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高三化学离子反应人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：离子反应1. 离子反应2. 离子方程式3. 离子共存二. 复习重点1. 理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。
2. 会判断离子在溶液中能否大量共存。
3. 能正确书写离子方程式，会对离子方程式进行正误判断。
三. 复习过程离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，应理解离子反应的发生条件，并运用于实际问题的解决之中。
主要题型有：离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
要求掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。
因此复习时需要从离子反应发生的条件，理解离子反应的原理入手，从而掌握离子共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律。
（一）离子反应1、离子反应的定义：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
2、离子反应的实质：使溶液中某些离子的浓度改变。
3、离子反应发生的条件：离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行。
（1）复分解反应的条件：生成难溶物（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）；生成挥发性物质（如CO2、H2S等）。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
（2）氧化还原反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
4、离子反应的类型：离子间发生复分解反应；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应。
（二）离子方程式1、离子方程式的定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式表示的意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2＋＋ CO32－＝＝CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。
3、书写：（1）书写步骤：写、拆、删、查【知识归纳】物质溶解性规律：所有的Na＋、K＋、NH4＋、NO3－形成的盐都易溶于水；SO42－：不溶于水的有钡和铅，微溶于水的有银和钙；Clˉ：不溶于水的有银、铅和亚汞；CO32－、PO43－、SO32 2－：溶于水的只有钾、钠、铵；OH－：溶于水的有钾、钡、钙、钠、铵。
专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式 书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。
选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存 【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。
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专题四离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3)号实际：“===”、“"、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际.（4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
【例】按要求书写下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
【答案】①2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O②HCO错误!＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
【答案】①HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O②NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===CO错误!＋H2O＋NH3·H2O(3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。
【答案】①2H＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1、能力要求：◆能识别电解质和非电解质；◆了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式◆会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义◆能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求◆掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
◆离子方程式的书写及正误判断◆掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：________________________________________________的化合物叫做电解质。
非电解质：______________________________________________的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指____________，____________________既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质___________________________________________________的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子_______________________的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_____________类型和_____________类型。
复分解类型发生的条件是有生成_____________________________________；而氧化还原类型发生的条件是元素的____________发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________形式存在，必须_____写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留__________。
（3）离子方程式必须同时满足__________守恒和__________守恒，对氧化还原类型的还要满足转移__________守恒。
离子反应 离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C [NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( ) A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B ．某溶液加Al 粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na ＋、NO 、Cl －－3C ．已知H 2A===H ＋＋HA －、HA －H ＋＋A 2－，则NaHA 溶液一定显酸性D ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液，则离子方程式为NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋4D [NH 4Cl 为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH 4Cl 溶液，A 项正确；能和Al 粉反应产生H 2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na ＋、NO 、Cl －可大量共存，B 项正确；根据H 2A 的电离方程－3式可知HA －在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C 项正确；向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液，NH 、HCO 均能与OH －＋4－3反应，其离子方程式为NH ＋HCO ＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO ＋H 2O ，D ＋4－32－3项错误。
专题4 离子反应一、离子反应离子反应：有参加的反应。
二、离子方程式1、离子方程式：用表示离子反应的式子。
意义：不仅表示，而且还能表示。
2、离子方程式书写(1)书写方法：①写：写出反应的化学方程式。
②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。
③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。
④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
(2)书写要点：抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(3)书写原则①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。
