宁强县2014实验操作考核 化学试题

2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每题只有一个选项，每小题3分，共42分）1．（3分）（2014春•汾阳市期末）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平的结构示意图：的氯原子：的电子式：7．（3分）（2011春•秦州区校级期末）一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作香水，其结构如图，有关该化合物的下列说法不正确的是（）10．（3分）（2010春•商丘期末）两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2 2）+HCl2Br+NaOH CH13．（3分）（2012秋•龙山县校级期末）近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷．对这两种物质的叙述中正确的是（）14．（3分）（2011秋•瑞安市校级期末）某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使4二、填空题：（共58分）15．（6分）（2014春•宁强县月考）按要求回答下列问题：（1）用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：（2）红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：（3）用电子式表示下列化合物的形成过程MgF2：（4）写出2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基庚烷的结构简式：（5）写出（CH3）2C=C（CH3）（CH2）3CH3的名称：（6）写出制取TNT的化学方程式：．16．（8分）（2014春•宁强县月考）如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1）A、B两种模型分别是有机物的模型和模型．（2）A及其同系物的分子式符合通式（用n表示）．当n= 时，烷烃开始出现同分异构体．（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是（填名称）．有机物C具有的结构或性质是（填字母序号）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．能使酸性KMnO4溶液褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（4）等质量的三种完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（同状况下）最大的是（填分子式）．17．（10分）（2014春•宁强县月考）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答．（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则：A为极，B极的电极反应式为．（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：①在（填A或B）极附近溶液变红．电解总反应式为．②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为．18．（10分）（2010秋•中山期末）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．②该反应的平衡常数表达式K= ．③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂 D．再充入1 molCO2和3molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有；其正极的电极反应式是：．19．（10分）（2014春•宁强县月考）根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是（键线式），（2）①的反应类型是，③的反应类型是．（3）反应④的化学方程式是：（4）B水解的化学方程式是：（5）1，3﹣环己二烯发生1，4﹣加聚反应的化学方程式是：．20．（14分）（2011秋•和平区校级期末）电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置，如图1．（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是．（2）C装置中浓硫酸的作用是．（3）D装置中MnO2的作用是．（4）燃烧管中CuO的作用是．（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为．（6）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的．经测定其蒸气密度为2.054g•L ﹣1（已换算为标准状况下），则其分子式为．（7）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为．2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项，每小题3分，共42分）1．（3分）（2014春•汾阳市期末）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平的结构示意图：的氯原子：的电子式：构示意图为子对，电子式为：7．（3分）（2011春•秦州区校级期末）一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作香水，其结构如图，有关该化合物的下列说法不正确的是（）﹣）10．（3分）（2010春•商丘期末）两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2 2）+HCl2Br+NaOH CH+HCl2CHBr+NaOH13．（3分）（2012秋•龙山县校级期末）近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷．对这两种物质的叙述中正确的是（）14．（3分）（2011秋•瑞安市校级期末）某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使4酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的二、填空题：（共58分）15．（6分）（2014春•宁强县月考）按要求回答下列问题：（1）用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）用电子式表示下列化合物的形成过程MgF2：（4）写出2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基庚烷的结构简式：（CH3）3CCH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3（5）写出（CH3）2C=C（CH3）（CH2）3CH3的名称：2，3﹣二甲基﹣2﹣庚烯（6）写出制取TNT的化学方程式：+3HNO3+3H2O ．4CO4CO硝基甲苯，方程式为33+3H16．（8分）（2014春•宁强县月考）如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1）A、B两种模型分别是有机物的甲烷模型和乙烯模型．（2）A及其同系物的分子式符合通式C n H2n+2（用n表示）．当n= 4 时，烷烃开始出现同分异构体．（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名称）．有机物C具有的结构或性质是bd （填字母序号）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．能使酸性KMnO4溶液褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（4）等质量的三种完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（同状况下）最大的是CH4（填分子式）．17．（10分）（2014春•宁强县月考）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答．（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则：A为负极，B极的电极反应式为Cu2++2e ﹣=Cu ．（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：①在 A （填A或B）极附近溶液变红．电解总反应式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH ﹣．②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为12 ．O OO=0.001mol=0.01mol/L18．（10分）（2010秋•中山期末）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 C （填字母）．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= 0.075mol•L﹣1•min﹣1．②该反应的平衡常数表达式K= ．③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂 D．再充入1 molCO2和3molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（1）+O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣738.4kJ•mol ﹣1．（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；其正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．=0.075mol•L K=；++19．（10分）（2014春•宁强县月考）根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是（键线式），（2）①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．（3）反应④的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O（4）B水解的化学方程式是：（5）1，3﹣环己二烯发生1，4﹣加聚反应的化学方程式是：n．，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为为，故答案为：；+2NaOH+2NaBr+2H故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H，水解反应生成醇，方程式为，故答案为：nn．20．（14分）（2011秋•和平区校级期末）电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置，如图1．（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分干燥氧气．（3）D装置中MnO2的作用是作催化剂加快产生O2的速率．（4）燃烧管中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2．（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为C2H6O ．（6）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量．经测定其蒸气密度为2.054g•L﹣1（已换算为标准状况下），则其分子式为C2H6O ．（7）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为CH3CH2OH ．n==0.06mol=0.02mol。

