人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算优化试卷【有答案】

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。

答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。

C. 3AH 1+2AH 2+2AH 3D. 3AH I +2AH 2 - 2AH 3 人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题1. 室温下，将Imol 的C U SO 4*5H 2O (S )溶于水会使溶液温度降低，热效应为△为，将Imol 的CuSO 4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△足：C U SO 4*5H 2O 受热分解的化学方 程式为C U SO 4-5H 2O(S ) AC U SO 4(s) +5H 2O(1),热效应为△%,则下列判断正确的是( )A. AH 2>AH 3B. AH1<AH 3C. AH 14-AH 3=AH 2 D . AH I +AH 2>AH 3答案：B解析：解答：①胆矶溶于水时,溶液温度降低,反应为C U SO4・5H2。

(s) =Cu 2+ (aq)+SO 42'(aq) +5H 2O (1) AHj>0；%1 CuSO 4 (s) =Cu 2+ (aq) +SO 42- (aq) AH 2<0；%1 已知 C U SO 4*5H 2O (S ) =C U SO 4 (S ) +5H 2O (1) AH 3； 依据盖斯定律①-②得到③，所以△ H 3=AH! - AH 2； AH 2<0, △Hi>0,则左H3>0,A 、 上述分析可知左H 2<AH 3,所以A 错误；B 、 分析可知左H 2=AH| - AH 3,由于△ H 2<0, AH 3>AH!,所以B 正确；C 、 A H 3=AH! - AH 2,所以 C 错误;D 、 A H 2<0, △H]>0、AH 3>AH 1+AH 2,所以 D 错误；所以选 B.分析：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程 中的能量变化是解题关键.2. 己知反应：H 2 (g) +-O 2 (g) =H 2O (g) AHj—N 2 (g) +O 2 (g) =NO 2 (g) AH 22 1 3-N 2 (g) +-H 2 (g) =NH 3 (g) AH 3 7则反应 2NH3 (g) +-O 2 (g) =2NO 2 (g) +3H 2O (g)的ZiH 为( ) 2 A. 2AH 1+2AH 2 - 2AH 3B. AH^AH S - AH 3答案：DAHi解析：解答：H2 (g) +-O2 (g) =H2O (g)2-N2 (g) +O2 (g) =NO2 (g) 5②21 3N2 (g) +-H2 (g) =NH3 (g) AH3®2 27将方程式③x2+②x2 - 2x③得2NH3 (g) +-02 (g) =2NO2 (g) +3H2O (g) AH=3AH I+2AH2-2AH3,所以选D.分析：木题考杏了盖斯定律的计算，会根据目标方程式进行分析解答即可.3.丙烷的燃烧热为△ H= - a kJ/mol,有以下反应：%1C3H8 (g) =C3H6 (g) +H2 (g) AH=+b kJ/mol%12C3H6 (g) +902 (g) =6CO2 (g) +6H2O (1) AH= - c kJ/mol%12出(g) +O2 (g) =2H2O (1) AH= - d kJ/mol (b、c、d 均为正值)则正确的( ) A.2a=c - d - 2b B. -a=c - d - 2b C. 2a=c+d - 2b D. a=c+d - b/2答案：c解析：解答:®C3H8 (g) =C3H6 (g) +H2 (g) △H=+bkJ・mol-1%12C3H6 (g) +902 (g) =6CO2 (g) +6H2O (1) AH=-ckJ*mor1%12出(g) +O2 (g) =2H2O (1) AH=- dkbmor1依据盖斯定律①x2+②+③得到2C3H8 (g) +10O2 (g) =6CO2 (g) +8H2O (1) AH= (2b-c-d) KJ/mol；燃烧热为：C3H8 (g) +5O2 (g) =3CO2 (g) +4H2O (1) AH= - a= - - (2b - c - d) KJ/mol；得到a= - — (2b-c-d), 2a=c+d - 2b；所以选 C.2分析：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等.4.已知2P (s) +3CE (g) =2PC13 (g) AH=-612kJ*mol1. PC15 (g) =PC13 (g) +C12 (g)AH=93kJ*mol'1.则P (s) +-C12 (g) =PC15 (g)的Z\H 是( )A.- 705kJ>mol*'B. - 399kJ・mol"C. - 203kJmol-1D. - 213kJ・molT答案：B解析：解答：①2P (s) +3CE (g) =2PC13 (g) △H=-612kJ・moP；②PC15 (g) =PC13 (g) +C12 (g) △H=93kJ・mo「i,由盖斯定律可知，①x? ■②得到P (s) +|d2 (g) =PC15 (g),则2^=(・612kJ・moL)x— - (93kJ・mol ') = - 399kJ・mol",所以选B.2 —分析：本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系及反应热的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查.5.氯原了对。

