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专题二化学用语及常用计量

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2014高考化学二轮专题突破练：专题二化学用语及常用计量 [考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一 表示物质组成和结构的化学用语 常用的四种符号和七种图式 (1)四种符号 ①元素符号：Al S②离子符号：Al3＋ S2－ SO2－4③同位素符号：12 6C 13 6C④化合价符号：Al＋3 S－2

题组一 原子或离子的表示方法 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)含78个中子的碘的核素：131 53I (√)

(2)Mg2＋的结构示意图： (×) (3)14C的原子结构示意图： (×) (4)质子数为6、质量数为14的原子：14 6N (×)

(5)Na＋的结构示意图： (×) (6)中子数为16的硫离子：3216S2－ (√)

(7)S2－的结构示意图： (√) (8)18 8O2－离子结构示意图： (×) 题组二 物质的表示方法判断 2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)羟基的电子式： (√)

(2)次氯酸的电子式： (×) (3)Na2O2的电子式： (√)

(4)甲醛的电子式： (×) (5)NH4Cl的电子式： (×) (6)NH4H的电子式： (×) (7)H2O2的电子式： (×) (8)COS的电子式是 (√) (9)HClO的结构式：H—O—Cl (√) (10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×) (11)乙酸的分子式：CH3COOH (×) (12)葡萄糖的化学式：CH2O (×) (13)乙醛的结构简式：CH3COH (×) (14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)

(15)硝基苯的结构简式： (√) (16)对硝基甲苯的结构简式： (√) (17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√) (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×) (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×) (20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：

(×) (21)NaCl的晶体模型： (×) (22)甲醛的比例模型： (√) (23)乙烯的比例模型： (√) (24)CO2分子比例模型： (×)

(25)四氯化碳分子比例模型： (×)

(26)、一定代表同种微粒 (×)

(27)丙烷分子的比例模型： (√) (28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√) 失误防范 1． 防范常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写

将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和 错写成、和。 (2)电子式的书写不完整

将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和 N⋮⋮N。 (3)电子式的书写不规范

将氯化镁和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成和。 (4)电子式的书写不符合原子的成键规则

将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。 2． 易忽视的几点 (1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为

；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。 (2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。 (3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—， 而应该写成O2N—。 考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用

洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数 1． 注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA (×) (2012·江苏，8C) (2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 (×) 2． 注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×) (2012·新课标全国卷，9D) (4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA (×) (2012·江苏，8D) (5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子 (×) (2012·广东理综，11D) 3． 注意物质组成中分子个数或原子个数的判断 如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA (√) (2013·江苏，7C) (7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA (√) (2012·新课标全国卷，9B) (8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

(√)

(2012·四川理综，7B) 4． 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中 CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的 物质的量小于1 mol。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA (×) (2013·江苏，7A) (10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NA个NH＋4 (×) (2013·广东理综，9B) 5． 注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 (×) (2011·新课标全国卷，7A) (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×) (2011·上海，7C) 6． 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 (√) (2010·福建理综，7A) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数 (×) (2008·广东理基，19C改编) 7． 注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4

中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C—C

键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (15)常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 (√) (2012·广东理综，11A) (16)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA (×) (2013·江苏，7B) 8． 较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA (×) (2013·江苏，7D) (18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 (×) (2013·广东理综，9D) (19)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA (×) (2012·四川理综，7C改编) 9． 注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

(×)

(2012·四川理综，7D) 10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA (×) (2010·海南，10C) (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等。 (×)

1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 答案 B 解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个

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2020年高考化学复习 专题二 化学常用计量(可自主编辑word)

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专题二化学常用计量一、选择题1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 LB.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态C.常温常压下,1.42 g Na2SO4中含有的Na+数为0.02N AD.1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 C A项,Na完全转化为Na2O2,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na2SO4为离子晶体,常温常压下为固体,1.42g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。

2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。

重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题二 化学用语及常用计量 Word版含解析

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专题二 化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1．(2014·重庆丰都中学模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是( )。

A ．电子式 H 可以表示甲基，但是不可以表示CH ＋3B ．离子结构示意图既可以表示32S 2－，又可以表示34S 2－C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．分子式C 3H 8O 既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇解析 甲基(—CH 3)是甲烷分子失去一个H 原子后剩下的部分，其C 原子上还有一个未成键的单电子，CH ＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A 对；32S 2－与34S 2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B 对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C 错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D 对。

答案 C2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。

①作为相对原子质量测定标准的碳核素：14 6C②O 2－的结构示意图：③次氯酸的结构式：Cl —O —H④CO 2的比例(填充)模型：⑤铝热反应：2Al ＋3MgO =====高温Al 2O 3＋3Mg⑥Fe 3O 4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3A ．③B ．②③④⑦C ．除①②外D ．全部解析 作为相对原子质量测定标准的是12 6C ，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO 2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg 比Al 活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe 3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I －氧化成I 2，⑥错误；⑦中给出的为HCO －3的电离方程式。

答案 A3．(2014·重庆梁平模拟)下列各种式子表示正确的是( )。

高考化学二轮课件：2 化学用语及常用计量

高考化学二轮课件：2 化学用语及常用计量


。 。 。 。 。
。
第一部分
基础必查 考点网络
第2讲
化学用语及常用计量
核心归纳 高频考点
考情分析
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(5)以下均以NaOH溶液为电解质溶液。甲烷燃料电池负极电极 2CH -8e +10OH C O 4 反应式为 ; 3 +7H2O 外加直流电源以石墨为电极材料,阳极电极反应式 4OH--4e- O2↑+2H2O 为 。 3.物质的量与各物理量之间的换算应用。 若用NA表示阿伏加德罗常数的值,标准状况下有3.36 L NH3: (1)该气体的物质的量为 0.15 mol ,质量为 2.55 g ,所含氨气 分子数为 0.15NA(或9.03×1022) 。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液,密度为0.9 g· cm-3,所得溶液 L-1 。 的质量分数为 5.67% ,物质的量浓度为 3 mol· (3)若将上述所得溶液取出10 mL,其质量分数为 5.67% ,再加水 0.6 mol· L-1 稀释到50 mL,所得溶液的物质的量浓度为 。
第一部分
基础必查 考点网络
第2讲
化学用语及常用计量
核心归纳 高频考点
考情分析
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4.物质的量在化学方程式中的应用。 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中,制成200 mL溶液。 (1)收集到标准状况下气体的体积为 2.24 L 。 23 (2)反应过程中转移电子总数为 0.2NA或1.204×10 。 L-1 。 (3)所得溶液的物质的量浓度为 2 mol·
1.(1)(2016课标全国甲,26节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一 种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题: ①联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价 为 。 ②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方 程式为 。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括

常用化学计量与化学用语知识点整理概括

常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。

单位为g/mol。

2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。

3.绝对质量：指一个物质的质量。

4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。

5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。

6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。

9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。

10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。

11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。

12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。

二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。

2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。

3.氧化物：指含有氧元素的化合物。

4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。

6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。

7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。

8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。

9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。

10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。

11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。

12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。

13.化学键：指原子之间的相互作用力。

14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。

15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。

以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。

随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。