高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存

例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB．由水电离的141H110molLc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCO

C．12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、Cl

D．31Fe0.1molLc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN

例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：+K、3+Al、-Cl、2-4SO

B. 含有0.1 mol·L-1 3+Fe的溶液中：+K、2+Mg、-I、-3NO

C. 含有0.1 mol·L-12+Ca溶液在中：+Na、+K、2-3CO、-Cl

D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na、3+Fe、-3NO、2-4SO

例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：2Ca、、H+、Cl、3HSO

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、3NO

C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO、、2AlO

D.()KwcH=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、23SiO、3NO

2、离子反应方程式书写问题

所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：

第 1 页 离子反应相关问题

电解质相关概念

强弱电解质：

（1）区分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离；

（2）电解质的强弱与其溶解性无关；

（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。

（4）氧化物是否为电解质的判断：

非金属氧化物：如SO2、SO3、P2O5、CO2等是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质；

金属氧化物：如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

（5）有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。

1、下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是_________。

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

一、离子方程式的书写

与反应条例有关：

（1）铵盐与强碱反应（常温下）：NH4+ + OH-＝NH3•H2O

铵盐与强碱反应（加热）：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

（2）实验室制取氨气的离子方程式： 。

与反应用量比有关：

2、写出下列反应的离子方程式：

（1）①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液： 。

②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液： 。

（2）Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：

1 2021年高考化学专题练习：离子反应

1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去3AlCl溶液中含有的2Fe、3Fe、3NO杂质离子并尽可能减少3AlCl的损失。下列说法正确的是( )

A. 沉淀a为2Fe(OH)和3Fe(OH)的混合物

B. 试剂X可能是盐酸或2CO

C. 溶液a中可能含有2AlO、3Al、Cl、3NO

D. 蒸发浓缩3AlCl溶液得到3AlCl固体

2.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的23CO、3HCO、2AlO、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是( ) 2

A．a曲线表示的离子方程式为：2AlO+4H+=Al3++2H2O

B．M点时生成的CO2为0.05mol

C．原混合溶液中的 23CO与2AlO的物质的量之比为1:2

D．V1∶V2=1∶4

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: 23SO+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: 2-3SiO+SO2+H2O=H2SiO3↓+23SO

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+ +44NH

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )

A.用23NaSO溶液吸收少量2Cl：2232234SOClHO2HSOC3+2+lSO

B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H

C.向22HO溶液中滴加少量3FeCl：322222FeHOO2H2Fe

D.同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHHO 3

1 离子反应 （学案）

作者：赵逢东 审核：王新栋

考纲要求

1、了解电离、强弱电解质的概念

2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

【命题方向】

1、离子方程式的书写及正误判断问题

2、离子反应的条件及离子共存问题

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。

【复习过程】

【基本概念】

1、【离子方程式的书写】

离子方程式的定义： 。

离子方程式的意义： .

离子方程式的书写方法：

1、写： .

2、拆： .

3、删： .

4、查： .

熟记【常见物质的溶解性表】：

NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅）

Cl- （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）

OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）

【例1】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。

(1)H2SO4和NaOH溶液反应

(2)盐酸和石灰石反应

专题三 离子反应

氧化还原反应

(时间：40分钟 满分：70分)

小题限时满分练

一、单项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分)

1．离子方程式两边不一定满足 ( )。

A．离子所带正负电荷数总和相等

B．原子的总数相等

C．元素的种类相同

D．离子的总数相等

答案 D

2．下列叙述正确的是 ( )。

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3

D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行

解析 Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2。

答案 D

3．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是 ( )。

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④

C．①③⑤ D．②④⑤ 解析 Cl2具有强氧化性，能将Br－氧化为Br2，将SO2－3氧化为SO2－4，④正确；Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸，也属于氧化还原反应，⑤错误；盐酸分别与SiO2－3和CO2－3反应，生成白色胶状沉淀和无色气体，②③正确；NH＋4和Na＋没有参加反应，其浓度基本保持不变，①正确。

答案 A

4．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。

A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存

例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB．由水电离的141H110molLc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCO