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。

下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。

第三节化学反应热的计算一、选择题1．下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化2．已知热化学方程式:①C2H2(g g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-13．在一定条件下,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()A.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1C.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-14．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH45．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC ．－744.7 kJ/molD ．－169.4 kJ/mol6．已知下列热化学方程式： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1 现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶27．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a 、b 、c (均为正值，单位均为kJ·mol －1)。

第三节 化学反映热的计算A 组1.已知:CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1= kJ·mol -1;H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH 2= kJ·mol -1。

CO 2与H 2反映生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(l) ΔH 3,则ΔH 3为( ) kJ·mol -1 B.+ kJ·mol -1 kJ·mol -1D.+ kJ·mol -1解析:由盖斯定律可知ΔH 3=4ΔH 2-ΔH 1= kJ·mol -1)×4+ kJ·mol -1= kJ·mol -1。

答案:A2.已知热化学方程式:①C 2H 2(g)+52O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH 1=-1 kJ·mol -1 ②C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2= kJ·mol -1③H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH 3= kJ·mol -1那么反映④2C(s)+H 2(g)C 2H 2(g)的ΔH 为( )A.+ kJ·mol -1 kJ·mol -1C.+1 kJ·mol -1D.+ kJ·mol -1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。

因此2ΔH 2+ΔH 3-ΔH 1=ΔH =-2× kJ· kJ·mol -1+1 kJ·mol -1=+ kJ·mol -1。

答案:A3.已知:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ·mol -1,Na 2O 2(s)+CO 2(g)Na 2CO 3(s)+12O 2(g) ΔH =-226 kJ·mol -1。

2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第三节化学反应热的计算检测卷一、单选题1．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低2．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B．2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D．2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q43．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③4．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、-xClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法中正确的是（）A ．D 是-3ClOB ．B →A+C 反应的活化能为60kJ·mol -1C ．A 、B 、C 、D 中C 最稳定D ．B →A+C 反应的热化学方程式：3ClO -(aq )=-3ClO (aq )+2Cl -(aq ) ΔH= -117kJ·mol -15．俄罗斯用“质子M -”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知下图：下列说法正确的是A ．2mol ()2H g 与1mol ()2O g 所具有的总能量比()22molH O g 所具有的总能量低B ．氢气的标准燃烧热为∆H=-285.8kJ/molC ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H 2(l)+O 2(l)=2H 2O(g) ∆H=-483.6kJ/molD ．()2H O g 变成()2H O l 的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量6．某反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的是A ．正反应活化能小于100 kJ·mol －1B ．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol －1C．正反应活化能大于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－17．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr(g)△H =-Q2kJ·mol-1下列说法正确的是A．Q1<Q2B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)△H >-Q1kJ·mol-1D．向1mol Br2(g)中加入1mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量8．已知:① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1，①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2，①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3。

最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析第一章《化学反应与能量》 第一节《化学反应与能量的变化》周考卷《热化学方程式》一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol－1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －1答案：A2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A 中S(s)―→S(g)需要吸热。

B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。

C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。

答案：D3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)解析：由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。

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第三节化学反应热的计算课时训练基础过关1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ D ）A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B。

反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热解析：盖斯定律指若一个反应可以分步进行,则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,A正确;反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应,所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关,B正确；有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来,C正确;方程式按一定计量数比加合时其反应热也按该计量数比加合,D不正确。

2. 已知：2H2O2（l）2H2O(l)+O2（g）ΔH=-98 kJ·mol—1.在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：ⅰ。

H2O2（l）+I—(aq)H2O（l) +IO—（aq) ΔH1ⅱ。

H2O2(l）+IO—(aq)H2O(l）+O2（g)+I—（aq) ΔH2。

（人教版选修4）第一章第三节《化学反应热的计算》质量评估试题考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1.下列说法错误的有（ ）①同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH 不同。

