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2012-2013舞阳一高高三化学平衡图像选择题-冯国宏

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2012-2013舞阳一高高三化学平衡图像选择题-冯国宏1、（2012福建高考）一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO 2光催化染料R 降解反应 的影响如右图所示。

下列判断正确的是A. 在0-50min 之间，pH =2和PH= 7时R 的降解百分率相等B. 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C. R 的起始浓度越小，降解速率越大D. 在20-25min 之间，pH = 10时R 的平均降解速率为0.04mol • L -1 • min -12、（ 2012泉州二检）已知：2NO （g ） NO （g ） △ H<Q 现将NO 和NO 4的混 合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A. a 点表示反应处于平衡状态B. 25 min 末，若增大压强，化学平衡常数增大C. 25 min 末，若升高温度，NO 的体积分数减小D. 10min 内用N?C 4表示的平均反应速率为 0.02mol • L -1 • min ^13、（ 2012东城一模）在密闭容器中发生反应：X + 3Y 2Z （该反应放热）， 其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T ）、压强（P ） 的 关系如图。

下列判断正确的是 A. T 1大于T 2B. Y 一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n （X ）: n （丫）： n （Z ） = 1:3:2时，反应一定达到平衡状态12十卡* jar - I ,I !L I ana ■「丄-TQECXEJJo to 如加抽 » f/min4、( 2012莆田质检)为了探索外界条件对反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响， 以X 和Y 物质的量比为a : b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如下图所示。

以下判断正确的是 A. A H>0，a+b >c B. A H>0，a+b v c C. A Hv0，a+b >c D. A Hv0，a+b v c5、(2012莆田一中)在密闭容器中进行反应 CH(g) + HO(g) CO(g) + 3H(g)A H>0 ,测得C (CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是A. 0~5 min 内，v(H 2)= 0.1 mol • (L • min 厂1B. 反应进行到12min 时，CH 的转化率为25%C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后 H 浓度减小D. 10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度fitCHj/awd • L LMJ id.756、( 2011莆田期末)在容积为1L 的密闭容器中充入ImolCO 和2mol H 2混合 气体，发生以下反应：CO(g ) +2H ( g )」宦化列・CHOH(g )。

「、T 2温度下，CHOH 的物质的量随着 时间的变化关系如下图所示。

下列有关说法正确的是 A. TT B. K(T I )>K(T 2)C. T 1温度下达到平衡后，再充入一定量 CO CO 的转化率增大D. T 2温度下，0~10min 间 v(H 2)=0.06mol • L -1 • min -17、(2012泉州一检)一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量 的CO 气体，发生反应：璋eiv&l遇挥是S3 10 【2 旳Titnr亡 <=」Fe(s) + CO 2(g) FeO(s) + CO(g) △ H> 0。

反应过程中CO气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：A. 该反应的平衡常数表达式为c：C°-：呎CO)B. 升高温度后达新平衡时，- •二」增大C. 3分钟时，CO和CO的浓度相等，反应达到平衡状态D. 8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol • L_1• min^1催化剂一8、( 2012龙岩期末)已知：3A (g) +B(g)' —2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。

由此可知，下列图像正确的是9、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CHCOOH+ H2O CHCOOIH C2H5OH已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。

下图为CHCOOC5的水解速率随时间的变化图。

下列说法中正确的是A. 反应初期水解速率增大可能是溶液中A的转化率%P1 (Mpa P2 (Mpa200C89.776.3600C83.871.6c(H+)逐渐增大所致B. A B两点表示的c(CfCOOC)相等C. 图中t o时反应达到平衡状态D. t o时CHCOOCt的转化率高于t A时CHCOOC5的转化率10、( 2012东城期末)对下列图像的描述正确的是A. 根据图①可判断反应A (g) +3B (g) 2AB 9)的厶H>0B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B( g) 3C( g)+D(s)的影响C. 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D. 根据图④，除去CuSO溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3〜511、在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。

