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高考专题：离子反应精品课件2021届高三高考化学一轮复习

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高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
产物不为CoCl3可知,氧化性:CoCl3>Cl2。Co(OH)3与盐酸反应生成的黄绿
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O

2021版高考化学一轮复习课件：第二单元 第1节 离子反应(共62张PPT)

2021版高考化学一轮复习课件：第二单元 第1节 离子反应(共62张PPT)
全部
部分
二、离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．实质：离子反应的实质是反应向离子浓度__减__小__的方向 进行。 3．发生条件 (1)__生_成__沉__淀___。如 Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋与 SO24－、CO23－等反 应生成沉淀：Ca2＋＋CO23－==CaCO3↓，Ca2＋＋SO24－==CaSO4↓ (微溶)；Cu2＋、Fe3＋等与 OH－反应生成沉淀，如 Cu2＋＋2OH－ ==Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓等。
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
3．离子方程式正误判断的四项要求
基础测评 1．(2018 届河北五校联盟摸底)在下列给定条件下的溶液 中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．FeCl2 溶液：K＋、Na＋、SO24－、AlO－ 2 D．加水稀释时ccOHH＋－值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、 NO－ 3 、Na＋

高考专题_离子反应时PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习[2]

高考专题_离子反应时PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习[2]

确。]
（教学提纲）高考专题：离子反应第3 课时获 奖课件 2021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
3．实验室欲配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在 混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，下面四个选项中能达到 此目的的是( ) A．Fe2＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、NO－ 3 、Cl－ B．Fe2＋、H＋、Br－、NO－ 3 、Cl－ C．K＋、NH＋ 4 、SO24－、NO－ 3 、Cl－ D．Fe3＋、K＋、Cl－、SO24－、NO－ 3
（教学提纲）高考专题：离子反应第3 课时获 奖课件 2021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
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巩固练习
1.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的 离子组是 A.Na＋、H＋、Cl－、NO－ 3 B.K＋、Ba2＋、OH－、I－
√C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO24－D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
解析 A 项中 H＋、NO－ 3 能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体溶于水后产生的 Fe2＋氧化 为 Fe3＋； B 项中 OH－与 NH＋ 4 、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与 SO24－不能大量共存； D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。
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离子的检验：

高考专题_离子反应时PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习

高考专题_离子反应时PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习

3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“ ”连接。
如 Na2SO4:Na2SO4 2Na++SO42(2)弱电解质:部分电离,用“ ”表示,如 HClO:HClO
H++ClO-。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。
如 H2CO3:H2CO3 H++HCO3HCO3- H++CO32②多元弱碱分步电离,但一步写出。如 Fe(OH)3:Fe(OH)3
电能力强弱顺序是
√A.b＞a＞c
C.c＞a＞b
B.a＝b＝c D.b＞c＞a
A [升高温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质溶液中弱电解
质电离程度增大，离子浓度增大，导电性增强；金属导体的电阻变大，导电
性减弱。]
（教学提纲）高考专题：离子反应第1 课时获 奖课件 2021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
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4. 金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离 子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶 液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动 离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子 浓度增大，导电性会增强。
-12-
（教学提纲）高考专题：离子反应第1 课时获 奖课件 2021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）

高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)

高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)

难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应1第一单元离子反应课件

(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应1第一单元离子反应课件
2．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方 程式中，用“ ”连接。 如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO24－， HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2) 多 元 弱 酸 的 电 离 分 步 书 写 ， 多 元 弱 碱 的 电 离 一 步 写 完 。 如 H2CO3 ： __H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O__3－____ ， __H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23_－_____ ； Fe(OH)3 ： ___F__e(_O__H_)_3____F_e_3＋_＋___3_O_H__－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：__N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－______； NaHCO3 溶液中：_N_a_H__C_O__3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__3－__、HCO3－ H＋＋CO23－。
专题2 离子反应 氧化还原反应
第一单元 离子反应
化学
01
考点1
02
考点2
03
考点3
04
考点4
05
考点5
06
课后达标检测
[考点分布]
知识内容
考试 2016 年 2017 年 2018 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 10 月
(1)电解质和非 a
电解质的概念
T3 T3 T3 T3 T3
(7)BaSO4_____________________________________________________________；

高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张

高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张

Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为

2021版高考化学一轮复习2.2离子反应课件新人教版

2021版高考化学一轮复习2.2离子反应课件新人教版

【微点拨】关于电解质的三个注意点 (1)电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属 于非电解质。 (2)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 (3)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2.电解质的电离
(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成_____________的过程。
(P(23O))34有 由 、难于H电发PO离生24 或氧、挥化H2P发还O4性原等物反与质应H生，+不成离能。子大C如不O量能32共大存量、。共S2-存、HS-、SOH3
、OH-、CH3COO-、
①酸性条件下， 与I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、 、H 等不能共存；
②S2-与 ③Mn
与I-等、不BNr能O-、3 共C存l-、(碱S2性-、条H件S-、下可以、共H存S)O；32、Fe2S+等O3 不能共存；
(3)将Cl2通入水中，发生的离子反应为Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-。 ( ) 提示：×。HClO是弱酸，不能拆。
(4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。 提示：×。铁被稀硫酸中H+氧化到+2价，产物应为Fe2+。
()
(5)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C+4H++4
①Al3+与Al 、HC 、C 、HS-、S2-、S 、HS 、Si
②Fe3+与Al 、HC 、C 、Si 、ClO-等不能共存；
③
与AOl
2
、SOi3
等O不32 能共存。
O32
O
3

