2019年高考化学优秀模拟题分类汇编专题09化学能与热能

主题14:化学能与热能李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.下列关于化学键的说法正确的是( )。

A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定【解析】C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键,又含共价键,如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键,A项错误;由不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键,如H2O2中含有O—O非极性键,B项正确;含极性键的共价化合物不一定是电解质,如CO2、NH3只含极性键,但均为非电解质,C项错误;分子间作用力与分子稳定性无关,H—F键的键能比H—Cl键的键能大,故HF比HCl更稳定,D项错误。

【答案】B2.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。

PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )。

A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解【解析】P与N、I与Cl分别为同一主族元素,所以PH4I应与NH4Cl相似,都属于离子化合物,既含有离子键又含有共价键,B项正确。

【答案】B3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确．．．的是( )。

A.同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定D.室温下,0族元素的单质都是气体【解析】C项,第ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,不正确。

【答案】C4.H 2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。

已知:下列说法正确的是( )。

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC.相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ【解析】A项,HI分子中的化学键是极性键,错误;B项,由热化学方程式可知,反应放出a kJ的能量,其中断开1 mol I2和1 mol H2分子中的化学键共吸收(b+c) kJ的能量,则形成2 mol HI 分子中的化学键需放出(a+b+c) kJ的能量,那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a+b+c) kJ的能量,正确;C项,反应是放热反应,所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量,错误;D项,反应是可逆反应,放出的热量应小于2a kJ,错误。

主题14:化学能与热能李仕才考点二热化学方程式1.概念:表示参加反应的①和②的关系的化学方程式。

2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

3.热化学方程式的书写步骤【答案】①物质的量②反应热1.下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905 kJ·mol-1的叙述不正确．．．的是( )。

A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.化学方程式中的化学计量数表示分子数C.该反应为放热反应D.该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,放出905 kJ热量【解析】4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·mol-1,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,A、C两项均正确;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示微粒数,B项错误;依据元素化合价变化分析可知,4 mol NH3被氧化放出905 kJ热量,D项正确。

【答案】B2.实验测得:101 kPa 时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是( )。

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1A.②B.②④C.②③④D.①④【解析】1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故①③均错误,②正确;1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,故④正确。

专题五化学能与热能高考试题考点一化学反应中能量变化的概念及计算A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶电能,B错误;太阳能集热器将光能转化为热能,C错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D 正确。

答案:D2.(2012年大纲全国理综,9,6分)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析:该反应第①步ΔH>0,为吸热反应,则说明A+B总能量小于X,第②步ΔH<0,为放热反应,则说明X能量大于C。

则正确的图像应为D。

答案:D3.(2012年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能解析:该反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,A错误;有催化剂和无催化剂时,ΔH相同,说明催化剂不能改变该反应的焓变,B错误;无催化剂时,该反应的活化能为E1,有催化剂时,活化能E2小于E1,说明催化剂能降低该反应的活化能,C正确;逆反应的活化能为E2,正反应的活化能为E1,E2<E1,D错误。

答案:C4.(2011年上海化学,3,2分)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )解析:水的分解为一吸热反应,即产物能量应高于反应物能量。

另外,催化剂可降低反应所需的活化能。

答案:B5.(2011年江苏化学,10,2分)下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大解析:图1表示的为放热反应,A项错误;图2中,0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH应大于1小于2,图中标注等于1,B项错误;图3中,80 ℃时KNO3饱和溶液中溶解的m(KNO3)>a g,C 项正确;图4中,t时反应未达平衡,则此时反应物转化率尚未达到最大,D项错误。

化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化6．[2019·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．D[解析] 依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。

由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。

7．[2019·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。

专题五化学能与热能考点一化学反应中能量变化的有关概念及计算1.(2014江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大答案C2.(2014北京理综,26,14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。

在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系:。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是。

(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。

①已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。

(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。

A是,说明理由:。

答案(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)①p1<p2②减小(3)①A②2N2O4+O2+2H2O4HNO3(4)NH3根据反应:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多考点二热化学方程式的正误判断及书写3.(2014大纲全国,28,15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。

