云南省云县第一完全中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题(扫描版,无答案)

2025届云南省云县第一中学化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H＋+ OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．Al（OH）3D．Fe2O32、硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及其化合物与人类生活紧密相关。

下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是A．单晶硅可以用作光导纤维B．硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体C．水玻璃可以用作木材防火剂D．石英砂可以用来制取硅单质3、下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝4、下列有关金属的说法中，正确的是①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥5、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强6、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A．玛瑙B．水晶C．硅胶D．硅石7、13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与14C的核外电子排布不同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同8、下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O210、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固态) D．盐石膏2CaSO4·H2O11、下列除杂方式正确的是：A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去12、人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。

象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕第一次月考化学试卷一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕﹣NMR〔核磁共振〕可用于含碳化合物的结构分析，表示的是〔〕A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下各组粒子中属于同位素的是〔〕A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为〔〕A．14 B．15 C．16 D．174．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是〔〕A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO25．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下表达方式错误的选项是〔〕A．H﹕Cl B．C．O D．O=C=O7．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下递变情况中，正确的选项是〔〕A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．〔3分〕〔2021春•月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强9．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下表达中能肯说明金属A比金属B的活泼性强的是〔〕A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10．〔3分〕〔2021春•期末〕某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断〔〕A．R一是第四周期元素B．R一是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳D．R气态氢化物化学式为H2R11．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一是非极性键12．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下反既属于氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．铝片与稀盐酸的反B．Ba〔OH〕2．8H2O与NH4Cl的反C．灼热的炭与CO2的反D．甲烷在氧气中的燃烧反13．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是〔〕A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和814．〔3分〕〔2021春•潞西市校级期末〕以下各组中，性质比拟不正确的选项是〔〕A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3C．稳性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S15．〔3分〕〔2021秋•期末〕A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A 和B的最高价氧化物对的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳性C＞D；E是这五种元素子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E16．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，那么X的最高价氧化物的水化物的化学式为〔〕A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO417．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO218．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C19．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下说法中错误的选项是〔〕A．放热反的反物总能量，高于生成物的总能量B．需加热或点燃才发生的反必为吸热反C．酸与碱的反是放热反D．焦炭在高温下与水蒸气的反是吸热反20．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下各图中表示正反是吸热反的图是〔〕A．B．C．D．二、解答题〔共4小题，总分值40分〕21．〔10分〕〔2021•区校级模拟〕在原子序数1﹣18号元素中：〔1〕与水反最剧烈的金属是．〔2〕与水反最剧烈的非金属单质是．〔3〕原子半径最小的元素是．〔4〕气态氢化物最稳的化学式是．〔5〕最高价氧化物对水化物的酸性最强的元素是．22．〔8分〕〔2021春•期中〕以下五种物质中，①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是．23．〔10分〕〔2021春•校级月考〕短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如下图，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相．据此填空：〔1〕A的氢化物分子式为：，〔2〕B的元素符号为：，原子结构示意图为：〔3〕C的单质电子式为：，C的单质溶于水所得溶液叫：．24．〔12分〕〔2021春•校级月考〕A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对的水化物是含氧酸中最强的酸．那么：〔1〕B、D分别是、．〔2〕A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为．〔3〕C、D的气态氢化物稳性由强到弱的顺序为：〔写化学式，用“＞〞表示强弱〕．〔4〕D元素的最高价氧化物对的水化物的化学式为．高一〔下〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕﹣NMR〔核磁共振〕可用于含碳化合物的结构分析，表示的是〔〕A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．解答：解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；应选D．点评：此题主要考查了原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．2．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下各组粒子中属于同位素的是〔〕A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na考点：同位素及其用．分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A．168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；C．H2和D2都是分子，不是原子，故C错误；D．24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；应选A．点评：此题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质概念的区别是考试的热点问题．3．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为〔〕A．14 B．15 C．16 D．17考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数．解答：解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层〔最外层〕电子数为4，那么原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，应选A．点评：此题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大．4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是〔〕A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．解答：解：A、HCl中只有共价键，故A错误；B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B错误；C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C正确；D、CO2中只有共价键，故D错误；应选C．点评：此题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答此题的关键，难度不大．5．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：解：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，那么引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，那么不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；应选：B．点评：此题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．6．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下表达方式错误的选项是〔〕A．H﹕Cl B．C．O D．O=C=O考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式．专题：化学用语专题．分析：A、根据共价化合物的电子式来判断；B、根据离子的结构示意图来分析；C、根据原子符号的含义；D、根据CO2的结构式来判断．解答：解：A 、氯化氢分子的电子式为，故A错误；B 、硫离子的结构示意图是：，故B正确；C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；D、CO2分子的结构式：O=C=O，故D正确；应选A．点评：此题主要考查化学用语，难度不大，注意根底知识的积累即可解答．7．