苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料

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专题一测试卷

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39

Ca 40 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )

A．氧化物 B．酸

C．碱 D．盐

答案：A

解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。

2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是( )

A. B. C. D.

答案：D

解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。

3．下列仪器：①普通漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④洗气瓶 ⑤量筒 ⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )

A．①④⑥ B．②⑤⑥

C．①②③ D．②③⑥

答案：A

解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。

4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是( )

A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1

C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1

答案：B

解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。

5．某阳离子Mn＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )

A．x＋y B．x－n＋y

C．x＋n＋y D．x＋n－y

答案：C

解析：Mn＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。

6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )

A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间

C．稳定性不同

D．胶体有丁达尔现象

答案：B

解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。

7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有．．涉及的化学反应类型是( )

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

答案：C

解析：碳酸钙分解属于分解反应，CaO与水作用生成Ca(OH)2属于化合反应，Ca(OH)2与K2CO3作用属于复分解反应，C项符合题意。

8．下列叙述中正确的是( )

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数之比为：3

C．等质量的CO与CO2中所含的碳原子数之比为：7

D．将98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L－1

答案：C

解析：A项中摩尔质量缺少单位；B项中所含的氧原子数之比为：1，D项中的溶液体积未知，所以无法求算出硫酸的浓度；C项正确。

9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．标准状况下，18 g H2O中所含的电子数为10NA

C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2 L H2O2含有的分子数为0.5NA

答案：B

解析：氮气是双原子分子，含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2 L；常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不等于0.5 mol；标准状况下H2O2为液体，所以11.2 L H2O2含有的分子数不是0.5 mol；B项正确。

10．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，主框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )

答案：A

解析：等质量的H2(双原子分子)与He(单原子分子)的分子个数之比为：1，体积之比为：1，A项正确。

11．如图所示有两瓶体积相等的气体，下列关于同温同压下两瓶内气体的关系一定正确的是( )

A．所含原子数相等 B．气体的密度相等

C．气体的质量相等 D．摩尔质量相等

答案：A

解析：同温同压下若气体的体积相等，则物质的量一定相等，N2、O2、NO均为双原子分子，故两瓶内所含原子数也相等，A项正确。

12．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时应采取的措施是( )

A．倾出标线以上的液体

B．吸出标线以上的液体

C．影响不大，不再处理

D．重新配制

答案：D

解析：定容时液面若超过了刻度线，则会导致所配溶液的浓度偏低，应重新配制，D项正确。

13．已知有机化合物丙酮是一种无色液体，易溶于水，密度小于1 g·cm－3，沸点约为55 ℃。实验室欲从丙酮和水的混合液中将丙酮分离出来，一定要用到的仪器是( )

A．蒸馏烧瓶 B．分液漏斗

C．量筒 D．蒸发皿

答案：A

解析：由于丙酮的沸点与水差距较大，又相互溶解，故应采用蒸馏的方法进行分离，A项正确。

14．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是( )

A．n(NaCl)＝ρV/58.5

B．c(NaCl)＝10ρw/58.5

C．w＝m/ρV

D．V＝22.4m/58.5

答案：B

解析：A项ρV表示氯化钠溶液的质量，并不是NaCl的质量；C项应该是w%＝m/ρV；D项中V是氯化钠溶液的体积，22.4m/58.5不是氯化钠溶液的体积；B项正确。

15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

成分

含量

编号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2

① 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol —

② 0.1 mol 0.3 mol — 0.1 mol

则下列有关这两份营养液成分(忽略水)的说法中正确的是( )

A．只有钾的质量相同 B．只有锌的质量相同

C．完全相同 D．完全不同

答案：C 解析：根据元素守恒原则可知，两份营养液的成分中各种元素物质的量均相同，C项正确。

16．在甲、乙两个密闭容器中，分别装有质量相等的X、Y两种气体，若两容器中的温度和压强均相同，且X的密度大于Y的密度，则下列说法中正确的是( )

A．甲中的分子数比乙中的分子数多

B．甲中气体的物质的量比乙中气体的物质的量少

C．X的摩尔体积比Y的摩尔体积小

D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

答案：B

解析：因为质量相同，且密度X大于Y，所以甲容器的体积小于乙。由于两容器温度和压强均相同，所以甲中分子数小于乙中分子数；分子数少的则物质的量小。而相同温度、压强下气体摩尔体积相同。物质的量小，而质量相等，即物质的摩尔质量更大，B项正确。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀结构如图所示。试回答下列问题：

(1)该沉淀分子中含有的元素有________种，原子个数有________个。

(2)上述元素中，质子数最大的元素是________(填元素符号)，N3－的结构示意图为________。

(3)自然界中存在12C、13C、14C，它们之间的关系是________________，它们的原子具有相同的________(填字母，下同)，不同的________。

A．质量数 B．质子数

C．中子数 D．电子数

答案：(1)5；31

(2)Ni；

(3)互为同位素；BD；AC

18．(10分)质量、物质的量、物质的量浓度、气体体积之间存在一定的换算关系。试回答下列问题：

(1)在标准状况下有a.6.72 L CH4；b.3.01×1023个H2分子；c.3.4 g H2S；d.0.2 mol NH3。则这四种气体的下列关系从大到小的顺序分别为

①体积：____________(填字母，下同)；②密度：____________；③质量：____________；④氢原子数：____________。

(2)常温常压下，CO2与NaOH溶液恰好完全反应生成0.5 L Na2CO3溶液，若此时溶液中含Na2CO3,0.05 mol，则反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)________(填字母)。

CO2 NaOH溶液中的溶质 Na2CO3溶液中的溶质

A 1.12 L 0.1 mol

B 0.05 mol 0.1 mol·L－1

C 0.1 mol 0.1 mol·L－1

D 4 g 0.05 mol·L－1

答案：(1)①b>a>d>c；②c>d>a>b；③a>c＝d>b；④a>b>d>c

(2)BC

19．(8分)某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的密度为1.84 g·cm－3，溶质的质量分数为98%。某次学生实验需要480 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液，若由你来配制该溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来进行配制。

(1)请完成下表：

选用容量瓶的规格/mL 所需浓H2SO4的体积/mL

(2)如图为溶液配制过程中的某一步操作，其应在操作________之间(格式①～②)。

①稀释 ②量取浓硫酸 ③将溶液转移至容量瓶 ④定容 ⑤摇匀

(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时的操作方法是

________________________________________________________________________。

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶用少量稀硫酸润洗2～3次

C．往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出

D．烧杯未进行洗涤

E．定容时俯视刻度线

答案：(1)500；13.6 (2)③～④

(3)用玻璃棒引流，缓慢将浓硫酸加入水中，边加边搅拌

(4)ABE

20．(10分)某同学将下列试剂置于实验室的四个储存柜中。

储存柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜

试剂 Zn

稀盐酸 Na2CO3固体

NaOH固体 稀盐酸

NaOH固体 乙醇

蔗糖

(1)上述四个储存柜中存放不合理的两个储存柜是________。

(2)若将上述储存柜中除稀盐酸之外的所有试剂分为Ⅰ、Ⅱ两类，且Ⅰ、Ⅱ类分别包含两种和三种物质，则Ⅱ类所包含的物质是___________________________________

________，你分类的依据是______________________________________________。