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专题三氧化还原反应离子反应一、选择题1.(2019安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液②在FeCl3溶液中加入铁粉③在品红溶液中通入二氧化硫气体④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热A.①②⑤B.①②④C.①②③D.①②③④⑤答案 A ①在氯水中加入NaOH溶液,氯水颜色消失,生成NaCl、NaClO,氯元素的化合价变化,发生氧化还原反应;②在FeCl3溶液中加入铁粉,生成氯化亚铁,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,铁元素的化合价变化,发生氧化还原反应;③在品红溶液中通入二氧化硫气体,品红溶液褪色,发生化合反应,没有元素化合价的变化;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,没有元素化合价的变化;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热,生成砖红色沉淀,铜、碳元素的化合价变化,发生氧化还原反应。
2.(2019山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N O3-B.含大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、HC O3-、Cl-C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:N H4+、Al3+、S O42-、N O3-D.在强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C O32-答案 D 室温下,pH=1的溶液显酸性,酸性条件下,N O3-能够氧化Fe2+,A项错误;Fe3+、HC O3-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液显碱性,OH-与N H4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,C项错误;在强碱溶液中含有大量的OH-,OH-与选项中的离子不发生反应,且四种离子也可以大量共存,D项正确。
3.(2019山东潍坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,对于该反应说法不正确的是( )A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3答案 D 碳元素从0价上升至+4价,故CO2为氧化产物,A项正确;从反应方程式可知,该反应放出大量气体,结合爆炸品主要具有反应速率极快,放出大量的热,产生大量的气体等特性可知,B项正确;由反应方程式可知,反应后S、N元素的化合价降低,C元素化合价升高,C项正确;该反应中,氧化剂为S和KNO3,还原剂为C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D项错误。
专题精练(3) 离子反应与氧化还原反应一、单项选择题1．[2021·浙江6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( ) A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆市一模]常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO2－4C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、AlO－2D．c(OH－)<K w的溶液：Ca2＋、K＋、NO－2、CH3COO－3．[2022·滨州市高三模拟]已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。
其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色试验鉴别乙和丙4．[2022·山东省济宁市二模] 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B ．Pb 2O 3与盐酸反应：Pb 2O 3＋2HCl===PbCl 2＋PbO 2↓＋H 2OC ．PbO 与HNO 3溶液反应： PbO ＋2HNO 3===Pb(NO 3)2＋H 2OD ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： HNO 3>PbO 2>HMnO 45．[2022·内蒙古包头一中一模]硫元素的几种化合物存在下列转化关系。
专题能力训练三离子反应氧化还原反应一、选择题1.(2020湖南岳阳一模)解释下列反应原理的离子方程式正确的是()A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HC O3-CaCO3↓+H2O+CO2↑B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HC O3-+2OH-MgCO3↓+C O32−+2H2OD.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32Fe O42−+3Cl-+H2O+4H+解析向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子方程式为CH2BrCOOH+2OH-+Br-+H2O,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Mg2++2HC O3-+4OH-Mg(OH)2↓+2C O32−+2H2O,C错误;在强碱溶液中不可能大量存在H+,D错误。
2.(2020安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN变红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1 mol/L Na2S溶液:K+、N H4+、N O3-、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20(mol·L-1)2的溶液中:Na+、Cl-、C O32−、S O42−解析遇KSCN变红色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之间相互不反应,能大量共存,A项正确;OH-和HClO因发生反应而不能大量共存,B项错误;Na2S溶液中S2-和Al3+会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)= 10-20(mol·L-1)2的溶液呈酸性或碱性,当溶液呈酸性时,C O32−会和H+反应,不能大量存在,D项错误。
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
目夺市安危阳光实验学校专题升级训练2 离子反应、氧化还原反应(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2012浙江东阳入学考试)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
氧化还原反应：2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl ； 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O ； 2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI ； 3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O 。
复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3===2KSCN ＋CO 2↑＋H 2O ； KCN ＋CO 2＋H 2O===HCN ＋KHCO 3。
热分解反应：4NaClO=====△3NaCl ＋NaClO 4；NaClO 4=====△NaCl ＋2O 2↑。
下列说法不正确．．．是( )。
A ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3>Co(OH)3>I 2B ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I 2>KIO 3C ．热稳定性：NaCl>NaClO 4>NaClOD ．酸性(水溶液)：HSCN>H 2CO 3>HCN2．据报道，一女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C 而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的3价砷。
下列说法正确的是( )。
A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂3．(2012上海化学)下图所示验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