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下递变情况中，正确的选项是〔〕A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；B．Si、P、S元素的最高正价依次升高；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．解答：解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；B．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B错误；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，那么C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．应选C．点此题考查元素周期律的用，题目难度不大，此题注意把握元素周期律的递变规律．评：8．〔3分〕〔2021春•月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的非金属性越强，对的氢化物越稳；D．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的碱性越强．解答：解：A．C到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对的氢化物越稳，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次逐渐减弱，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的碱性越强，故D正确．应选D．点评：此题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对单质、化合物性质的关系．9．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下表达中能肯说明金属A比金属B的活泼性强的是〔〕A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属活动性强弱的判断方法有：金属之间的置换反、金属和酸或水反置换出氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱，据此分析解答．解答：解：A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的活泼性大于Li，故A错误；B．A原子电子层数比B原子的电子层数多不能说明A的金属性大于B，如Cu不如Mg活泼，故B错误；C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多不能说明A的金属性大于B，如Al不如Mg活泼，故C错误；D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A易失电子、B不易失电子，所以A的活泼性大于B，故D正确；应选D．点评：此题考查金属活泼性强弱判断，知道金属活泼性强弱判断的方法，注意：不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，要根据金属失电子难易程度判断金属性强弱，为易错点．10．〔3分〕〔2021春•期末〕某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断〔〕A．R一是第四周期元素B．R一是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳D．R气态氢化物化学式为H2R考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专元素周期律与元素周期表专题．题：分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数．解答：解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA 的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳，故C错误；R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确．应选D．点评：此题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．11．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．解答：解：A：含有共价键的化合物不一是共价化合物，如NH4NO3铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相，共用电子对不发生偏移，一是非极性键，故D对．应选A点评：注意：1、共价化合物中一不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．12．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下反既属于氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．铝片与稀盐酸的反B．Ba〔OH〕2．8H2O与NH4Cl的反C．灼热的炭与CO2的反D．甲烷在氧气中的燃烧反考点：氧化复原反；吸热反和放热反．分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化复原反，常见的吸热反有：C和水、CuO反，大多数分解反以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反为放热反，故A错误；B．Ba〔OH〕2．8H2O与NH4Cl的反为吸热反，但不是氧化复原反，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反为吸热反，也为氧化复原反，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反为放热反，故D错误．应选C．点评：此题考查化学反类型的判断，为高频考点，注意氧化复原反的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反以及放热反，题目难度不大．13．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是〔〕A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8考点：离子化合物的结构特征与性质．专化学键与晶体结构．题：分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是﹣1价．解答：解：A.6号元素是C，8号元素是O，二者能形成共价化合物，故A错误；B.19号元素是K，18号元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B错误；C.12号元素是Mg元素，17号元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；D.10号元素是Ne，8号元素是O，二者不易形合物，故D错误；应选C．点评：此题考查了离子键的判断，正确判断元素是解此题关键，根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，难度不大．14．〔3分〕〔2021春•潞西市校级期末〕以下各组中，性质比拟不正确的选项是〔〕A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3C．稳性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．解解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对水化物的答：酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳性逐渐增强，所以稳性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．点评：此题考查学生元素周期律的用知识，可以根据所学知识来答复，难度不大．15．〔3分〕〔2021秋•期末〕A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A 和B的最高价氧化物对的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳性C＞D；E是这五种元素子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对化合物的碱性、稳进行判断．解答：解：A和B的最高价氧化物对的水化物均呈碱性，那么都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，那么原子序数A＞B，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对的氢化物的稳性逐渐增强，C和D 的气态氢化物的稳性C＞D，那么原子序数C＞D；E是这五种元素子半径最小的元素，原子序数最大．那么原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，应选C．点评：此题考查元素周期律的递变规律，题目难度中，注意元素的金属性、非金属性与对化合物的性质．16．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，那么X的最高价氧化物的水化物的化学式为〔〕A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，那么X位于第VIA 族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，那么X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相，但O、F元素除外，所以X 元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，应选D．点此题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解此题关评：键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．17．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一不含离子键，含有共价键．解答：解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；应选D．点评：此题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答此题的关键．18．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C 考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b ﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，那么有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B为同周期金属元素，A离子带的正电荷较多，故最外层电子数A＞B，C、D为同周期非金属性元素，C离子所带负电荷较多，故最外层电子数C＜D，C、D的族序数大于A、B，故最外层电子数D＞C＞A＞B，故D错误，应选：C．点评：此题考查位置结构性质关系及用，根据核外电子排布确元素所在周期表中的位置，理解掌握元素周期律的递变规律，难度不大，注意由于是短周期元素，可以确具体的元素．19．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下说法中错误的选项是〔〕A．放热反的反物总能量，高于生成物的总能量B．需加热或点燃才发生的反必为吸热反C．酸与碱的反是放热反D．焦炭在高温下与水蒸气的反是吸热反考点：吸热反和放热反．分析：A．放热反是反物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；B．一个化学反发生的条件与反的热效无关；C．根据常见的吸热反和放热反判断；D．根据常见的吸热反和放热反判断．解答：解：A．反物的总能量高于生成物的总能量的反属于放热反，故A正确；B．放热反有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反，但需要点燃，点燃的目的是使其到达着火点．再如铝热反也是，故B错误；C．酸碱反是常见的放热反，故C正确；D．焦炭在高温下与水蒸气的反是典型的吸热反，故D正确；应选B．点评：此题考查了化学反过程中的能量变化知识，注意把握反的热效与反条件的关系，难度不大．20．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下各图中表示正反是吸热反的图是〔〕A．B．C．D．考点：吸热反和放热反．分析：根据反物和生成物能量上下判断，反物能量小于生成物，为吸热反．解解：反物能量小于生成物，为吸热反．。

