人教版高中化学选修四第三章第二节 第1课时水的电离优秀课件PPT

锥形瓶用待测液润洗
偏大
滴定过程中产生的误差
误差分析直接利用中和滴定原理： C待 = nC标V标
mV待
错误操作
滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液
C待
偏高 偏低 偏高
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏低
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
实
际
读
数
C待偏低
0
正 确 读 数
先仰后俯
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 。
滴定管
0刻度处
➢ 滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方
➢ 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、 23.38mL。最后一位是估计值。
➢ 读数时，需平视读数 ➢ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25.00
0.00
26.1126.21来自25.001.56
30.50
28.94
25.00
0.22
26.41
26.19
➢ 舍去误差大的数据
V=
26.21+26.19 2
=26.20mL
➢ 根据原理进行计算 CHCl = CNaOHVNaOH VHCl

⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 能共存
A．①③ B．③⑤ C．③④
D．②⑤
小结
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
①根据Kw=C(H＋)溶×C(OH－) 溶在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) 水与 c(OH-) 水相等 ;
5、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的
溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ 酸性条件不能共存
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ 碱性条件不能共存
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ 能共存
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
探究二对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
H2O
H＋ ＋OH－
酸碱性
水的电离平衡 移动方向
加 热 中性
→
C(H+)
↑
C(OH-)
↑
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
=
加HCl 酸性
←
↑↓
＞
加NaOH 碱性化
↑ 不变 不变
③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= Kw
一、水的电离
1、水的电离
H2O＋ H2O
H2O 2、水的离子积
H3O＋ ＋OH— H＋ ＋OH－
Kw= c(H+ ) • c(OH-)
（1）无单位
（2） Kw只与温度有关，温度升高， Kw增大

核心内容：
+ 一定温度下，c(H ) ·c(OH )=K w
教学目标设计
知识与技能 •水是极弱 电解质 •Kw •pH
过程与方法 • 科学实验 • 类比分析
情感态度价值观 • 科学态度 • 辩证思想 • 学以致用
• 推理归纳
•实验分析
教学过程设计
温故 问新
微观
认识
研究 意义
知识
弱电解质
问题
鉴别未知液
教学目标设计
知识与技能 •pH测定 •pH计算 •pH应用 过程与方法 • 兴趣实验 • 分析推导 • 实践检验 情感态度价值观 • 科学态度
• 辩证思想
• 学以致用
pH的应用
• 学生关心的问题：
• （1）为什么学“pH的应用”？
• （2）“pH的应用”具体到生活中学了怎么用？
教学过程设计
pH
应用
pH
测定
pH
调节
知识
问题
是否想知道自己 的健康状况？
学生活动 认识发展
感知pH 的应用
pH
应用
人体体液和 代谢产物正 常的pH范围
pH
测定
pH 调节
知识
pH 应用
问题
学生活动
认识发展
pH 测定
pH测定
怎样测 培养液的pH？
作物 水稻 香蕉 pH 6-7 5.5-7 7-8
测培养液 的pH
作物 棉花 土豆 小麦
人教版选修4《化学反应原理》
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时
核心内容：水的电离 学生认知 教材分析 “障碍点” 教材 章题目 节题目
人教版 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的pH 水溶液 溶液的酸碱性

弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等