②对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 就越大。

③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。

④对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量。

⑤如果用E 表示破坏(或生成)1 mol 化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH 1＝2E (H—H)＋E (O=O)－2E (H—O)。

A.①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤ 【答案】B【解析】反应热与反应途径无关，①错。

放热ΔH 为负值，放热多，ΔH 越小，②错。

单位 kJ/mol －中的每mol 的涵义就是指每摩尔反应，③正确。

无论反应是否可逆，热化学方程式均表示反应进行到底的热量变化，④错。

2molH2O 含有4molH-O 键，故反应热应为：ΔH 1＝2E (H —H)＋E (O=O)－4E (H —O)，⑤错。

2．已知：①Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s)ΔH ＝－348.3 kJ/mol②2Ag(s)＋12O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH ＝－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于( ) A ．－317.3 kJ /mol B ．－379.3 kJ/mol C ．－332.8 kJ /mol D ．＋317.3 kJ/mol【答案】A【解析】①－②得：Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH ＝－317.3 kJ/mol 。

高中化学学习材料唐玲出品第一章第三节化学反应热的计算三星题1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O 键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D正确。

考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。

点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。

2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算学习目标1、知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2、学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

知识点一 盖斯定律一、盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5二、盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。

(2)加合法利用“加合法”求C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 的步骤：①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。

②将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ， CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝283.0 kJ·mol －1Ⅲ；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。

三、盖斯定律注意事项(1)热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH 也相应加倍。

(2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。

(3)将热化学方程式颠倒时，ΔH 的正负必须随之改变。

例题1、下列关于盖斯定律描述不正确的是( A )A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热例题2、物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( B )A.A −−→F ΔH ＝－ΔH 6 B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C.C −−→F |ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6| D.|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6|例题3、肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

第3节 化学反应热的计算1．已知：（1）Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－348.3 kJ·mol -1（2）2Ag(s)＋1/2O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH ＝－31.0 kJ·mol -1则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．－317.3 kJ·mol -1B ．－379.3 kJ·mol -1C ．－332.8 kJ·mol -1D ．＋317.3 kJ·mol -12．已知25℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol -14Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol -1由此得出的正确结论是（ ）A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol -1、－282.5 kJ·mol -1、－726.7 kJ·mol -1。

已知CO 和H 2在肯定条件下可以合成甲醇 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。

则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为（ ） A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol -1B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol -1C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol -1D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol -14．已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol -1，则30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为（ ）A ．1 500 kJB ．3 000 KjC ．6 000 kJD ．12 000 kJ5．在肯定条件下，充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q >0)，经测定完全吸取生成的CO 2需消耗 5 mol·L -1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH为（ ）A ．＋8Q kJ·mol -1B ．＋16Q kJ·mol -1C ．－8Q kJ·mol -1D ．－16Q kJ·mol -16．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH (25℃)＝－110.35kJ·mol -1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH (25℃)＝－282.57 kJ·mol -1。

第三节化学反应热的计算基础巩固1下列说法正确的是( )A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化答案：B2已知热化学方程式2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)ΔH1<0,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2的说法不正确的是( )A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B.该反应的ΔH2应大于零C.该反应的ΔH2=-ΔH1D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应答案：A3已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。

则生成BaSO4的焓变ΔH等于( )A.-1 528.6 kJ·mol-1B.-1 473 kJ·mol-1C.+1 473 kJ·mol-1D.+1 528.6 kJ·mol-1答案：B4在298 K、100 kPa时,已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2D.ΔH 3=ΔH 1-ΔH 2答案：A5相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示,则( )①H 2(g)+21O 2(g)H 2O(g) ΔH 1=-Q 1 kJ·mol -1;②2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 2=+Q 2kJ·mol -1。

A.Q 1>Q 2 B.Q 1=Q 2C.2Q 1<Q 2D.21Q 2=Q 1 解析：将①式改写成③式:2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 3=+2Q 1 kJ·mol -1,③式中的化学计量数与②式相同,但③式中H 2O 为气态,②式中H 2O 为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q 1<Q 2。