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第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华][思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。
v-t图如下：(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp 是否增大？升高温度K sp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl 的溶解度不增大，K sp不变。
第三章水溶液中的离子均衡第四节积淀溶解均衡一、学习点拨1．目标要求（ 1）认识难溶电解质在水中的溶解状况。
（ 2）理解难溶电解质在水中的积淀溶解均衡特色，正确理解和掌握溶度积K SP的观点。
（3）掌握运用浓度商和均衡常数来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
（4）掌握简单的利用 K SP的表达式，计算溶液中有关离子的浓度。
2．知识重点（1）难溶电解质在水中的积淀溶解均衡特色，运用溶度积K SP简单计算溶液中有关离子的浓度（2）运用浓度商和均衡常数来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
3．学习方法难溶电解质在水中也会成立一种动向均衡，这类动向均衡和化学均衡、电离均衡同样合乎均衡的基本特色、知足均衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小能够用积淀溶解平衡常数 -- 溶度积 K SP来进行判断，所以我们就能够运用溶度积K SP计算溶液中有关离子的浓度。
对难溶电解质的溶解均衡常数的正确的理解，一方面要运用前方的影响化学均衡、电离均衡的要素知识进行牵移和类比以达到加强和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
本节内容的中心知识点就是溶度积K SP二、学习训练资料第一课时[ 知识技术 ]1．一些电解质如BaSO4在水中只好溶解极少、能够说是难以溶解，所以称为 ______________。
只管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会成立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的积淀溶解均衡和化学均衡、电离均衡同样，符合均衡的基本特色、知足均衡的变化基本规律，其基本特色为：（1） ____________（2） ____________（3） ____________（4） ____________3．难溶电解质在水中存在积淀溶解均衡，其均衡常数称为_________，简称 _________。
请写出 PbI2Cu(OH)24CaCO3Al(OH) CuS的积淀溶解均衡与溶度积K 表达式BaSO3SP4．溶度积K SP反应了难溶电解质在水中的___________， K SP的大小和溶质的溶解度不一样，它只与 ________有关，与 ________没关。
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《难溶电解质的沉淀溶解平衡》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“难溶电解质的沉淀溶解平衡”是人教版选修 4《化学反应原理》第三章第四节的内容。
本节课是在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离平衡和水的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨难溶电解质在水溶液中的行为。
它不仅是化学平衡理论的延伸和拓展，也为后续学习盐类的水解、溶度积的计算和应用等知识奠定了基础。
（二）教材内容本节课主要包括沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的特征、沉淀溶解平衡的影响因素以及沉淀溶解平衡的应用等内容。
二、学情分析（一）知识基础学生已经掌握了化学平衡的相关知识，具备了一定的平衡思维能力，对弱电解质的电离平衡和水的电离平衡也有了一定的了解，这为学习难溶电解质的沉淀溶解平衡提供了知识铺垫。
（二）能力水平高二的学生具备了一定的观察能力、分析问题和解决问题的能力，但对于抽象的概念和理论的理解还存在一定的困难，需要通过实验和实例来帮助他们理解。
（三）学习特点学生在学习过程中，对实验现象比较感兴趣，喜欢通过实验探究来获取知识，但在归纳总结和知识迁移方面还需要进一步培养。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解沉淀溶解平衡的特征，能运用平衡移动原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。
3、了解沉淀溶解平衡的应用，能运用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2、通过对沉淀溶解平衡的分析和讨论，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生体会化学知识与生活、生产的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第三章第四节沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO4溶解度增大、K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp均增大C.BaSO4溶解度不变、K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.下列说法不正确的是（）A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D.两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2＋）④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑦B.①②⑦⑧C.③④⑤⑦D.①③⑦⑧5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3 )3和Al(NO3 )3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A BC D6.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 ℃时其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是（）A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a 点D.b点与d点对应的溶度积相等7.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。
据图分析，下列判断错误的是（）A.K sp［Fe（OH）3］<K sp［Cu（OH）2］B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c（OH-）乘积相等D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8.已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+ )＝c（Cl-）C.温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·c（Cl-）＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI二、非选择题(共36分)9.(18分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO－3、SO2－4、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。
锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。
已知部分物质20 ℃时的溶解度数据：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/ 9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-126.7(g/100 g H2O)(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_____________________________________________________ _________________________________ ______。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。
试剂X是________(填序号)。
A.食醋B.氯化钡C.碳酸钠D.碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)______________________________ _________________________________ ___。
⑶除含有CaSO4、Mg(OH)2，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)______________________________ _________________________________ ________。
10.（18分）已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①NH＋H2O NH3·H2O＋H＋……②H＋＋OH－H2O……③由于NH水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①NH＋OH－NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列中的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由________________________________ _ 。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。
参考答案1.A 解析：A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl-，错误；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，则不产生沉淀，错误；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀，错误。
2.D 解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和温度的影响，因此加水，溶解度和K sp均不变。
3.D 解析：K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C项正确；K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以由ZnS向CuS转化容易实现，B项正确；只有具有相同结构的难溶物如AgCl、AgBr、AgI，K sp小的溶解度小，而不同结构的难溶物如Ag2SO4和AgI，K sp小的溶解度不一定小，故D项错误。
4.A 解析：①反应放热，升高温度，平衡逆向移动，正确；②K sp＝c（Ca2＋）·c2（OH- ）是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，错误；③会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；④加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，错误；⑤恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，错误；⑥加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；⑦加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；⑧加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，错误。
5.C 解析：解答本题时应特别注意，难溶物的K sp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。
由于Al(OH)3的K sp比Fe(OH)3的K sp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C符合题意。
6.C 解析：根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10-5；c点Q c>K sp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。
点拨：明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住K sp 的特点，结合选项分析判断。
7.B 解析：根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D项正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe（OH）3饱和溶液中的OH-浓度小于Cu（OH）2饱和溶液中的OH-浓度，所以K sp［Fe（OH）3］＜K sp［Cu（OH）2］，A项正确；向Fe（OH）3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B项错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H+)与c（OH-）乘积相等，C项正确。
溶度积（K sp）反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来确定溶解度的大小。
8.D 解析：K sp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag＋或Cl-有剩余，不一定有c（Ag＋）＝c（Cl-）；C项Q c＝K sp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。
点拨：（1）K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
（2）同温条件下，对于同类型物质，K sp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K sp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu（OH）2＜Mg（OH）2。
9.(1)Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑。