2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高二（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B．为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C．可用食醋来清洗除去水壶中的水垢D．做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝2．（3分）（2013秋•隆回县校级月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电3．（3分）（2013秋•宁强县月考）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCH3COONa溶液中CH3COO﹣个数为N AB．标况下，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．N A个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：4D．14gN2中含有7N A个电子4．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H25．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率C．加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．温度过高对合成氨反应不利6．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列表述中，合理的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7．（3分）（2012秋•濉溪县期末）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3﹣、NO3D．c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣8．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列方程式中，正确的是（）A．S2﹣水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣C．H2CO3在水中电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O9．（3分）（2013秋•宁强县月考）氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）[mol•L﹣1•min﹣1]表示，则正确的关系是（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）10．（3分）（2013春•天津期末）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水11．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列叙述正确的是（）A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小C．室温时，0.01 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=2D．室温时，0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=712．（3分）（2008•长春一模）下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：113．（3分）（2012秋•宝安区期末）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者B．在CH3COONa溶液中c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10﹣5 mol/L，则此溶液可能是盐酸14．（3分）（2011•路南区校级模拟）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B．C．D．15．（3分）（2013秋•宁强县月考）物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按PH由小到大顺序排列的是（）A．HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB．HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC．HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD．HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH16．（3分）（2012•丹东模拟）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A．盐酸滴入NaAlO2溶液中B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸中二、解答题（共13小题，满分52分）17．（10分）（2012秋•邵武市校级期末）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：，实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入来抑制水解．18．（2013秋•宁强县月考）25℃时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH﹣）= mol/L．（2013秋•宁强县月考）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L 19．2﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为．﹣1，c（SO420．（2013秋•宁强县月考）写出NaHSO4溶液的电离方程式．21．（2013秋•宁强县月考）物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是．22．（2012春•柯城区校级期中）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw= ．②此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b= ．23．（2013秋•宁强县月考）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．24．（8分）（2012春•儋州校级期末）有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c（H+）依次为a mol•L﹣1，b mol•L﹣1，c mol•L﹣1，其大小顺序为．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为．（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为．25．（10分）（2013秋•金乡县校级期中）在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）⇌WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为．（2）943K时，该反应的平衡常数K= ．（3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）= ．（4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的依据是．26．（9分）（2013秋•宁强县月考）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在（填编号字母）上称量（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上（2）滴定时，一般不可选用（填编号字母）作指示剂．（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞（3）下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作（4）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定的正确操作方法是．（5）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是（6）根据下表数据，计算被测烧碱浓度为，烧碱样品的纯度为．滴定次数待测溶液体积（ml）标准盐酸体积（ml）滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）第一次10.00 0.40 20.50第二次10.00 0.20 20.80第三次10.00 4.10 24.00（7）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果．②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．27．（7分）（2013春•东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为．28．（8分）（2013秋•宁强县月考）化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用．已知：A俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多症，中和胃酸时会产生气体；B是两性氢氧化物，也可用来制作胃药，但中和胃酸时没有气体放出．回答下列问题：（1）B是（填化学式）（2）A中和胃酸的离子方程式为（3）写出在实验室里制取B的离子方程式为．29．（2013春•黄州区校级期末）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为．试写出C与水反应的化学方程式（用双线桥表示电子转移）．（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为．2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B．为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C．可用食醋来清洗除去水壶中的水垢D．做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；焰色反应；乙酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾；B、一次性塑料餐具和塑料袋的大量使用会带来污染和浪费；C、水垢的成分可以和醋酸之间反应；D、焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝．解答：解：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故A错误；B、一次性塑料餐具和塑料袋的大量使用会带来污染和浪费，不符合绿色化学思想，故B错误；C、水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁可以和醋酸之间反应生成易容于水的盐而除去，故C正确；D、焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝，因为盐酸受热易挥发，但是硫酸不具有该性质，故D错误．故选C．点评：本题涉及绿色化学思想、加碘盐的成分、醋酸的性质以及颜色反应实验等方面的综合知识，难度不大．2．（3分）（2013秋•隆回县校级月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电．解答：解：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；故选C．点评：本题考查了电解质强弱的本质区别，注意导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，掌握概念实质是关键，题目较简单．3．（3分）（2013秋•宁强县月考）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCH3COONa溶液中CH3COO﹣个数为N AB．标况下，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．N A个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：4D．