云南省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列说法中正确的是（）A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒3. （2分）某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是（）A . 铁B . 锌C . 钛D . 镍4. （2分） (2016高三上·济南期中) 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（）A . ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝5. （2分） (2020高一上·常德期末) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba(OH)2溶液6. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ，澄清石灰水7. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O8. （2分） (2016高一上·汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A . Na+B . OH﹣C . Mg2+D . Cl﹣9. （2分） (2017高二上·上海期末) 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾10. （2分）一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使Al3+、Fe3+完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是（）A . 150mLB . 300 mLC . 450 mLD . 600 mL11. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是（）物质（杂质）除杂试剂除杂方法A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个13. （2分） (2016高二上·灌云期中) 反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应14. （2分）已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（）A . 2, +7B . 2, +6C . 4 ,+7D . 4 , +415. （2分）(2017·通化模拟) 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（）A . 若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB . 若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣C . 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L ﹣1D . 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O16. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（）A . 过量铁与稀盐酸B . 过量氯水与FeCl2溶液C . 过量铁粉与CuCl2溶液D . 过量铁粉与FeCl3溶液17. （2分）下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：C u2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+18. （2分） (2015高三上·福建开学考) 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A . 4.4 mol•L﹣1B . 3.6 mol•L﹣1C . 4.0 mol•L﹣1D . 3.2 mol•L﹣119. （2分） (2016高一下·山西期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1，C：12， Cl：35.5，S：32，Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的原子质量C . 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值20. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（）A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛21. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种22. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液23. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应24. （2分） (2018高一上·长沙期中) 己知；还原性HSO3-＞I- ，氧化性IO3-＞I2。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

