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2022届浙江省温州市高考化学100流程题冲刺训练word含答案

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2022届浙江省温州市高考化学100流程题冲刺训练word含答案一、实验题1．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。

气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。

某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。

实验用到的仪器如下图所示：[提出猜想]Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有两种；Ⅲ.所得气体的成分可能含有三种。

[实验探究]实验操作过程略。

已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→→→→→②(填接口序号)。

(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确。

(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。

第一小组：；第二小组：。

2．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是____________________，（2）B中浓硫酸的作用是_______________（3）C中发生反应的化学方程式为______________，（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，E中收集的气体是____________。

3．为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:I. 分子式的确定:（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是__________.（3）根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式__________.II.结构式的确定:（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为__________.4．实验室用燃烧法测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成．取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验装置如图所示（假设每步都完全反应）请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是_____接_____接_____接_____接_____（填字母）．（2）装置C中盛装的试剂是_________________．（3）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是___________________________________________________________________________________________ _______________________________________．（4）以上装置中需要加热的有（填装置字母代号）_____，操作时应先点燃_____处的酒精灯.（5）装置A的作用是____________________________．（6）实验中测得氮气的体积（折算到标况下），生成CO2的质量和水的质量，为了确定三聚氰胺的分子式，还需要的数据是_______________________．5．某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

A B(1)写出制取氯气反应的离子方程式 _______________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是____________；实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有_________试剂的净化装置。

(2)若用含有0.2molHCl的MnO2反应制氯气，制得Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因___________________________。

(3)已知：H2CO3H++HCO3- K a1 =4．45×10-7HCO3-H++CO32- K a2=5．61×10-11HClO H++ClO- K a=2．95×10-8请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中___________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在________位置后(填字母)增加一个装置，该装置中应加入________试剂，其作用_______________。

6．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。

碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题：(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+ 6KOH =" 5KI" + KIO3+ 3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。

请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7．硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)是制备多种药物的重要原料，受热易分解。

（1）甲组同学设计如下图所示装置，探究硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量。

已知：SO3的熔点为16.8℃，沸点是44.8℃；能被浓硫酸充分吸收；溶于水放出大量热，易形成酸雾。

①装置B的作用。

②点燃酒精灯之前，需在a处向装置中通入一段时间的N2，目的为。

③实验过程中，观察到装置C中产生少许酸雾，装置D中品红溶液褪色，则分解产物中一定有(填化学式)④若实验开始前，向试管中加入27.8g硫酸亚铁晶体，充分分解后，停止加热至试管冷却，测得B、C共增重16.6g。

试管冷却过程中，同时需要进行的操作为。

⑤进一步检验装置A中残留固体成分：取少量固体，溶于适量稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，无明显现象，则生成固体的俗名为。

⑥通过上述实验，可得出n(FeSO4·xH2O)= (列出表达式并计算)；该晶体分解的化学方程式为（2）乙组同学为证明酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3，选用甲组实验中的装置A、B、C和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、 (填装置字母)②能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3的现象为：。

8．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。

（1）反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是。

（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择下图中的（填字母序号）方案。

（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有。

（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0．25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是。

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。

④数据处理：计算得CuCI的纯度为（平行实验结果相差不能超过0.3%）9．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。

（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。

停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。

（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。

能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。

（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。

①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。

写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：。

10．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

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浙江省2022届高三化学普通高校招生选考科目考试模拟卷五冲刺版(含答案)

浙江省2022届高三化学普通高校招生选考科目考试模拟卷五冲刺版(含答案)

浙江省2022届高三化学普通高校招生选考科目考试模拟卷（五）（冲刺版）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-16 K-39 Ca-40 Cu-64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有共价键和离子键的碱是A．H2O2B．KNO3C．NaOH D．CaCl22．实验室制氯气时，经常使用哪一种漏斗往圆底烧瓶中添加浓盐酸？A．锥形分液漏斗B．球形分液漏斗 C．长颈漏斗D．三角漏斗3．下列物质属于强电解质的是A．SO3B．NaClC．NH3·H2O D．CH3COOH4．下列物质与俗名对应的是A．明矾：Al2(SO4)3 ·12H2OB．纯碱：Na2CO3C．酚醛树脂：D．醋酸：CH3CH2OH5．下列表示正确的是A．甲醛的结构式：B．有机物的名称： 2-二甲基丁烷C．CCl4的比例模型：D．Mg2+结构示意图：6．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。

