高二化学水的电离和溶液的酸碱性学案新课标
人教版
1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。
2、掌握有关溶液pH值的简单计算。学习过程：[知识回顾]
1、判断①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中
c(H+)=10-6，一定是酸性溶液③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-202、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液、中， c(OH-) =________mol/L、将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)
=_______ mol/L 、c(OH-)
=_____ mol/L 。
3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或 mol/L
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性[思考与交流]：课本P48
1、2、3小结：常温时中性溶液 c(H+)
c(OH-)= mol/L 酸性溶液 c(H+)
c(OH-)
c(H+)
1、010-7 mol/L 碱性溶液 c(H+)
c(OH-)
c(H+)
1、010-7 mol/L[思考]
1、1000C时，KW =
1、010-12 则酸性溶液中 c(H+)
＞ mol/L注意：
不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过
c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小比较。练习
1、不列溶液一定呈中性的是（）
A、c(H+)=
1、010-7 mol/L的溶液
B、c(H+)=c(OH-)的溶液
C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
2、溶液的pH（1）表达式。（2）意义：
。练习
2、10-5 mol/L、0、10 mol/L、1、0 mol/L的盐酸溶液的pH 分别是多少？练习
3、10-5 mol/L、0、10 mol/L、0、5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？[思考]
2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0、1 mol/LNaOH溶液的pOH为多少？小结：常温下酸性溶液pH7 中性溶液pH7 碱性溶液pH7[思考]
3、KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？练习
4、常温下，某溶液由水电离出c(OH-)=
1、010-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（）
A、溶液一定显酸性
B、溶液一定显碱性
C、溶液一定不显中性
D、溶液可能是pH=13的溶液
3、溶液pH的基本计算Kw = c（H+）c（OH0、3练习
10、500ml 0、1mol/L的HCl溶液和500ml 0、3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。关键：强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。（3）酸I+碱II完全中和：c（H+） c(OH-)
1mol/L 酸过量：
c(H+)= 碱过量：c(OH-)= 拓展练习
1、pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A、11:1
B、9:1
C、1:11
D、1:
92、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A、12
B、13
C、14
D、15[课后练习]
1、（1）PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH（2）浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH（3）PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH（4）浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH
2、①把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______；②把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=
_______；③把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______；强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1pHa+pHb＜14 ，两溶液中
[H+]＞[OH-]， Va: Vb=1:1014-X ＜1pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14:1 ＞
13、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
A、1∶10
B、1∶20
C、1∶9
D、1∶1004、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A、12
B、13
C、14
D、1
55、在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？
6、常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近
A、
B、
C、
D、
7、常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H+)为10-
11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是