C．12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、Cl

D．31Fe0.1molLc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN

例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：+K、3+Al、-Cl、2-4SO

B. 含有0.1 mol·L-1 3+Fe的溶液中：+K、2+Mg、-I、-3NO

C. 含有0.1 mol·L-12+Ca溶液在中：+Na、+K、2-3CO、-Cl

D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na、3+Fe、-3NO、2-4SO

例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：2Ca、、H+、Cl、3HSO

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、3NO

C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO、、2AlO

D.()KwcH=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、23SiO、3NO

2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：

专题2 离子方程式

1．下列反应的离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+

D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-

【答案】C

【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。

详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所以D选项错误。正确选项C。

2．下列化学用语书写正确的是

A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O

B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu

C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑

D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

【答案】D

【解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。

详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。

专题2 离子方程式

1．下列反应的离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+

D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-

【答案】C

【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。

详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所以D选项错误。正确选项C。

2．下列化学用语书写正确的是

A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O

B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu

C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑

D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

【答案】D

【解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。

详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。

（化学） 高考化学离子反应专题训练答案及解析

一、高中化学离子反应

1．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】

A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；

B．同时生成了两种沉淀，B正确；

C．两边电荷不守恒，C错误；

D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；

答案选B。

2．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1

C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解

【答案】D 【解析】

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离子反应方程式与离子共存

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO

32-

、HCO

3-

、S2-

、HS-

、SO

32-

、HSO

3-

等易挥发的弱酸的酸根与

H+

不能大量共存，主要是由于发生CO

32-

＋2H+

＝CO

2↑＋H

2O、HS-

＋H+

＝H

2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+

、Ca2+

、Mg2+

等不能与SO

42-

、CO

32-

等大量共存，主要是由于

Ba2+

＋CO

32-

＝BaCO

3↓、Ca2+

＋SO

42-

＝CaSO

4↓（微溶）；Mg2+

、Al3+

、Cu2+

、Fe2+

、Fe3+

等不

能与OH-

大量共存是因为Cu2+

＋2OH-

＝Cu(OH)

2↓，Fe3+

＋3OH-

＝Fe(OH)

3↓等；SiO

32-

、AlO

2-

、

S

2O

3２－

等不能与H+

大量共存是因为SiO

32-

＋2H+

＝H

2 SiO

3↓、AlO

2-

＋H+

＋H

2O＝Al(OH)

3↓、

S

2O

3２－

＋2H＋

＝S↓＋SO

2↑＋H

2O

３、有弱电解质生成。如OH-

、ClO-

、F-

、CH

3COO-

、HCOO-

、PO

43-

、HPO

42-

、H

2PO

4-

等与H+

不能大量共存，主要是由于OH-

＋H+

＝H

2O、CH

3COO-

＋H+

＝CH

3COOH等；一些

酸式弱酸根及NH

4+

不能与OH-

大量共存是因为HCO

3-

＋OH-

=CO

32-

＋H

2O、HPO

42-

＋OH-

＝

PO

43-

＋H

2O、NH

4+

＋OH-

=NH

3·H

2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO

2-

、S2-

、HS-

、

CO

32-

、HCO

3-

、SO

32-

、HSO

3-

、ClO-

、F-

、CH

3COO-

、HCOO-

、PO

43-

、SiO

32-

、C

6H

5O-

等必

须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH

4+等必须在酸

性条件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如

内部资料，请勿外传 1 专题四：离子反应

一、离子反应的基本概念

（1）离子反应

定义： 。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应

③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

(3)离子方程式：

定义：

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

二、离子方程式的书写

离子方程式的定义： 。

离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应

离子方程式的书写方法：

1.写：写出正确的化学方程式；

2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；

3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；

4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等

【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、24SO、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、3NO、Cl

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br

D．碳酸氢钠溶液：K+、24SO、Cl、H+

【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、3HCO B．K+ 、Al3+、24SO 、NH3·H2O

最新 化学离子反应专题练习(及答案)1

一、高中化学离子反应

1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是( )