14gN2中含有7N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液中醋酸根离子数目减少；B．氢气为双原子分子，标况下22. 4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；C．N A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g；D．计算出氮气的物质的量，氮气分子中含有14个电子．解答：解：A．醋酸根离子部分水解，则1molCH3COONa溶液中含有的醋酸根离子小于1mol，含有的CH3COO﹣个数小于N A，故A错误；B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有2N A个氢原子，故B错误；C．N A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，1molCO的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，二者的质量比为：28g：8g=7：2，故C错误；D．14g氮气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子，含有7N A个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确盐的水解原理，选项B为易错点，注意氮气为双原子分子．4．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．5．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率C．加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．温度过高对合成氨反应不利考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：首先明确勒夏特列原理是判断影响平衡移动的因素的改变对平衡移动的影响，如果条件改变不影响平衡移动就不能用其解释．解答：解：A、加压能够使二氧化硫的催化氧化向条件减小的正反应方向移动，故A正确；B、过量空气能够使反应物更多的转化为生成物，故B正确；C、催化剂不影响平衡移动，故C错误；D、合成氨是吸热反应，温度过高使平衡向吸热的逆向移动，故D正确；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的利用，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强．6．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列表述中，合理的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离考点：离子积常数；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；水的电离．专题：元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、加热促进水的电离；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；C、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强；D、易水解的盐促进水的电离．解答：解：A、加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，K w增大，pH减小，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管，故B错误；C、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D、在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡正移，故D错误．故选C．点评：本题考查了水的电离平衡、滴定管的使用、盐的水解等，侧重于基础知识的考查，难度不大．7．（3分）（2012秋•濉溪县期末）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3﹣、NO3D．c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钙离子和次氯酸根离子、氯离子之间不发生反应；B．氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀；C．铜离子为蓝色；D．常温下，c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液呈强酸性，碳酸氢根离子和氢离子能发生反应．解答：解：A．该条件下，这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故A正确；B．氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以这几种离子不能共存，故B错误；C．铜离子呈蓝色，且铝离子、铜离子和碳酸氢根离子都能发生双水解反应，所以不能大量保存，故C错误；D．常温下，c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液呈强酸性，碳酸氢根离子和氢离子能发生反应生成二氧化碳和水，所以这几种离子不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，只要离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应、不生成络合物、不发生双水解反应等即可共存，注意有些习题有限制性条件，为易错点．8．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列方程式中，正确的是（）A．S2﹣水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣C．H2CO3在水中电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；B．反应生成氯化铁；C．电离分步进行，以第一步为主；D．反应生成碳酸氢钠．解答：解：A．S2﹣水解反应的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故A错误；B．氯气与氯化亚铁溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．H2CO3在水中电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的反应为NaOH+CO2═NaHCO3，离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握离子之间的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．9．（3分）（2013秋•宁强县月考）氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）[mol•L﹣1•min﹣1]表示，则正确的关系是（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断．解答：解：A、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v（NH3）=4v （O2），故A错误；B、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v（O2）=5v（H2O），故B错误；C、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v（NH3）=4v（H2O），故C错误；D、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v（O2）=5v（NO），故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大．10．（3分）（2013春•天津期末）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性．解答：解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性，pH＜7，故C不符合；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH＞7，故D符合；故选D．点评：本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH 的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键．11．（3分）（2013秋•宁强县月考）下列叙述正确的是（）A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小C．室温时，0.01 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=2D．室温时，0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=7考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；C、醋酸为弱酸，电离不完全；D、考虑醋酸钠的水解．解答：解：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，如CH3COONH4双水解呈中性，NaHSO3中的HSO3﹣既存在水解又存在电离，而且电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故A错误；B、氨水为弱碱溶液、存在电离平衡，加水稀释时电离被促进，故OH﹣的浓度下降的比较慢；而氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡，加水稀释时OH﹣下降的快，故稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故B正确；C、醋酸为弱酸，电离不完全，故0.01 mol•L﹣1醋酸溶液的pH大于2，故C错误；D、0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故所得溶液的pH应大于7，故D错误．故选B．点评：本题考查了酸碱稀释后的pH的变化和酸碱中和反应的情况，难度不大，选项A为易错点．12．（3分）（2008•长春一模）下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据pH=﹣logc（H+）计算出c（H+），据此计算判断；B、由于CO32ˉ水解，由物料守恒可知溶液中2[c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（H2CO3）]=c（Na+）；C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；D、NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2中的氮元素化合价由+4→+5，被氧化，化合价由+4→+3，被还原，结合方程式系数判断．解答：解：A、pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣1mol/L，二者氢离子浓度之比为10﹣2mol/L：10﹣1mol/L=1：10，故A正确；B、由于CO32ˉ水解，溶液中2[c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（H2CO3）]=c（Na+），液中c（Na+）与c（CO32ˉ ）之比大于2：1，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故C错误；D、NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2中的氮元素化合价由+4→+5，被氧化，化合价由+4→+3，被还原，结合方程式可知被氧化的n（NO2）与被还原的n （NO2）之比为2：1，故D错误；故选A．点评：题目综合性较大，涉及pH值计算、盐类水解、弱电解质的电离、氧化还原反应、离子浓度的比较等，题目难度中等，是对学生知识的综合运用，注意B选项中物料守恒的运用．13．（3分）（2012秋•宝安区期末）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者B．在CH3COONa溶液中c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10﹣5 mol/L，则此溶液可能是盐酸考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．氢离子抑制铵根离子水解；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；。

