12.20mL13．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3， 按c(CO32－)由小到大的排列顺序是( ) A．②⑤③①④ B．③⑤②④① C．②⑤③④① D．③⑤④②① 14． A．0 , T1温度下的部分实验数据为 t/s050010001500c（N2O5）mol·L-15.003.522.502.50下列说法不正确的是( ) A．其他条件不变T2温度下反应到1000s时N2O5(g)浓度为2.98mol·L-1，则T10，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行 二、不定项选择题（17-20题，有一个或两个答案符合要求。

黑龙江省大庆第一中学2015-2016学年高二化学下学期假期验收考试试题

黑龙江省大庆第一中学2015-2016学年高二化学下学期假期验收考试试题

高二年级下学期假期作业验收测试理科化学试卷(时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题共有18题，每题3分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．丙烷的比例模型是B．与互为同系物C．属于芳香烃D．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子2．四联苯的一氯代物有( )。

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．下列实验操作能达到目的的是( )A．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体B．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋C．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1N AB．粗铜精炼时，当阳极质量减少6．4g时，电路中转移电子数一定不是0．2N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A D．200mL0．5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0．1N A6．99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是( )A．此时水的离子积K W＝1×10－14 B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)＝c(SO2－4)7．关于如图中四个图像的说法正确的是( )注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

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