则下列说法不正确的是A. A点与B点相比，B点的c (X)大B . A点与C点的化学反应速率：前者V后者C. 在反应进行到D点时，V正〉V逆D. 该反应的正反应是吸热反应D2 molSO 和1 molQ ，在相同温度下 2SO + 0 2—- 2SO 3SO 物质的量 2个大气压 10个大气压13、下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是反 应 纵坐标 甲 乙 1A相同质量的氨 2Nr^^ N ，在同一容器中+ 3H 2 氨气的转化率 500C 400C B等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量 钠钾cC 在体积可变的恒压容器中，体 积比1 : 3的2、H 2，NN + 3H^^ 2NH氨气的浓度 活性咼的催 化剂 活性一般的 催化剂 D2 molSO 和1 molQ ，在相同温度下 2SO + O — 2SOSO 物质的量 2个大气压 10个大气压1甲时间14、( 2011东城示范)T C 时，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如下图所示，A. 平衡时X 、丫的转化率相同B. 达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L ,平衡向逆反应方向移动C. T C 时，若起始时X 为0.71 mol ，丫为1.00 mol ，则平衡时丫的转化率为 60%D. T C 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) =^2Z(g)，平衡常数K= 40 15、(扬州四模)T C 时，在2 L 密闭容器中使X(g)与丫(g)发生反应生成Z(g) 反应过程中X 、丫、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T i 和T 2时，丫的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。

则下列结论不正确的是A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g) + 丫(g) 2Z(g)B. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v (X) = 0.3mol / (L • min)C•保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂16、(2011 北京高考)已知反应：2CHCOC3H) CHCOCCOH(CH2(I)。

取等量CHCOCH分别在0 C和20 C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t) 如右图所示。

下列说法正确的是A. b代表0 C下CHCOCH勺Y-t曲线2«>1B. 反应进行到20min末，CHCOCHT，-C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率山忧)_]D. 从Y=0到Y=0.113, CHCOC2COH(C3)l2的■口 ]17、( 2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO, —定条件下使反应SO(g)+NQ(g) SO(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. △「=△ t2时，SO的转化率：a~b段小于b~c段Caz' if 1i1 11 1k—---------------t18、( 2011重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A. CG(g)+2NH3(g) ^^CO(NH2(S) + H 20(g); △ H< 0B. CO(g)+ H 2(g) C O(g) + H 20(g); △ H> 0C. CHCHOH(g) CH=CH(g) + H 20(g); △ H>0D. 2G6HsCHCH(g) + 0 2(g) 2C e F5CH=C2(g) + 2 H 20(g) ; △ K 019、( 2011安徽高考)电镀废液中Cr2。

2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO):Cr2O2-(aq) +2Pb+(aq) +H0 (I ) ^=^2 PbCrQ (S) +2lH (aq) △ H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是20、(2011福建高考)25T时，在含有Pb+> Sn*的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s) + PtT (aq) Sn2+(aq) + Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2 +)变化关系如右图所示。

PHH■S鰹ffQ占田-劭质的最嶽曜D下列判断正确的是A. 住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO )2固体后，c(Pb 2+)变小 C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应△ H>0 D. 25C 时，该反应的平衡常数 K = 2.221、( 2011石景山)关于下列各图的叙述，正确的是A. 甲表示H 2与Q 发生反应过程中的能量变化，则H 的燃烧热为483.6kJ - molB. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NG N£4(g)中，各物质的浓度 与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由tJC 升温至t 2C 时，溶质的质量分数B>AD. 丁表示常温下，稀释HA HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化， 则同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液22、(2011宁德质检)在密闭容器中进行反应 CH(g) + H 2G(g) CG(g) + 3H(g) △ H>0,测得c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。