专题三氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022北京房山区一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑D.海产品中提取碘单质:2I-+Cl2I2+2Cl-6.(2022黑龙江哈尔滨一模)下列离子方程式不正确的是( )A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-HCB.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+N+H2OD.向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性:Fe2+>Br-):4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-7.(2022福建莆田第一次质检)某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-1，阴离子浓度均为1 mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )阳离子Fe3+、K+、Al3+、N、Na+、Mg2+、H+阴离子Cl-、S、I-、C、N、OH-A.Al3+、Fe3+、Cl-、N、I-B.Na+、K+、Cl-、S、OH-C.Na+、Mg2+、N、Cl-、ND.Na+、N、H+、K+、C8.(2022山东潍坊一模，改编)LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练一、选择题1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案C2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()答案B3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2答案A4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是()A．M中Cr的化合价为＋3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g答案D5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu答案D6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3答案D7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案A解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()答案A9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是()A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2答案C10(2019·临沂市高三上学期期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝8的溶液：K＋、Fe3＋、NO－3、Cl－B．pH＝2的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．含FeCl3的溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、SiO2－3、CH3COO－答案B11(2019·济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O2－7，反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B．处理1 mol Cr2O2－7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O2－7答案C12高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
则下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeO2－4是氧化产物C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质答案C二、非选择题13按要求书写方程式(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i的离子反应方程式为___________________________________。
(2)将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图：吸收池中发生反应的离子方程式是______________________________________。
(3)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：回答下列问题：①H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O2－7，写出此反应的离子方程式：________________________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O2－7转化为CrO2－4，写出该反应的离子方程式___________________________________。
③写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________________。
(4)若乙酸钴[(CH3COO)2Co]在空气中最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________________________。
(5)强氧化剂NaClO会将CN－氧化，生成N2、CO2－3和Cl－等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为______________________________。
若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10 L[c(CN－)＝0.2 mol·L－1]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到________%。
(6)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3分两步，将步骤ⅱ补充完整：ⅰ.NO－3＋Fe＋2H＋===NO－2＋Fe2＋＋H2O；ⅱ. ________＋ ________＋ H ＋=== Fe 2＋＋ ________＋ ________。
(7)NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示(其中H 2O 和NaCl 略去)NaClO 氧化NH 3的总反应的化学方程式为_______________________________________。
答案 (1)H 2S ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋(2)CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(3)①2Cr 3＋＋3H 2O 2＋H 2O===Cr 2O 2－7＋8H ＋②Cr 2O 2－7＋2OH －===2CrO 2－4＋H 2O③2CrO 2－4＋3SO 2＋12H 2O===2Cr(OH)(H 2O)5SO 4↓＋SO 2－4＋2OH －(4)3(CH 3COO)2Co=====△Co 3O 4＋4CO ↑＋2CO 2↑＋3C 2H 6↑ (5)2CN －＋5ClO －＋2OH －===2CO 2－3＋N 2↑＋5Cl －＋H 2O 93.75 (6)1 NO －2 3 Fe 8 3 1 NH ＋4 2 H 2O (7)2NH 3 ＋3NaClO===N 2＋3H 2O ＋3NaCl14酸性KMnO 4、H 2O 2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H 2O 2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H 2C 2O 4)除去，Fe(NO 3)3也是重要的氧化剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________________。
(2)取300 mL 0.2 mol·L－1的KI 溶液与一定量的酸性KMnO 4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则转移电子的物质的量是________ mol 。
(3)在Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是________________________________________(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_________________________________________ _________________________________________________。
(4)测定KMnO 4样品的纯度可用标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO 4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L－1标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定，标准Na 2S 2O 3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
配平上述反应的离子方程式：____MnO －4＋____S 2O 2－3＋____H ＋===____Mn2＋＋____SO 2－4＋____H 2O ，实验中，滴定至终点时消耗Na 2S 2O 3溶液12.00 mL ，则该样品中KMnO 4的物质的量是________。