云南省云县第一完全中学2024-2025学年高一上学期11月月考数学试题一、单选题1．“x ∀∈Z Z ”的否定是（）A ．x ∃∈Z ZB ．x ∃∈Z ZC ．x ∃∉Z ZD ．x ∀∈Z Z2．已知22491,462M x y N x y =++=--，则（）A ．M N >B ．M N<C ．M N=D ．M N ､的大小与x y ､的取值有关3．已知32,35m n ==，则233m n -=（）A ．2125B ．4125C ．425D ．45二、多选题4．已知关于x 的不等式20ax bx c ++>的解集为{|2x x <-或}3x >，则下列选项中正确的是（）A ．0a <B ．不等式0bx c +>的解集是{}6x x <-C ．0a b c ++>D ．不等式20cx bx a -+<的解集为1|3x x ⎧<-⎨⎩或>三、单选题5．用()C A 表示非空集合A 中元素的个数，定义()()()()()()()(),,C A C B C A C B A B C B C A C A C B ⎧-≥⎪*=⎨-<⎪⎩，已知集合{}()(){}2220,10A x x x B x x ax x ax =+==∈+++=R ∣∣，则下面结论正确的是（）A ．若0a =，则2A B *=B ．(),2a C B ∀∈≥R C ．不存在a ∈R ，使得()3C B =D ．若{}1S a A B =∈*=R∣，则()3C S =6．若两个正实数x ，y 满足4x y xy +=，且存在这样的x ，y 使不等式234yx m m +<+有解，则实数m 的取值范围是（）A ．14-<<m B ．41m -<<C ．4m <-或1m >D ．3m <-或0m >7．数学建模，就是根据实际问题建立数学模型，对数学模型进行求解，然后根据结果去解决实际问题．小明和他的数学建模小队现有这样一个问题：提高过江大桥的车辆通行能力可改善整个城市的交通状况，那么，怎样才可以提高呢？我们理想化地建立这样一个关系，在一般情况下，大桥上的车流速度v （单位：千米/小时）是车流密度x （单位：辆/千米）的函数，当桥上的车流密度达到200辆/千米时，造成堵塞，此时车流速度为0；当车流密度不超过20辆/千米时，车流速度为60千米/小时．研究表明，当x ∈[20,200]时，车流速度v 是车流密度x 的一次函数．问：当车流密度多大时，车流量（单位时间内通过桥上某观测点的车辆数，单位：辆/小时）可以达到最大？（）A ．60B ．100C ．200D ．6008．已知函数()221,02,0x x f x x x x ⎧->=⎨--≤⎩，若实数()0,1m ∈，则方程()0f x m -=的不同实根个数为（）A ．0B ．1C ．2D ．3四、多选题9．下列命题为真命题的是（）A ．若0a b c <<<，则ac bc >B ．若0a b <<，则22a b <C ．若0a b >>，则22a ab b >>D ．若0a b c >>>，则c c a b<10．德国著名数学家狄利克雷在数学领域成就显著，是解析数论的创始人之一，以其命名的函数()1,0,x f x x ⎧=⎨⎩为有理数为无理数，称为狄利克雷函数，则关于()f x ，下列说法正确的是（）A ．()f x 的值域为0,1B ．()f x 的定义域为C ．()(),1x f f x ∀∈=R D ．存在x y 、是无理数，()1f x y +=11．已知表示不超过x 的最大整数，例如：[2.1]2=，[3.5]4-=-，[0]0=，[]{}|, 1.1 3.2A y y x x ==-<≤，}10{|B y y m =-≤≤，下列说法正确的是（）A ．集合{}1,0,1,2,3A =-B ．集合A 的非空真子集的个数是62个C ．若“y A Δ是“y B ∈”的充分不必要条件，则3m ≥D ．若A B =∅ ，则2m <-五、填空题12．已知函数()134,0,0x x f x x x -⎧⎪≥=⎨⎪<⎩，则()()82f f -=.13．已知集合2{|20}A x x x =-->，{|}B x x a =>，若x A ∈是x B ∈的必要条件，则实数a 的取值范围是14．已知函数()y f x =对任意的实数,m n 都有()()()0m n f m f n ⎡⎤-->⎣⎦，且当2x ≥时，关于x 的不等式()()263f x a f ax ++>+恒成立，则实数a 的取值范围为.六、解答题15．已知集合{}{}{}{}0,1,2,0,1,2,3,4,2,125A A B A B D x x x x =⋃=⋂==∈-≤≤+N∣.(1)求集合B 及()()D D B A 痧；(2)若()f x =M ，求(),M D M A B ⋃⋂⋃.16．已知a ，b ，c 为实数，函数2()(32)(218)32f x a x b x c =-+-+-（R x ∈）．(1)若函数()f x 为幂函数，求a ，b ，c 的值；(2)若23a ≥，0b >，且函数()f x 在区间[]1,3上单调递减，求ab 的最大值．17．已知函数()f x 满足()2242x x f x a -=，其中0a >且1a ≠.(1)求()f x 的解析式；(2)若2a =，求函数y =的定义域；(3)讨论()f x 的值域.18．若定义域是R 的函数()f x 对任意的,x y ∈R ，都有()()()f x y f x f y -=-成立，且当x >0时，()0f x <.(1)判断()f x 的奇偶性，并证明；(2)判断()f x 的单调性，并证明；(3)解关于x 的不等式()()22120f mx x f m mx +-+-≤.19．若函数()y f x =对定义域内的每一个值1x ，在其定义域内都存在唯一的2x ，使12()()1f x f x ⋅=成立，则称该函数为“依赖函数”．(1)判断函数1()g x x=是否为“依赖函数”，并简要说明理由；(2)若函数211()22f x x x =-+在定义域+[,](,N m n m n ∈且1)m >上为“依赖函数”，求m n +的值；(3)已知函数24()(),()3f x x a a =-<在定义域4[,4]3上为“依赖函数”.若存在实数4[,4]3x ∈，使得对任意的R t ∈，不等式2()8f x t st ≥-++都成立，求实数s 的取值范围．。