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最新浙江化学高考反应平衡图像专题复习【12-1专练】（浙江省嘉兴市2013年高三教学测试（二）理综）关于下列各图的叙述不正确的是（图甲 表乙 图丙A .已知 CO 的燃烧热 283 kJ/mol , 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 20（g ） ; A H = - 483.6 kJ/mol ，则图甲表示 CO 和 H 20（g ）生成 C02 和H 2的能量变化B •某温度下，pH=11的NH 3 H 2O 和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反 应后的溶液中NH 4+、NH 3H 2O 与NH 3三种微粒的平衡浓度之和为 0.05mol • L 1_C •在常温下，X 2（g ）和H 2反应生成HX 的平衡常数如表乙所示，仅依据 K 的变化，就可以说明在相同条件下，平衡 时X 2 （从F 2到I 2）的转化率逐渐降低，且 X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱D •图丙中曲线表示常温下向弱酸 HA 的稀溶液中加水稀释过程中， c （A —）的变化情况c （HA ） 【12-2专练】（2012浙江高考样卷）下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）甲 乙 丙 丁A •甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B •乙是氨分子的比例模型，1 mol NH 3中含有共用电子对数为3N A （ N A 表示阿伏加德罗常数）C •由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为 2H 2O 2（l ） =2H 2O （l ） + O 2（g ） . ： H=-2（Ea 2' Ea 2） kJ molD •丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图【12-3专练】（新梦想、新教育、新阵地联谊学校联考）A •用O.1OOOmol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图甲曲线确定①的酸性最强B •图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ） ^=3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C •由图丙可说明烯烃与 H 2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行D •图丁是足量的SO 2不断通入KOH 、Ba （OH ） 2、KAQ 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 SO 2的量的关系图12-4专练】（台州市2013年高三年级调考试题）化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。

影响化学平衡移动的因素和图像问题(习题)

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影响化学平衡移动的因素和图像问题【课后练习·往年高考】1．（2013全国大纲卷）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大2．（2015重庆高考）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、S混合加热并达到下列平衡：线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S(g)CO(g)+H2(g) K=0.1。

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的COS(g)+H2量为8mol。

下列说法正确的是（）S浓度增加，表明该反应是吸热反应A.升高温度，H2B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molC.CO的平衡转化率为80%3．（2017江苏高考）H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4．（2014海南高考）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小 B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加5．（2019海南）反应C2H6(g) = C2H4(g) +H2(g) ΔH>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是（）A.增大容器容积 B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体6．（2016江苏高考）一定温度下，在3个体积均为 1.0 L的容量密闭容器中反应2H2(g)＋CO（g）CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A．该方应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大7．（2015四川高考）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。

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高考化学平衡图像精选必刷试题1．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO 2(g) S2(g)+2CO2(g)。

一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的∆H>0 B．C点时达到平衡状态C．增加C的量能够增大SO2的转化率D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数【答案】B2．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确．．．的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b【答案】B3．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1时达平衡。

在 t2 、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25【答案】B4．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。

已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。

如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。

下列说法正确的是A．该反应为放热反应，v正，a＜v逆，bB．化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)C．当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大【答案】C5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3【答案】D6．一定条件下，在密闭容器中充入CO 2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

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难点强化训练化学平衡图像1．对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )解析：选D 从起先至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变更，不是变量无法推断是否达到平衡状态，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率确定时达到平衡，D对。

2.在密闭容器中，对于可逆反应：X＋3Y2Z(g)，平衡时Z的体积分数(C%)与温度和压强的关系如图所示，下列推断正确的是( )A．X确定为气体B．Y确定为气体C．该反应是放热反应D．若正反应的ΔH<0，则T1>T2解析：选B 由题图可知，增大压强，平衡正向移动，说明反应物中气体的化学计量数之和大于2，故可推知Y确定为气体，X为气态或非气态，A项错误，B项正确；因不知T1、T2的大小，故无法推断反应的热效应，C项错误；若正反应的ΔH<0，则上升温度，Z%减小，故应有T1<T2，D项错误。

3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，确定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．上升温度该平衡正向移动D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：选D 只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，A错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，B错误；分析曲线a～c段，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，上升温度该平衡逆向移动，C错误；若Δt1＝Δt2，分析图中曲线可知：a～b段的正反应速率的平均值小于b～c 段，所以b～c段转化的SO2的量比a～b段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：b～c段大于a～b段，D正确。