化学能与热能题组1 化学反应中能量转化的实质与形式1.[2016上海,10,3分]一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应2.[2016海南,11,4分][双选]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A.由X→Y 反应的ΔH=E5-E2B.由X→Z反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率3.[2013重庆理综,6,6分]已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1题组2 盖斯定律及其应用4.[2017江苏,8,2分]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C.反应CH 3OH(g)12CH 3OCH 3(g)+12H 2O(l)的ΔH =d2 kJ·mol -1D.反应2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的ΔH =(2b+2c+d ) kJ·mol -15.[2016海南,6,2分]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为 ( ) A.3.8×104kJ·mol -1B.-3.8×104kJ·mol -1 C.3.4×104kJ·mol -1D.-3.4×104kJ·mol -16.[2015重庆理综,6,6分]黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+ 2KNO 3(s)+3C(s) K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH =x kJ·mol -1已知:碳的燃烧热ΔH 1=a kJ·mol -1S(s)+2K(s)K 2S(s) ΔH 2=b kJ·mol -12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)2KNO 3(s) ΔH 3=c kJ·mol -1则x 为 ( ) A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b7.[2014新课标全国卷Ⅱ,13,6分]室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2;CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为:CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为ΔH 3。

专题五化学能与热能高考试题考点一化学反应中能量变化的概念及计算热器将光能转化为热能,C错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D正确。

答案:D2.(2019年大纲全国理综,9,6分)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析:该反应第①步ΔH>0,为吸热反应,则说明A+B总能量小于X,第②步ΔH<0,为放热反应,则说明X能量大于C。

则正确的图像应为D。

答案:D3.(2019年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能解析:该反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,A错误;有催化剂和无催化剂时,ΔH相同,说明催化剂不能改变该反应的焓变,B错误;无催化剂时,该反应的活化能为E1,有催化剂时,活化能E2小于E1,说明催化剂能降低该反应的活化能,C正确;逆反应的活化能为E2,正反应的活化能为E1,E2<E1,D错误。

答案:C4.(2019年上海化学,3,2分)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )解析:水的分解为一吸热反应,即产物能量应高于反应物能量。

另外,催化剂可降低反应所需的活化能。

答案:B5.(2019年江苏化学,10,2分)下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大解析:图1表示的为放热反应,A项错误;图2中,0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH应大于1小于2,图中标注等于1,B项错误;图3中,80 ℃时KNO3饱和溶液中溶解的m(KNO3)>a g,C项正确;图4中,t时反应未达平衡,则此时反应物转化率尚未达到最大,D项错误。

2019年高三高考模拟优化训练化学试卷（九）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )A.氧化镁用作耐火材料B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火D.FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.足量MnO2与40mL 10mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAB.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC.0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.常温下,1L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA3、有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化,下列说法正确的是()A.Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B.Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y的分子式为C7H10O4、下列实验操作、现象和结论都正确的是( )实验操作A 在2mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液,再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成B 向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解,再滴加几滴KSCN溶液A.AB.BC.CD.D5、2017年中国首次海域可燃冰(CH4·nH2O,密度pt g·cm-3)试开采成功。

若以辛烷代表汽油(密度p2g·cm-3)的组成,下列说法不正确的是( )①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-a kJ·mol-1②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H2=-bkJ·mol-1A.可燃冰适宜保存在低温,高压的环境中B.1m3可燃冰可释放出标准状況下[22.4ρ1/(16+18n)]m3的CH4C.汽油的燃烧热约为0.5b kJ·mol-1D.1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的[228aρ1/(16+18n)bρ2]倍6、室温下,将0.10 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH 和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。

【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。

2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。

绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（九）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是 （ ） A. 焊接金属时常用NH 4Cl 溶液做除锈剂 B. 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C. 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D. 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质 8. 下列化学用语正确的是（ ） A. 环氧乙烷的结构简式为 B. N 2的电子式为C. C 2H 2的比例模型为D.的分子式为C 5H 7O 29. a 、b 、c 、d 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a 的最高正价与最低负价的代数和等于0，b 、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，b 、d 则能化合成淡黄色的固体。

下列有关判断不正确的是（ ） A. 核电荷数大小：c>d>b>a B. 简单氢化物的热稳定性：b>cC. b 能分别与a 、c 、d 形成具有漂白性的物质D. c 与a 形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构 10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。