【解析】(1)根据强碱性溶液,确定有OH-,而NH、4 Al3+与OH-不 能共存,故阳离子一定有K+;酸化后加入Ba(NO3)2无沉淀,则一定 无SO;24当 加入盐酸,开始有沉淀,最后完全消失,则说明一定有 AlO,2 一定无 S;再iO32根 据有气体产生,则一定有 。 CO32 (2)加入的n(Cl-)=5×10-3 L×0.2 mol·L-1=0.001 mol,而得
【解析】选C。Fe2+、NO3 、H+能发生氧化还原反应,故A选项中 的离子不能大量共存;I-和ClO-能发生氧化还原反应,故B选 项中的离子不能大量共存;c(H+)/c(OH-)=1010的溶液显酸性,
故C选项中的离子能大量共存;加入铝粉能放出大量H2的溶液 显酸性或强碱性,NH在4 碱性溶液中不能大量存在, CO在32酸性 溶液中不能大量存在。
【解题指南】(1)切入点: ①H2O2中O的化合价为-1价,在氧化还原反应中既能升高又能 降低; ②置换反应是单质和化合物间的反应。 (2)关注点: 电子守恒在氧化还原中的应用。 本题答案:
离子的检验和推断 【典例】(2013·大连一模)某混合物的水溶液,可能含有以下 离子中的若干种: K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、 SO24,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02 mol,无 沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗 涤、灼烧后,得到1.02 g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐 酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
3H
Al3
3H2O