2020版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含解析）[江苏考纲要求] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求。
物质的量3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
[教材基础自热身] 1．物质的量1含义物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔，用符号mol表示。
2数值1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。
[注意] 摩尔可以计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数1概念0.012 kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol－1。
2物质的量、微粒数N与阿伏加德罗常数的关系为n＝。
[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.021023 mol－1，不能仅写数值6.021023。
3．摩尔质量1概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。
2关系物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。
[注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
[知能深化扫盲点] 求算气体摩尔质量的四种常用方法1根据标准状况下气体的密度ρM＝ρ22.4 L·mol－1。
2根据气体的相对密度＝D。
3根据物质的质量m和物质的量nM＝。
4根据一定质量m的物质中微粒数目N和阿伏加德罗常数NAM＝NA·。
[对点练] 1．已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。