④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。
⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。
⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
练习1 写出下列反应的离子方程式（1）过量氨水与氯化铝溶液混合：（2）甲酸溶液与澄清石灰水混合：（3）氯气溶于冷水中：（4）钠粒投入到水中：（5）向NaOH溶液中通入少量的CO2：（6）碳酸氢钠溶液中加入少量．．的石灰水：碳酸氢钠溶液中加入过量．．的石灰水：（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性：3、离子方程式正误判断(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
练习2能正确表示下列反应的离子方程式是（）①碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2↑③向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-④硫化钠水解：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-⑤氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-⑥碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O⑦铜片和稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O⑧次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO⑨用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-⑩饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O三、离子共存问题离子不能大量共存的规律：离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。
1、复分解反应：生成难溶物质的离子（如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-，Ag+与I_）或微溶物质的离子（如Ca2+与SO42-）不能大量共存；生成气体物质的离子（如S2-与H+，H+与CO32-）不能大量共存；生成难电离物质的离子（如H+与OH-，H+与ClO-,H+与F-）不能大量共存。
2、发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO32-、AlO2-；Al3+与S2-等。
3、发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-，Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，ClO-与S2-等。
解题注意：①与H+、OH—离子都不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根，如HCO3—、HS—、H2PO4-②若题目中提示酸性（PH<7）或碱性（PH>7）溶液，应在各选项中加入H+或OH-考虑。
③若题目中已知是无色溶液，应注意各选项中是否有Fe3+,Cu2+, Fe2+,MnO4—等离子。
【例1】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. H+、Na+、NO3-、OH-D. K+、Mg2+、SO42-、OH-练习3 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. I-、ClO-、NO3-、H+B. K+、Cl-、HCO3-、OH-C. SO32-、SO42-、Cl-、OH-D. Ca2+、K+、HCO3-、CO32-练习4 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. NH4+、K+、AlO2-、Cl-B. Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-C. PO43-、H2PO4-、K+、Na+D. Cu2+、HS-、K+、Cl-练习5下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. Cl-、ClO3-、OH-、Na+B. Fe3+、HCO3-、Na+、SO42-C. H+ 、K+、F-、Br-D. H+ 、Cl-、CH3COO-、NO3-【例2】某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+、NH4+、SO42-、NO3-练习6 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是( )A. Na+、CO32-、K+、Cl-B. K+、NH4+、SO42-、Cl-C. Na+、HS-、NO3-、K+D. Cl-、K+、Ba2+、Br-练习7 室温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中可能大量共存离子组的是( )A. K+、Cl-、SO42-、I-B. S2-、SO32-、Na+、K+C. Fe2+、NO3-、Cl-、K+D. AlO2-、MnO4-、HCO3-、Na+练习8 在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、AlO2-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、S2O32-【例3】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A. MnO4-、K+、Na+、SO42-B. Na+、K+、HCO3-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D. Ba2+、K+、S2-、SO42-练习9 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A. K+、Ba2+、MnO4-、NO3-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D. Ca2+、Ag+、NO3-、Cl-练习10 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-【综合训练】1、下列物质的溶液能导电，但属于非电解质的是( )A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO22、下列物质混合后不能发生离子反应的是( )A、硫酸铜溶液与氢硫酸B、氯化铁溶液与氢硫酸C、硫酸溶液与氯化钠溶液D、铜粉投入氯化铁溶液3、在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-C、Na+、AlO2-、OH-、SO42-D、H+、NH4+、ClO-、S2-4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-5、若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Ca2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-6、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D、Cu2+、Na+、S2- 、SO42-7、已知1L溶液中已电离的水是10-13mol，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是( )A、K+、Na+、NO3-、SO42-B、CO32-、Cl-、Na+、K+C、Mg2+、NO3-、K+、Cl-D、NO3-、NH4+、SO42-、K+8、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )A、SO42-B、NO3-C、SCN-D、CO32-9、下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是( )A、在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-B、在PH=0的无色溶液中：Na+、Br-、Cl-、SO42-C、在水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-D、在中性溶液中：K+、Cs+、NO3-、Cl-10、无色透明的溶液中可能含大量的Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子。
若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2-离子，则原溶液可能存在的离子是( )A、OH-、NO3-、Mg2+B、HCO3-、Ag+、NO3-C、Ba2+、NO3-、OH-D、SO42-、Mg2+、NO3-11、要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cu2+等离子的溶液中的各离子逐一沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A、H2SO4、HCl、K2S、NaOH、CO2B、NaCl、Na2SO4、Na2S、NH3•H2O、HClC、NaCl、Na2SO4、H2S、NaOH、CO2D、Na2S、Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl12、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+ 、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。