试题一过滤浑浊的泥水考核项目步骤考核要点满分检查实验用品(10分)一检查实验用品，经监考老师同意后开始实验。

10分实验操作过程现象及结论(80分) 二1．制作过滤器（1）折叠滤纸，用剪刀剪至合适大小。

（10分）（2）将剪好的滤纸放置于漏斗中，用水润湿，使其紧贴漏斗内壁。

（20分）30分三2．组装过滤装置将承接滤液的烧杯置于铁架台上，过滤器放置于铁圈上，调节至合适高度。

（15分）3．过滤（1）取约10mL浑浊的泥水于烧杯中。

（5分）（2）将以上泥水用玻璃棒引流到过滤器中过滤，得到澄清透明的滤液。

①玻璃棒下端抵在三层滤纸处，烧杯口紧挨玻璃棒。

（10分）②缓缓倾倒浑浊泥水，液面不能高于滤纸边缘。

（15分）③漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。

(5分)50分整理实验用品（10分）四1．将废弃物倒入指定的容器中。

（4分）2．将仪器洗涤干净并放回原处。

（4分）3．整理台面，保持整洁，实验后洗手。

（2分）10分合计100分试题二二氧化碳的实验室制取、验满及检验考核项目步骤考核要点满分检查实验用品(10分)一检查实验用品，经监考老师同意后开始实验。

10分实验操作过程现象及结论(80分) 二1．组装仪器。

（5分）2．检查装置的气密性。

给烧杯中加入半烧杯水，将导气管一端放入水中，双手紧握试管片刻，观察现象，判断装置气密性是否良好。

（10分）15分三3．加入固体药品（1）取下带导管的橡胶塞，试管横放，用镊子或药匙取约5克大理石（或石灰石）放在试管口。

（5分）（2）将试管缓慢竖直，让大理石（或石灰石）缓慢滑落到试管底部。

（5 分）10分四4．加入液体药品（1）将盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶塞取下，倒放在桌面上。

