高三化学总复习之专题复习——无机推断题

高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。

它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。

化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。

二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。

例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。

（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。

例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。

2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。

例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。

（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。

例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。

三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。

（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。

高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。

化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。

本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。

一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。

常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。

阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。

在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。

2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。

3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。

4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。

5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。

6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。

7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。

8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。

9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。

掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。

二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。

化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。

2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。

3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。

4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。

有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

搞定高考化学无机推断题无机推断题知识点、解题方法汇总一、推断题的类型以命题素材区分：（1）无机推断题（2）有机推断题（3）实验推断题（4）元素推断题（5）计算推断题以叙述形式区分：（1）框图式推断题（2）叙述式推断题（3）方程式推断题二、无机推断题的解题策略无机推断题具有集各类知识于一体，涉及知识面广，综合性强、思维容量大等特点。

其解题思维模型主要是分析—综合。

一般解题策略是：读题→审题→解题→验证读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

尽量在题中把相关信息表示出来。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入题设的陷阱中。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口——“题眼”。

审题最关键的就是找出“题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法：顺推法、逆推法、综合推理法、假设验证法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

解题注意点：一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。

二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。

三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。

四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。

以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。

最近几年的高考无机框图题中的特点（1）单信息、多信息并重。

同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

（如02广东19题05上海26题）（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。

液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；⽓态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；⽓态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

3. 反应现象或化学性质（1）焰⾊反应：黄⾊—Na；紫⾊（钴玻璃）—K。

（2）与燃烧有关的现象：⽕焰颜⾊：苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝⾊：H2、CH4、CO 等在空⽓中燃烧；黄⾊：Na在Cl2或空⽓中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）⾊的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；⽩烟：Na在Cl2或P在空⽓中燃烧；⽩雾：有HX等极易溶于⽔的⽓体产⽣；⽩⾊烟雾：P在Cl2中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜⾊变化：⽩⾊沉淀变灰绿⾊再变红褐⾊：Fe(OH)2→Fe(OH)3；⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。

（4）使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体：NH3；（5）能使品红溶液褪⾊加热后⼜复原的⽓体：SO2；（6）在空⽓中迅速由⽆⾊变成红棕⾊的⽓体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂⽩有⾊物质的淡黄⾊固体：Na2O2；（9）在空⽓中能⾃燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红⾊、OH-产⽣红褐⾊沉淀、苯酚显紫⾊的离⼦：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的⽩⾊沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+⽣成不溶于硝酸的⽩⾊、浅黄⾊、黄⾊沉淀的离⼦分别是：Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的⽩⾊沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；⾦属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产⽣⽓体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜⽚共热产⽣红棕⾊⽓体的是：硝酸盐；（17）通⼊⼆氧化碳产⽣⽩⾊胶状沉淀且不溶于任何强酸的离⼦：SiO32-；（18）溶液中加酸产⽣的⽓体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离⼦可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同⼀元素的⽓态氢化物和最⾼价氧化物对应⽔化物能反应⽣成盐的元素：N；只有⼀个，故Z、B分别是H2O、H2。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学无机推断题【同步信息】一. 本周教学内容：无机推断题二. 、难点：掌握无机推断题的解题思路和常见知识规律。

三. 具体内容：无机推断题集元素化合物知识、根本概念和根本理论知识为一体。

具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。

它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合用知识的能力。

所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。

本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供参考。

〔一〕无机推断题的分析思路无机推断题要求学生对掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯穿，能将知识横向、纵向统摄整理，使之络化，能有序地贮存，正确的复述、再现和识别。

虽然这类题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。

分析步骤是：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→联系已学知识→寻找突破口→推理判断→得出结论〔二〕解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。

根据“突破口〞的类型不同，解题方法可分为如下几种：1. 特征现象〔1〕火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。

蓝色：CO在空气中燃烧。

淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。

焰色反：Na元素〔黄色〕、K元素〔紫色〕。

〔2〕溶液〔3〕固体：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：3)(OHFe绿色：322)(COOHCu、FeSO4·7H2O蓝色：2)(OHCu、CuSO4·5H2O黑色：CuO 、FeO 、Fe 3O 4, FeS 、CuS 、MnO 2、PbS 、炭黑 浅黄色：S 、Na 2O 2、AgBr 黄色：AgI 、Ag 3PO 4白色：2)(OH Fe 、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 〔4〕气体： 黄绿色：Cl 2红棕色：NO 2 、Br 2〔5〕絮状沉淀：2)(OH Fe 〔白色絮状〕、3)(OH Al 〔白色絮状〕、2)(OH Cu 〔蓝色絮状〕 2. 特殊性质〔1〕溶于水显碱性的气体只有NH 3。

高考化学压轴题专题复习—无机非金属材料的推断题综合及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【解析】【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。

【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。

2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误； ④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na 2O •CaO •6SiO 2，④错误； ⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl 2ΔSiCl 4、SiCl 4+2H 2ΔSi+4HCl ，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO 2，含有氢元素的H 2O 最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO •CuO •2SiO 2， ⑥正确。

福建【精品】高三化学总复习专题训练——无机综合推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。

则下列分析中不正确的是A．若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B．若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得2．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①C ②H2O2③Al ④Fe ⑤HNO3⑥H2S．A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确．．．的是( )A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同C．VI的产物可在上述流程中被再次利用D ．V 中发生反应：NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MnO 2Δ−−−→稀盐酸Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 B ．Fe 3O 4Al高温−−−→Fe −−−−→稀盐酸FeCl 3溶液 C ．NaOH 23AlNaAlO Al(OH)→→溶液过量盐酸D ．饱和NaCl 溶液32NH ,CO 323NaHCO Na CO →→5．X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。

下列说法不正确的是（ ）A ．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B ．X 既可以是金属元素也可以是非金属元素C ．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D ．若X 、Y 是非金属元素，则非金属性X 比Y 强6．某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、Al 3+、NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，现取X 溶液进行实验，实验过程及产物如图。