鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.3沉淀溶解平衡

3.3沉淀溶解平衡一、单选题1.下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K sp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25℃时,K sp(AgCl)>K sp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成2.下列对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )①说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行A.③④B.②③C.①③D.②④3.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可4.非结合胆红素(UCB)分子中含有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平衡的角度分析,下列能预防胆红素钙结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆红素钙结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆红素钙结石D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀5.已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中c(H+)=1.0×10-13mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1C.所加烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-16.溶度积常数表达式符合K sp=[A x+]2[B y-]的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)7.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

下列说法错误的是( )A.K sp(MnS)>K sp(CuS)B.该反应达到平衡时,c(Mn2+)=c(Cu2+)C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数()()spspMnS =CuS KKK8.在难溶电解质AB2的饱和溶液中,[A2+]=x mol·L-1,[B-]=y mol·L-1,则K sp(AB2)为( )A.221mol L2xy-⋅B.22mol Lxy-⋅C.233mol Lxy-⋅D.2334mol Lxy-⋅9.某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,K sp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的K sp小于b点对应的K sp10.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,K sp=2×10-20mol3·L-3。

某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH(溶液体积变化可忽略),使溶液的pH大于( )A.2B.3C.4D.5一定温度下,在100mL 0.01mol·L -1 KCl溶液中,加入1mL 0.01mol·L -1 AgNO 3溶液,下列说法正确的是(该温度下AgCl的K sp=1.8×10 -10)( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定是否有沉淀析出D.有沉淀析出但不是AgCl沉淀12.25°C时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2;K sp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2;K sp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2。

下列有关叙述正确的是( )A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1C.除去工业废水中的Cu2+,可用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中[Fe2+]变大、[S2-]变小,K sp(FeS)变大13.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(24SO )的增大而减小B.三个不同温度中,313K时K sp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液二、填空题14.已知:25°C时,K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3,K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20mol3·L-3,K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39mol4·L-4,K sp[Al(OH)3]=1.3x10-33mol4·L-4。

1.①25°C时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________(填化学式)沉淀。

②将MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入__________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。

2.①25°C时,Fe3+发生水解反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为__________。

②25°C时,若向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH,可得到红褐色沉淀。

若调节后溶液的pH为5,则溶液中Fe3+的浓度为__________。

3.溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时,可认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl,的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+恰好完全沉淀时,测得c(Al3+)=0.2mol·L-1,此时所得沉淀中__________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

15.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,可采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

请回答以下问题:表1:几种盐的K sp难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19CaSO49.1×10-6FeAsO4 5.7×10-21表2:工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As废水浓度29.4g·L-1 1.6g·L-1排放标准pH=6~9 0.5mg·L-11.该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=__________mol·L-12.若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,则()3-4c__________mol·L-1AsO=3.工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(弱酸H3AsO4),此时MnO2被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为__________4.在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH 到2,再投入生石灰将pH 调节到8左右,使五价砷以Ca 3(AsO 4)2的形式沉降。

①将pH 调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为__________ ②Ca 3(AsO 4)2在pH 调节到8左右才开始沉淀,原因为__________③砷酸(H 3AsO 4)分步电离的平衡常数(25℃)为123-3-7-12a a a =5.6?10,=1.7?10,=4.0?10K K K 第三步电离的平衡常数表达式为=__________,Na 3AsO 4第一步水解的离子方程式为3-42AsO +H O 2--4HAsO +OH ,该步水解的平衡常数(25℃)为__________参考答案1.答案：D解析：A.因难溶盐电解质的K sp 与温度有关,不受其他因素的影响,所以加入蒸馏水,氯化银的K sp 不变,故A 错误;B.碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水,生成物的浓度减小,碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动,故B 错误;C.比较不同类型的难溶物的溶解度大小,必须通过计算溶解度比较,不能通过溶度积直接比较,故C 错误;D.K sp (AgCl)>K sp (AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色,故D 正确。

故选:D 。

2.答案：B解析：关于沉淀溶解平衡的表达式,其完整的书写形式为AgCl(s)AgCl(aq)Ag +(aq)+Cl-(aq),故对于难溶物质来说,是先溶解,再电离。

3.答案：A解析：要将Pb 2+沉淀,就要使其形成溶解度较小的物质,由表中数据可知,PbS 的溶解度最小,故所用沉淀剂最好为硫化物。

4.答案：C解析：由题意可知,胆红素钙结石的成因是非结合胆红素被氧化后与Ca 2+结合,若降低氧化产物或Ca 2+的浓度,可预防胆红素钙结石,但人体的体液平衡需维持一定浓度的Ca 2+,故本题选C 。

5.答案：C解析：pH=13的溶液中,c (H +)=1.0×10-13mol·L -1,A 正确;溶液中c (OH -)=10-1mol·L -1,NaOH 抑制水的电离, 水电离产生的c (OH -)=c (H +)=1×10-13mol·L -1,B 正确; 因为向MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后所得溶液的pH=13,所以所加NaOH 溶液的pH>13,C 错误;所得溶液中的()-122+-10-125.610Mg ==5.610mol L 0.1c ⨯⨯⋅,D 正确。