（5分）（2）一手拿试剂瓶,标签朝着手心，另一只手拿试管。

（5分）（3）使试剂瓶口与试管口紧挨，缓慢的注入稀盐酸。

盐酸用量不超过试管容积的1/3。

(5分)（4）正确书写化学反应方程式。

（5分）20分五5．立即用带导管的橡胶塞塞住试管口，固定装置。

3 下列关于物质或离子的检验操作、结论正确的是A 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧产生黄色火焰，则该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子B 向溶液中加入盐酸，有白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+C 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2D 检验氯化亚铁是否变质，加入氢氧化钠，看是否有红褐色沉淀产生4下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl25．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L6浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硝酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硝酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.ClO2具有还原性，可用于对自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，所以氯化铁溶液不能溶解铜8 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2在任何条件不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应、9 下列四种溶液中一定存在SO42-的是A 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀。

10设N A表示表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A 1molNH4+含有的电子数为1N AB 标况下22.4LCl2溶于水，转移电子数为1N AC 0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6N AD 3molNO2溶于水转移电子3mol 11下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A pH为1的无色溶液：Fe2+、SO32-、Cl- B使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．碱性溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3--、SO42-12能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀释硫酸中：２Ｆｅ＋６Ｈ＋＝２Fe3++３Ｈ２↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．将铜屑加入到含Fe3+的溶液中：2 Fe3++Cu= 2 Fe2++ Cu2+13下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是() A．SO2和H2S B．NO和NH3C．NO2和H2D．SO2和CO214有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是()A．肯定有CO2和SO2B．可能有NO2、CO2 C．肯定没有NO2、H2S、HCl D．以上结论均不正确第Ⅱ卷（非选择题，58分）15 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）。

2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。

8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。

9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。

10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。

陕西省宁强县天津高级中学2013-2014学年高一化学、生物上学期第一次月考试题（无答案）说明：1 全卷120分其中化学90分，生物30分，考试时间100分钟2原子量：N 14 H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ba 137 Cl 35.5 Mn 55 3所有答案均写在答题卡上一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1、下列调味剂加到水中不能形成溶液的是( )A. 蔗糖B.白醋C.花椒粉D.食盐2、小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。

该同学加入的物质可能是( )A 蔗糖B 硝酸铵C 氯化钠D 氢氧化钠3、下列物质的化学式书写不正确的是（）A．氧化镁MgO2 B．氧化钠Na2O C．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化钠 NaOH4、下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液5、下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误．．的是( )A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z6、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸7、某同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，设计了下列三组实验：①将锌铁铜三种金属分别放入稀硫酸中②将锌片插入硫酸铜溶液中，铜片插入硫酸亚铁溶液中③将锌片插入硫酸亚铁溶液中，将铁片插入硫酸铜溶液中。

其中可以达到目的的是（）A．①③ B．③ C．①②③ D．②③8、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液9、下列说法中不正确的是（）A 化合反应的共同特征是多种物质发生反应生成另一种物质B．用pH试纸测定雨水的pH为4.6，所以该雨水为酸雨C．铜是人类使用最早的金属，铁是目前使用最广泛的金属，金是金属活动顺序表中最不活泼的金属D ．溶液不一定是无色透明的液体，无色透明的液体也不一定是溶液 10、下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ） 事实 解释 A 氯化钠放入水中会“消失” 氯化钠分子在水分子的作用下运动到水分子之间B金刚石和石墨的性质差异较大 两者的原子排列方式不同 C夏天钢轨之间的缝隙变小 说明原子之间间隔遇热变大 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的氢离子选项物质 杂质 除杂试剂和操作方法 A硫酸钡 碳酸钡 加入适量稀盐酸，再过滤洗涤干燥 B氯化钠溶液 氯化镁 加入适量氢氧化钠溶液，过滤，蒸发，结晶 C熟石灰 石灰石 高温煅烧 D 二氧化碳 氯化氢 通过澄清石灰水12、有硫酸钾和碳酸钾的固体混合物12．6g ，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至不再产生沉淀时，将沉淀过滤干燥后称量其质量为24．4g ，并得到滤液188．2g ，则所加入的硝酸钡溶液的溶质质量分数为（ ）A ．26．1%B ．15．4% C.．17．6% D ．32．5%化学试题第Ⅱ卷（非选择题，54分）二，非选择题，共54分13、（18分）（1）（8分）下列物质中，属于金属单质的是 属于化合物的是属于混合物的是 属于酸性氧化物的是属于碱性氧化物的是 属于酸的是属于碱的是 属于盐的是 （均填序号）①铁矿石 ②白磷 ③水 ④氯酸钾 ⑤氧化铁 ⑥水银 ⑦氧气 ⑧液态空气⑨熟石灰⑩盐酸 ○11二氧化硫 ○12醋酸 ○13苛性钠 ○14硫酸钾 （2）（2分）根据化学方程式3AB+C 2B 3==2C+3X ，判断X 的化学式是（3）（2分）分别写出用盐酸可以将水垢中不溶性的Mg （OH ）2和CaCO 3除去的原理。

