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高中化学学习材料唐玲出品第三章第四节沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO4溶解度增大、K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp均增大C.BaSO4溶解度不变、K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.下列说法不正确的是（）A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时， K sp不变D.两种难溶电解质作比较时， K sp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2＋）④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑦B.①②⑦⑧C.③④⑤⑦D.①③⑦⑧5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3 )3和Al(NO3 )3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A BC D6.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 ℃时其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是（）A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等7.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。
2019-2020年人教版高中化学选修四3-4-2 沉淀溶解平衡（教案）教学目标知识与技能：能运用平衡移动原理解释沉淀溶解和转化的本质。
过程与方法：通过沉淀溶解和转化知识的学习，将溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论－实践－理论”的提升。
情感态度与价值观：1.通过对溶解平衡的学习理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的自然辩证观；2.能对生产生活和自然界中的有关化学变化从反应原理角度进行一个合理的解释，增强探索化学反应原理的能力。
教学重点：难溶电解质的溶解和转化教学难点：难溶电解质的溶解和转化教学过程：【引入】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
我们共同探究沉淀反应的应用。
【板书】：二、沉淀溶解平衡的应用【问题引入】如何处理工业废水中的Fe3+？【学生思考、讨论、回答】可以加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀【教师补充】加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。
还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀【板书】1、沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法【说明】1.沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去2.形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。
3.通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去【思考与交流】P67, 指导学生思考讨论两个问题【总结板书】（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等【说明】生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是唯一方法。
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华][思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。
v-t图如下：(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp 是否增大？升高温度K sp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl 的溶解度不增大，K sp不变。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第四节沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO4溶解度增大、K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp均增大C.BaSO4溶解度不变、K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.下列说法不正确的是（）A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D.两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2＋）④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑦B.①②⑦⑧C.③④⑤⑦D.①③⑦⑧5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A BC D6.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 ℃时其溶度积为 2.8×10-9，下列说法不正确的是（）A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等7.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《难溶电解质的沉淀溶解平衡》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“难溶电解质的沉淀溶解平衡”是人教版选修 4《化学反应原理》第三章第四节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡理论和弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等知识的基础上，进一步深入探讨难溶电解质在水溶液中的行为。
通过对这部分内容的学习，学生可以更加全面地理解水溶液中的离子平衡体系，为后续学习电化学等知识打下坚实的基础。
本节课在教材中的地位和作用十分重要。
它不仅是化学平衡理论的延伸和拓展，也是对电解质溶液相关知识的综合应用和深化。
同时，沉淀溶解平衡的相关知识在工农业生产、科学研究以及日常生活中都有着广泛的应用，如沉淀的生成、溶解和转化等。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了化学平衡的基本概念和特征，了解了弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡等知识，具备了一定的平衡思维能力。
但是，对于难溶电解质的沉淀溶解平衡这一较为抽象的概念，学生可能会感到理解困难。
此外，学生在实验探究和数据分析方面的能力还有待提高，需要在教学过程中给予引导和培养。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）掌握沉淀溶解平衡的特征和影响因素，能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。
（3）学会运用溶度积常数（Ksp）进行简单的计算和判断。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对沉淀溶解平衡的建立和移动的讨论，培养学生的逻辑思维能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的过程，培养学生的科学态度和创新精神。
（2）通过对沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用的学习，使学生认识到化学知识与实际生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
第三章水溶液中的离子均衡第四节积淀溶解均衡一、学习点拨1．目标要求（ 1）认识难溶电解质在水中的溶解状况。
（ 2）理解难溶电解质在水中的积淀溶解均衡特色，正确理解和掌握溶度积K SP的观点。
（3）掌握运用浓度商和均衡常数来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
（4）掌握简单的利用 K SP的表达式，计算溶液中有关离子的浓度。
2．知识重点（1）难溶电解质在水中的积淀溶解均衡特色，运用溶度积K SP简单计算溶液中有关离子的浓度（2）运用浓度商和均衡常数来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
3．学习方法难溶电解质在水中也会成立一种动向均衡，这类动向均衡和化学均衡、电离均衡同样合乎均衡的基本特色、知足均衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小能够用积淀溶解平衡常数 -- 溶度积 K SP来进行判断，所以我们就能够运用溶度积K SP计算溶液中有关离子的浓度。
对难溶电解质的溶解均衡常数的正确的理解，一方面要运用前方的影响化学均衡、电离均衡的要素知识进行牵移和类比以达到加强和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
本节内容的中心知识点就是溶度积K SP二、学习训练资料第一课时[ 知识技术 ]1．一些电解质如BaSO4在水中只好溶解极少、能够说是难以溶解，所以称为 ______________。
只管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会成立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的积淀溶解均衡和化学均衡、电离均衡同样，符合均衡的基本特色、知足均衡的变化基本规律，其基本特色为：（1） ____________（2） ____________（3） ____________（4） ____________3．难溶电解质在水中存在积淀溶解均衡，其均衡常数称为_________，简称 _________。
