选修4第一章第三节化学反应热的计算课件

A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

D．＋92.3 kJ·mol－1
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4． 已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
当 1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 ( B )
A．ΔH＝＋88 kJ·mol－1 B．ΔH＝＋2.44 kJ·mol－1 C．ΔH＝－4.98 kJ·mol－1 D．ΔH＝－44 kJ·mol－1
态和终态有关，而与反应的途径无关。
请思考： 由起点A到终点B
有哪些途径？ 山的高度与A点
到B点所经的途径有 什么关系?
A
B
山的高度与 上山的途径无关
用能量守恒定律论证盖斯定律
•先从始态S变化到到终态L， 体系放出热量（△H1<0），然 后从L到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 •经过一个循环，体系仍处于S 态，因为物质没有发生变化， 所以就不能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0
△H1= △H2+ △H3
盖斯定律的应用方法
(1)“虚拟路径”法
反应物A
生成物D
ΔH
A ΔH1
B ΔH2
C ΔH3
D
ΔH= ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 (2)加合法
运用所给热化学方程式通过加减乘除的 方法得到所求的热化学方程式。
思考交流： 如何利用盖斯定理计算反 应热或者焓变？
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 应用盖斯定理计算反应热或者焓变的一般步骤： 1、写出目标方程式 2、确定过渡物质 3、逐一消去过渡物质 4、导出四则运算式
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5． 已知：

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第三节 化学反应热的计算
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(3)举例:下图表示始态到终态的反应热。
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则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 2.根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据,可以计算一些 反应的反应热。
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1.盖斯定律 (1)内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是 相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关,而与反应的途径无关。 (2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品 不纯(即有副反应发生)的反应,测定其反应热比较困难,如果应用 盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。

A. ΔH1＞0 C. ΔH2＜ΔH3
B. ΔH2＞0 D. ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
【解答】
A项，此反应是吸热反应，ΔH1＞0，正确； B项，生成水煤气的反应是吸热反应，ΔH2＞0，正确； C项，CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH1 ①， C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2 ②， ②-①得：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＜0，ΔH2＞ΔH3，错误； D项，CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g) ΔH4 ④，④×2＋①得出：2CuO(s)＋ C(s)=2Cu(s)＋CO2(g) ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，正确。 故选：C
依据盖斯定律①﹣②可得：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+124.
﹣450 kJ/mol
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
【解答】
4g
1
热从化图学 示方可程知式，A正2反(g应)+3为Bn放2((g热s))⇌反2=应AB，3(则g)逆3(每2反生g应成/m为2m吸oo热ll A反B应3放，=出故9D2.错8误；mol
例2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键. 已知：1mol S(s)转化 为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热△H为( ) A. ﹣1780kJ/mol B. ﹣1220 kJ/mol C. ﹣450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
如图所示：
，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
【解答】 根据盖斯定律，知：