下列说法不正确．．．的是A．NaClO3发生氧化反应B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3中氯元素化合价降低D．NaClO3做氧化剂7．下列说法不正确的是A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B．硬脂酸、软脂酸、甲酸和醋酸互为同系物C．富勒烯包括C60、C70、C120等碳单质，它们互为同素异形体D．15N、14C中子数相同，属于两种核素8．下列说法正确的是A．地球上99%以上的溴存在于大海中，因此溴被称作“海洋元素”B．实验室常用浓硫酸干燥氨气，可用碱石灰干燥氯气C．碳酸钠是发酵粉的主要成分，碘化银可用于人工降雨D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性9．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是A．金属被腐蚀的本质是：2M+2nH2O＝2M(OH) n +nH2↑B．用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀C．保持金属表面干燥能对金属起到防止或减缓腐蚀作用D．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀10．下列涉及化学与生活、科技等叙述正确的是A．在石油工业上，通常利用消去反应来大规模生产乙烯B．利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化D．石油的裂化主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃11．用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 制备乙酸乙酯将乙醇与冰醋酸混合均匀，加热数分试管、酒精灯、玻璃导管12．下列“类比”合理的是A ．Fe 与Cl 2反应生成FeC 3，则Fe 与S 反应生成Fe 2S 3B ．C 在足量的O 2中燃烧生成CO 2，则S 在足量的O 2中燃烧生成SO 3 C ．Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ，则Br 2与水反应生成HBr 和HBrOD ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2 13．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向碳酸氢铵溶液中滴加过量醋酸：CO 32-+ 2CH 3COOH ═ CO 2↑+H 2O+ 2CH 3COO -B ．将过量的氯气通入水中：Cl 2＋H 2O ═ 2H ++Cl -+ClO -C ．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳时：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O ═ 2C 6H 5OH+CO 32-D ．硫氢根离子的电离方程式：HS - + H 2OH 3O + + S 2-14．我国古代书籍中有不少对“实验操作”原理的描述。

2022年高考化学冲刺卷 08(浙江卷)(考试版) Word版缺答案

2022年高考化学冲刺卷 08(浙江卷)(考试版) Word版缺答案

绝密★启用前2022年高考冲刺卷（8）（浙江卷）理科综合化学试题留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．化学是以试验为基础的一门学科，定量争辩方法是化学进展为一门独立学科的重要标志之一B．燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效削减环境污染C ．我国科学家屠呦呦发觉的青蒿素（结构见右图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质D．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果8．下列说法正确的是（）A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次C．油脂制肥皂试验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的上升，分解速率持续加快9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

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2022届浙江省温州市高考化学100实验题冲刺训练word含答案一、实验题1．某研究性小组借助下列仪器装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

从图装置C取25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示剂。

用0.10 mol/ L NaOH的标准液进行滴定，到终点时，消耗NaOH溶液2.00mL。

根据此回答下列问题：（1）滴定达到终点的标志是__________________________________；（2）C中溶液硝酸的物质的量浓度为______________； Ag 与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2体积为_______mL。

（3）用上图所示仪器，组合一套用水吸收生成的 NO2，测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是___________(填各导管的编号)。

反应前，先通入N2目的是___________________；（4）在测定NO的体积时，B装置右边细管中液面比左边的液面高，此时应将B装置中的右边细管位置____________(“下降”或“升高”)，以保证B装置中两边液面持平。

（5）若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此的依据是___________________；2．水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：I．水样的预处理。

（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。

（2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．样品的测定。

将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag2CrO4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。

元素及其化合物化工流程综合题冲刺2023年高考化学考前真题限时训练打卡(全国通用)(解析版)

元素及其化合物化工流程综合题冲刺2023年高考化学考前真题限时训练打卡(全国通用)(解析版)

元素及其化合物(选择题15道)+化工流程综合题(非选择题3道)(限时60分钟)1一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1(2020·浙江·统考高考真题)100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3)，下列说法不正确的是A.Na 2S 2O 7水溶液呈中性B.焦硫酸具有强氧化性C.Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】A【解析】A ．分子式为H 2S 2O 7可以写成H 2SO 4·SO 3，则H 2S 2O 7同时具有H 2SO 4和SO 3的性质，所以Na 2S 2O 7可写成Na 2SO 4·SO 3，则其水溶液呈酸性，故A 错误；B ．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO 3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B 正确；C ．根据A 项分析知，SO 3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C 正确；D ．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸，H 2S 2O 7为新物质，所以是化学变化，故D 正确；故选A 。

2(2021·辽宁·统考高考真题)下列说法正确的是A.22.4LCl 2(标准状况)与水充分反应转移1mol 电子B.H 2SO 4和CuCl 2均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.SO 2与KClO 溶液反应：SO 2+2ClO -+H 2O =2HClO +SO 2-3【答案】B【解析】A ．由于溶于水中的Cl 2只有部分与H 2O 反应，故22.4LCl 2(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于1mol ，A 错误；B ．根据反应：SO 3+H 2O =H 2SO 4，Cu +Cl 2点燃 CuCl 2，故H 2SO 4和CuCl 2均可通过化合反应得到，B 正确；C ．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C 错误；D ．由于ClO -具有强氧化性，SO 2具有强还原性，故SO 2与KClO 溶液反应：SO 2+ClO -+H 2O =2H ++Cl -+SO 2-4，D 错误；故答案为：B 。