2021年高考化学一轮复习专题04离子反应课件

2021年高考化学一轮复习专题04离子反应课件

(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3 ＋Ba2＋＋OH －===BaCO3↓＋H2O√( ) (2021 ·江苏，9D) (4)离子方程式2Ca2＋＋3HCO－ 3 ＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO23－ ＋3H2O可以表示 ①Ca(HCO3)2与NaOH溶液反响(√) ②NaHCO3与澄清石灰水反响( √) ③Ca(HCO3)2与澄清石灰水反响(×) ④NH4HCO3与澄清石灰水反响(×) (2021 ·上海，19)
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－ ；
②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O ，
[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH
＋
4
。
提醒 (1)上述反响滴加顺序不同，离子反响不同，产生 的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反响中，也可以用KHSO4或 NaHSO4溶液代替稀盐酸。
1.“少定多变〞法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定〞，即将量少的反响物的计量数确定为1，而 “多变〞即过量的反响物的计量数根据反响的需要确定，不 受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数 之比符合化学式。
2.判断离子反响顺序的方法 (1)氧化复原型离子反响。同一氧化剂(或复原剂)可能与多种 复原剂(或氧化剂)反响，解此类题应抓住三点： ①确定氧化剂或复原剂强弱顺序。如复原性I－>Fe2＋>Br －>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。 ②根据强弱规律，判断反响顺序。同一氧化剂与多种复原 剂反响，复原性强的复原剂优先发生反响；同一复原剂与 多种氧化剂反响，氧化性强的氧化剂优先发生反响。 ③分步计算。先判断过量，后计算。

2021年山东高考化学复习课件：专题三 离子反应

2021年山东高考化学复习课件：专题三 离子反应

解析 Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫
色火焰,说明溶液中含有K+。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生
成,该气体遇空气变成红棕色,说明生成的气体为NO,溶液中含有NO3- ;溶液
颜色加深,但无沉淀生成,说明不含Ag+和SiO32- 。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置
于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液
HClO+HSO3-
D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+
2HClO
解题导引 离子方程式的书写中涉及“过量或少量”时,按照量少的完全
反应的规则书写。
解析
稀硫酸少量,H2SO4完全反应,离子方程式为2H++S
O
24
+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O,A项错误;NaClO有强氧化性,能将SO2氧化,此反应不
+4OH-
AlO-2 +2H2O),3[Al(OH)4]-+Al3+
4Al(OH)3↓[或3AlO-2 +Al3++6
H2O 4Al(OH)3↓]。
把NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中至过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓,Al(OH)3+
OH-
[Al(OH)4]-[或Al(OH)3+OH-
答案 A
实践探究
离子反应的推断
1.定性推断离子
例1 某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cl-、
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___________________(3)AlCl3溶液与足量氨水反应： ________________________(4)Na2SO3溶液呈碱性： _______________________________(5)氨气通入稀H2SO4溶液中： __________________________(6)Al2O3溶于NaOH溶液： ______________________________
②氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质 a．FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为_2_F_e_3＋_＋__C__u_=_=_=_2_F_e_2＋_＋ __C__u_2＋_。 b．MnO2 与浓 HCl 反应制 Cl2 的离子方程式为 _M__n_O_2_＋__4_H__＋_＋__2_C_l－_=__=△_=_=_=_M__n_2＋_＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__。
高考专题：离子反应 第2课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
高考专题：离子反应 第2课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
3．离子方程式书写时的“拆写”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 (2)酸式盐 ①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－3 、HS－、HSO－3 等。 ②强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4 应写 成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO－4 不能拆开，应写成 Na＋和 HSO－4 。
△ Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H届高三高考化学一轮复习
双基检测· 常考方程记忆
命题点1 与量无关的离子反应方程式的书写1．写出下列离子方
程式——非氧化还原反应 (1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： ___________________(2)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热：
高考专题：离子反应 第2课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
(3)微溶物：对于反应物，是否写离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰 乳写化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋、OH－；对于生成物，一般写化 学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋或 SO24－。 (4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由 离子，所以不写离子方程式。如：
高考专题：离子反应 第2课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
高考专题：离子反应 第2课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
【答案】 (1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ (6)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO (7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (8)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
高考专题：离子反应 第2课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
2．离子方程式 (1)书写步骤 (以 CuSO4 和 NaOH 反应为例)
(2)含义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 _某_一__个_具__体____ 的 化 学 反 应 ， 而 且 还 可 以 表 示 _同__一_类__型___的离子反应。如 H＋＋OH－===H2O 可以表示盐酸与 NaOH 反应， 也可表示强酸与强碱生成_可__溶_性__盐___和 H2O 的一类反应。
第二单元 化学物质及其变化
第4讲
第二课时 离子反应和方程式书写
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的 条件。掌握常见离子的检验方法。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式, 并能进行有关计算。
1．离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中 某些离子的浓度减小。(2)离子反应发生的条件 ①复 分解反应类型
(7)钛铁矿(主要成分FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛
主要以TiOCl42－的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
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2．写出下列离子方程式——氧化还原反应 (1)ClO2 与 KI、稀 H2SO4 反应的离子方程式为___________________________。 (2)向盛有 H2O2 的溶液的试管中加几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变为棕黄色， 发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。 (4)Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。 (5)Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。 (6)NO2 与 H2O 反应的离子方程式为__________________________________。 (7)Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为_________________________________。 (8) 足 量 Cu 投 入 一 定 量 的 浓 HNO3 中 ， 开 始 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________，后期反应的离子方程式为_______________。