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期第一次月考试题考前须知：2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题〔每题3分，共52分〕1．以下表达中，正确的选项是A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素D. C60、C70、石、石墨均为碳的同素异形体2．X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有以下说法：假设HmXOn为强酸，那么X的氢化物溶于水一显酸性(m、n均为正整数)假设四种元素均为金属，那么Z的最高价氧化物对的水化物一为强碱假设四种元素均为非金属，那么W的最高价氧化物对的水化物一为强酸④假设四种元素只有一为金属，那么Z与Y的最高价氧化物对的水化物一为强酸。

其中不正确的说法有几项A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项3．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。

X与W能形成最简单的有机物，那么以下有关说法正确的选项是A. X能分别与Y、W形合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳液态氧化物反的剧烈程度Y大于Z4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XH m+离子，那么ag XH m+中所含质子的物质的量是A．molmNAmAa)(+-+ B．molNAAa)(-C．molNAmAa)(-+ D．molmNAAa)(+-5．以下物质中酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO46．以下说法中，正确的选项是A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳性：CH4＞SiH4；复原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，复原性依次增强7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。

云县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液2．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.253．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种4．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

【精品】宁夏中卫一中高一下第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基础操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是A．制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B．分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D．萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2OD．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅3．下图所示的实验操作，不能达到实验目的的是A．干燥氯气B．证明氨气极易溶于水C．检验碳酸钾中的钾离子D．实验室制取氨气4．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，失去电子的物质所含元素化合价降低B．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质C．氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)D．在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化5．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是①Al ②Fe ③Al2O3 ④Fe2O3 ⑤Al(OH)3 ⑥Fe(OH)3 ⑦NaHCO3A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥⑦6．下列离子方程式书写正确的是A．钠和水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO7．用N A表示为阿伏加罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物质的量浓度为1mol/L8．下列关于胶体的叙述错误的是A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．胶体与其它分散系的本身区别是丁达尔现象D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．关于合金的下列说法不正确的是A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Ca2+、HCO3-、C1-、K+D．H+、Cl-、Na+、CO32-11．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B．使红色布条褪色(HCl)C．使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)12．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO313．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

云县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④3．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A5．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L的是NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）6．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④8．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦的是（）9．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物10．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应11．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液12．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位13．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强14．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）A、棉织品B、毛织品C、晴纶织品D、蚕丝织品16．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应17．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A、服大量食盐水B、服用葡萄糖C、服用适量的泻药D、服鸡蛋清18．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强19．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应20．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深二、填空题21．某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。