陕西省汉中市宁强县天津高级中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题B2、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、SiO2与NaOH溶液反应SiO2 + 2OH- +2Na+= Na2SiO3+H2↑C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D、用稀硫酸除去铁锈Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O3、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-4、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) =CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O③8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部5、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu−−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)26、下列物质中既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A. ②B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤7、称取两份铝粉,第一份加足量的氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:18、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

陕西省汉中市宁强县2023~2024学年九年级上学期期末化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．成语是我国古代智慧的结晶。

下列成语的本意涉及化学变化的是( )A.滴水成冰B.风吹草动C.刻舟求剑D.星火燎原2．2023年7月29日习近平总书记在汉中考察期间，强调“促进生态保护同生产生活相互融合，努力建设环境优美、绿色低碳、宜居宜游的生态城市”。

下列做法与这一理念不符的是( )A.生活垃圾深埋处理，减少对地表的污染B.推进垃圾分类处理，充分利用资源C.发展生态农业，减少农药对环境的污染D.积极植树造林，改善空气质量3．化学源于生活又服务生活。

下列说法正确的是( )A.氧气具有助燃性，可以作为火箭发射的燃料B.利用乙醇汽油可以节省化石燃料，减少有害气体的排放C.冬季取暖在煤炉上放一盆水，可以防止一氧化碳中毒D.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯4．化学实验操作应严谨规范。

下列基本实验操作正确的是( )A.过滤B.铁丝与氧气反应C.量取一定体积的水D.取用少量液体药品5．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

下列化学用语正确的是( )A.2O中“2”表示：2个氧原子B.3Fe 中“3”表示：铁离子带3个单位的正电荷C.地壳中含量最多的金属元素：AlD.硫酸钠中的阴离子符号：23SO 6．“宁强雀舌”是陕西宁强研制出的扁形名茶。

其外形微扁挺秀，色泽翠绿，形似雀舌，滋味醇爽甘甜，富含茶多酚(221811C H O )、茶氨酸(71423C H N O )、维生素、咖啡碱等物质。

请结合所学知识分析，下列说法正确的是( )A.茶多酚分子由3种元素组成B.茶多酚中碳元素的质量分数最大C.茶氨酸分子中含有26个原子D.茶氨酸的相对分子质量为174g7．科学、严谨的逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是( )A.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子B.CO 与2CO 的组成元素相同，它们的化学性质也相同C.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.化合物是由不同元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物8．下列实验能达到目的的是( )A.比较呼出气体与空气中二氧化碳含量B.证明CO 2能与水发生反应C.探究分子在不断运动D.测定空气中氧气含量9．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应过程中各物质的质量变化如图所示。

陕西省宁强县天津高级中学2014届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷 (共45分)一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共45分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦2. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2 N A5. 某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL③将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③6．下列两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO7. 新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑对此反应下列说法不正确．．．的是A．在反应中Na2FeO4只是氧化产物B．在反应中有1/6的 Na2O2被氧化C．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 D．此反应氧化剂为Na2O28. 下列实验操作与安全事故处理正确的是A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中9. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。

宁强县天津中学2013—2014学年度第二学期期末考试高一化学答题卷命题、校对：陈仕清制卷：姚文清说明：1、分第I卷和第II卷两部分，将所有试题的答案均填入答题卡中2、本卷考试时间为100分钟，满分为100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64 第I卷：选择题(共42分)一、单项选择题（包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．加入催化剂D．不用铁片，改用铁粉3、下列热化学方程式表达正确的是（）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ/mol （反应热）D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热）4、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A、0.02B、50C、100D、无法确定5、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1B．υ(D)= 1 mol·L－1·s－1C．υ(C) = 0.8m ol·L－1·s－1D．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－16、下列离子方程式正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+D. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O7、下列物质间反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量的稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D。