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；

B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；

C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；

D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）

A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-

C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-

【答案】C

【解析】

【分析】

还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】

A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；

B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；

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专题三 离子反应

一、小题对点练

一、离子方程式的正误判断

1．下列离子方程式书写正确的是( )。

A．向澄清石灰水中滴入少量Ca(HCO3)2：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===

CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)：则有2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO2－3＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl－4离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO－3===AuCl－4＋

NO↑＋2H2O

D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

解析 选项A中不论谁的量不足，溶液中的Ca2＋始终是足量的，因此产物中不可能有CO2－3，A错。由于HClO的电离常数大于H2CO3的二级电离常数，因此HCO－3和ClO－不能发生反应，即不管CO2是少量还是足量，离子方程式都应为ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO，B错。根据反应信息三大守恒可推知C正确。选项D中明确指出Ba(OH)2溶液少量，则离子方程式中不可能出现AlO－2，而应生成Al(OH)3，D错。

答案 C

2．(2014·重庆奉节中学模拟)下列离子方程式正确的是( )。

选项 实验操作 离子方程式 精 品 试 卷

推荐下载 A 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝 2Al＋2OH－＋H2O===2AlO－2＋2H2↑

B 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 OH－＋H＋===H2O

C 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

D 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠 Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓

解析 A项，离子方程式未配平，错误；B项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，错误；D项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3＋2OH－，错误。

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第4讲 离子反应

知考点 明方向 满怀信心正能量

设问

方式 ①离子共存的判断 [例](2018·江苏卷，4)，(2017·江苏卷，9)

②离子方程式书写及正误判断 [例](2018·江苏卷，6)，(2017·海南卷，6)

③常见离子的鉴别及推断 [例](2018·全国卷Ⅰ，27)，(2017·江苏卷，6)

知识点 网络线 引领复习曙光现

释疑难 研热点 建模思维站高端

考点一 离子共存的判断

▼ 命题规律：

1．题型：选择题(主)，填空题(次)。

2．考向：离子共存主要有两类：无限制条件的离子共存和有限制条件的离子共存。

▼ 方法点拨：

1．明确离子“反应不共存，共存不反应”六大条件

(1)离子相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO2－3生成难溶性盐CaCO3，H＋和SiO2－3生成难溶性酸H2SiO3，Cu2＋和OH－生成难溶性碱Cu(OH)2等。

(2)离子相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO－3生成CO2，NH＋4和OH－生成NH3等。

(3)离子相互结合生成弱电解质。如H＋与OH－、PO3－4、CH3COO－等分别结

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合生成弱电解质H2O、H3PO4、CH3COOH等。

(4)离子相互促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－等发生水解相互促进的反应，生成沉淀或气体。

(5)离子互相氧化还原反应

①具有较强氧化性的离子(如MnO－4、ClO－、Fe3＋等)与具有较强还原性的离子(如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3等)不能大量共存。②NO－3与I－，S2－与SO2－3，Cl－与ClO－等在酸性条件下不能大量共存，而在碱性条件下可大量共存。

(6)离子相互发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不能大量共存。

2．规避离子共存中的四大题设“陷阱”

条件类型 常见表述 误点点拨

常见的限

制条件 “无色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4等有色离子不能大量存在

2021年高考化学专题练习：离子反应

一、选择题

1、（2019·浙江高考模拟）下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+

B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O

C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑

D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O

2、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(

)

A． a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1

B． b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示溶液中c(H＋)＝c(OH－)

D． b、d点表示的溶液中不相等

3、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如下图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是( )

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、[Al(OH)4]-

D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A． 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液

B． 0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液

C． pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的NaOH溶液

.

.专业. 专题2.2 离子反应 离子共存及检验

（测试时间45分钟，满分100分）

姓名： 班级：

得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．【广西河池市高级中学2018届高三上第三次月考】下列物质属于能导电的强电解质的是 （ ）

A．醋酸 B．氯化钠溶液 C．乙醇 D．熔融的硫酸钡

【答案】D

2．【湖南省怀化市2018届高三上期末】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）

A．使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B．pH=7的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-

C．与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

D．WKcH=1X10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】A．使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B．A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3-则不产生氢气，若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；D．WKcH=110-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。

3．【2018届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-