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云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案

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云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年12月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶

液，下列说法错误的是( ) A． B极为原电池的正极

B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸

C． C中阳离子向A极移动

D． A极发生氧化反应

2.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）

+Q（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A． 当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时反应达到平衡

B． 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4 C． 达到平衡后，反应速率2v正（Y）=3v逆（Z）

D． 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

3.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( ) A． 用滴定管取所用药品

B． NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C． 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D． 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

4.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1

醋酸溶液相比，下列数

值前者大于后者的是( ) A． 中和时所需NaOH的量 B． CH3COOH的电离程度

C． H＋的物质的量浓度 D． CH3COOH的物质的量

5.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正

确的是( ) A． 在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) B． 在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A) C． 在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋) D． 在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－) 6.美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的

著名奖项。下列说法正确的是( ) A． 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B． 合金都比纯金属易被腐蚀

C． 将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀

D． 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

7.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2

完全取代，则此气态烃可能是( )

A． HC≡CH B．

C． D．

8.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( ) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化

学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A． ①③ B． ②③ C． ①④ D． ①③④ 9.不能用焓判据解释的自发进行的反应过程是( ) A． 铁在潮湿空气中生锈了 B． 天然气的燃烧

C． 铜在潮湿空气中产生铜绿 D． NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3

10.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦、⑧分别加入H2O中，基本上不影

响水的电离平衡的是( ) A． ①③⑤⑦⑧ B． ②④⑦ C． ①⑥ D． ②④⑥⑧ 11.CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于( ) A． 碳碳单键 B． 碳碳双键 C． 碳碳三键 D． 碳氢键

12.下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是( ) A． 甲醇 B． 甲酸乙酯 C． 葡萄糖 D． 苯酚

13.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10

分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发

生如下反应： ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，

③NaNO2+HF===HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A． HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

14.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2

完全取代。则此气态烃可能是( )

A．HC≡CH B．CH2=CH2C．HC≡C-CH3D．CH2=C(CH3)CH3

15.如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )

A． 该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1

B． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C． 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D． 升高温度，反应速率加快

16.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( ) A． 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁

B． 氨水能与硫酸发生中和反应

C． 0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5 D． 氨水可以使酚酞溶液变红

17.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化

合物．下列说法正确的是（ ） A． 正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

B． 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C． 苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色

D． 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

18.下列反应属于吸热反应的是（ ）

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2

②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解

⑧钢铁制品生锈的反应

A． ③⑤⑥⑦⑧ B． ③⑤⑥ C． ①③④⑤⑥⑧ D ①②③④⑤⑥ 19.下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）

A． 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B． 检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

C． 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定

D． 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

20.下列粒子的电子式正确的是( )

21.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A． CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B． CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C． CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH＝CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 22.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成

的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( ) A． 阴极增重1.4 g B． 所得溶液pH＜1 C． 阴极增重0.64 g D． 所得溶液pH＞1 23.下列物质中可作净水剂的是( ) A． 胆矾 B． 明矾 C． 绿矾 D． 皓矾

24.对于可逆反应2SO2＋O22SO3 ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长

时间后18O( ) A． 只存在于O2中 B． 只存在于O2和SO3中

C． 只存在于O2和SO2中 D． 存在于SO2、O2和SO3中

25.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3

④2S(g)===S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为( ) A． ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B． ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C． ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D． ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

二、非选择题(共5小题,共50分)

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云南省玉溪一中2020学年高二化学上学期第二次月考试题

云南省玉溪一中2020学年高二化学上学期第二次月考试题

玉溪一中2020学年上学期高二年级月考2化学学科试卷注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。