请写出 PbI2Cu(OH)24CaCO3Al(OH) CuS的积淀溶解均衡与溶度积K 表达式BaSO3SP4．溶度积K SP反应了难溶电解质在水中的___________， K SP的大小和溶质的溶解度不一样，它只与 ________有关，与 ________没关。
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
高中化学学习材料第三章第四节沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO4溶解度增大、K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp均增大C.BaSO4溶解度不变、K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.下列说法不正确的是（）A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时， K sp不变D.两种难溶电解质作比较时， K sp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2＋）④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑦B.①②⑦⑧C.③④⑤⑦D.①③⑦⑧5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3 )3和Al(NO3 )3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A BC D6.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 ℃时其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是（）A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等7.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。
据图分析，下列判断错误的是（）A.K sp［Fe（OH）3］<K sp［Cu（OH）2］B.加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c（OH-）乘积相等D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8.已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+ )＝c（Cl-）C.温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·c（Cl-）＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI二、非选择题(共36分)9.(18分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO－3、SO2－4、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。
锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。
已知部分物质20 ℃时的溶解度数据：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/(g/100 g H2O)9.0×10-4 1.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：____________________________________________________________________________________________。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。
试剂X是________(填序号)。
A.食醋B.氯化钡C.碳酸钠D.碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)__________________________________ ________________________________。
⑶除含有CaSO4、Mg(OH)2，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)__________________________________ _____________________________________。
10.（18分）已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①NH＋H2O NH3·H2O＋H＋……②H＋＋OH－H2O……③由于NH水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①NH＋OH－NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列中的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________ 。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。
参考答案1.A 解析：A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl-，错误；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，则不产生沉淀，错误；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀，错误。
2.D 解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和温度的影响，因此加水，溶解度和K sp均不变。
3.D 解析：K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C项正确；K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以由ZnS向CuS转化容易实现，B项正确；只有具有相同结构的难溶物如AgCl、AgBr、AgI，K sp小的溶解度小，而不同结构的难溶物如Ag2 SO4和AgI，K sp小的溶解度不一定小，故D项错误。
4.A 解析：①反应放热，升高温度，平衡逆向移动，正确；②K sp＝c（Ca2＋）·c2（OH- ）是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，错误；③会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；④加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，错误；⑤恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，错误；⑥加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；⑦加入Na2 CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；⑧加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，错误。
5.C 解析：解答本题时应特别注意，难溶物的K sp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。
由于Al(OH)3的K sp比Fe(OH)3的K sp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C符合题意。
6.C 解析：根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10-5；c点Q c>K sp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。
点拨：明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住K sp的特点，结合选项分析判断。
7.B 解析：根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D项正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe（OH）3饱和溶液中的OH-浓度小于Cu（OH）2饱和溶液中的OH-浓度，所以K sp［Fe（OH）3］＜K sp［Cu（OH）2］，A项正确；向Fe（OH）3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B项错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d 两点代表的溶液中c(H+)与c（OH-）乘积相等，C项正确。
溶度积（K sp）反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来确定溶解度的大小。
8.D 解析：K sp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag＋或Cl-有剩余，不一定有c（Ag＋）＝c （Cl-）；C项Q c＝K sp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。
点拨：（1）K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
（2）同温条件下，对于同类型物质，K sp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K sp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu（OH）2＜Mg（OH）2。
9.(1)Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑。
