第一章《从实验学化学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
A． 溶质的物质的量浓度均为mol·L－1
B． 溶质物质的量浓度不相同
C． 溶质的质量分数不同
D． 图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
2.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )
A． 滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B． 样品中Fe元素的质量为2.24 g
C． 样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
3.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是( )
A． 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体
B． 试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C． 试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体
D． 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛
4.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
下列对该样品的推断正确的是（ ）
A． 样品为纯净物
B． 当温度在55℃时KNO3完全溶解
C． 70℃时的KNO3溶液为饱和溶液
D． 样品中可能有不溶于水的杂质
5.下列说法正确的是( )
A． 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B． 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
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范文范例学习指导第一章从实验学化学
（考试时间：100分钟试卷满分：100分）
第I卷选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。1、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg
水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）
A．该溶液中溶质的质量分数为ω=%
B．该溶液的物质的量浓度为c=mol·L﹣1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a﹣）
D．该溶液的密度为ρ=g·L﹣1
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1·L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为NAC．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NAD．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA3、下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完
全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1：2：3 B．6：3：2
C．3：2：1 D．1：1：1 5、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）
A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
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规范答题模板(四) 平衡移动原理的应用
一、答题要素
1．指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。
2．改变的条件将导致化学平衡如何移动。
3．平衡移动的结果是什么。
二、得分点及关键词
1．解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。
(1)条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。
(2)判断移动方向：正向(或逆向)移动。
(3)得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
2．要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有____________________和____________________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[抽样评析]
抽样试卷 (2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋与SO2－4生成微溶性的CaSO4，促使平衡正向移动
2
分析点评 不能抓住问题的实质，CaSO4微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，因此应该主要是Mg(OH)2的作用
[规范答案]
(1)CaSO4 Mg(OH)2
(2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，K＋增多
目 录
第一章 化学反应及能量变化
第一课时 氧化还原反应
第二课时 离子反应
第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
第二课时 碱金属元素
第三章 物质的量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
第二课时 物质的量浓度
第三课时 有关物质的量的计算
第四章 卤素
第一课时 氯气及其化合物
第二课时 卤族元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一课时 原子结构
第二课时 元素周期律 元素周期表
第三课时 化学键和分子结构