4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。

可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108第I卷选择题（共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]2．下列问题，与盐类水解有关的是( )①草木灰与铵态氮肥不能混合施用②铁在潮湿的环境下生锈③加热FeCl3溶液颜色变深④不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②④⑤⑥3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )4．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（）①1 mol·L-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 mol·L-1③在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱④10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应⑤同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H+同时存在A．③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、H2PO4－D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、S2－6．下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（）A．中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2－、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－ D．X+、Z2－8．下列说法或表述正确的是（）A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7B．某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > bC．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－===3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓D ．物质的量浓度均为1 mol·L -1的NaCl 和MgCl 2混合液中，含有Cl －的数目为3N A （N A 表示阿伏伽德罗常数的值） 9．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态A ．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥10．把0.05mol NaOH 固体分别加入到下列100ml 溶液中，导电能力变化较大的是( )A ．0.5 mol·L -1MgSO 4溶液 B ．0.5 mol·L -1盐酸 C ．0.5 mol·L -1的醋酸溶液 D ．0.5 mol·L -1NH 4Cl 溶液 11．T℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 溶液与b mol/L 一元碱BOH 溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（ ）A ．混合液中，c (H +) = K wB ． 混合液的pH=7C ．混合液中，c (B +) = c (A －) + c (OH －) D ． a = b12．0.1 mol·L -1的氨水10mL ，加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是（ ） ①NH 3·H 2O 电离程度增大 ②c (NH 3·H 2O)增大 ③NH 4+数目增多 ④c(OH －)增大 ⑤溶液导电能力增强 ⑥O)H NH (c )NH (c 234⋅+增大 A ．①⑤⑥ B ．②③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A ．等pH 的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：c (CH 3COO －) = c (Cl －) = c (SO 42－) B ．将10mL 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol·L -1的盐酸中：c (Na +) > c (Cl－) > c (HCO 3－) > c (CO 32－)C ．向NH 4HCO 3 溶液中滴加NaOH 溶液至pH=7：c (Na +)+ c (NH 4+) = c (HCO 3－) + c (CO 32－) D ．0.2 mol·L -1的某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c (OH－) +c (A －) = 2c (H +) + c (HA)14．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

云南省玉溪一中19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)

云南省玉溪一中19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)

云南省玉溪一中19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.可用于治疗胃酸过多的物质是()A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 氯化铁D. 氯化钠2.下列说法不正确的是()A. 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32−的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C. 将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3HO=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+23.下列叙述正确的是()A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多C. NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43−)相同4.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。

下列说法不正确的是()A. 电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O R−R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB. RCOO−在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑D. 电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷5.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是()A. 电池工作时，OH—从左向右迁移B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD. 电极B的电极反应式为2NO2+8e−+8H+=N2+4H2O6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强7.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。

云南省元江一中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案

云南省元江一中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案

云南省元江一中2019—2020学年上学期10月考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法中不正确的是（）A．蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法B．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D．重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很小或很大均易于除去2.下列说法正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应3.0.5 mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28 g，则原羧酸可能是()A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸4.联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有()A．6种B．9种C．10种D．12种5.已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是()A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2D．Mg(OH)2和CH3C≡CH6.以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为()A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去7.下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（）A．16.30.58.72 B．16.28.40.52 C．2.16.30.44 D．16.32.48.548.下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同9.有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）A．⑤①④③B．⑤⑥③①C．⑤①④②D．④①④②10.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

云南省玉溪市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(有答案)

云南省玉溪市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(有答案)

玉溪一中2019-2020学年上学期高二年级期中考化学试卷注意事项：1、本试卷包含第І卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分：100分，考试时间：120分钟。

2、请各位考生将第І卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷非选择题答案填写在答题卡指定区域，考试结束后，只收答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 K-39第І卷(选择题共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A. 反应热专指反应过程中放出的热量B. 有能量变化的过程一定是化学变化C. 反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D. 反应热的测定和反应的温度、压强无关2. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1(g)2CO2(g) ∆H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是3. 对于反应2CO (g) + O（）A. 增大容器的容积B. 升高体系的温度C. 移走部分CO2D. 通入大量O24. 下列说法正确的是( )A. 所有自发进行的反应都是放热反应B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C. 恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定可以自发进行D. 自发反应在任何条件下都能实现5. 已知：H+和OH－生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A. 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol 水C. 稀盐酸与氨水反应生成1mol 水D. 稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1mol 水6. 铝热反应为放热反应。