第三章维持生命之气——氧气知识点总结---九年级化学科粤版上册

第三章维持生命之气——氧气3.1 氧气的性质和用途学问点1：氧气的物理性质1、色、味、态通常状况〔101.3kPa，20℃〕下，氧气是无色无味的气体；2、密度标准状况〔101.3kPa，0℃〕下，氧气的密度为1.429g/L，略大于空气〔1.293g/L〕。

3、溶解性常温下，氧气不易溶于水〔1L水只能溶解30mL氧气〕。

4、三态变化气态 (183℃) 液态 (218℃) 固态无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪花状固体学问点2：氧气的化学性质及用途1、供应呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。

潜水、登山、太空行走、医疗急救都需要氧气。

2、支持燃烧〔助燃性、氧化性〕：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能够跟很多物质发生反响。

气割气焊、炼钢、航天、化工等都需要氧气。

3、常见物质与氧气之间的反响碳+氧气二氧化碳C+O2CO2铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4硫+氧气二氧化硫S+O2SO2石蜡+氧气二氧化碳+水石蜡+O2CO2+H2O红磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5镁+氧气氧化镁Mg+O2MgOCu+O2CuO铜+氧气氧化铜考前须知：〔有助燃性〕，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.可燃物燃烧猛烈程度与氧气浓度有关，物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更猛烈，甚至有的在空气中不能燃烧的物质在氧气中可以燃烧；反响的猛烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。

4、详细试验操作与现象学问点3：化合反响和氧化反响1、氧化反响：但凡物质与氧发生的反响称为氧化反响。

〔1〕猛烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；〔2〕缓慢氧化：食物腐败、动植物呼吸、铁生锈、酒醋的酿造等；2、化合反响：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反响叫作化合反响。

通式：A + B + … → X特点：多变一3、化合反响和氧化反响的比拟化合反响不肯定是氧化反响氧化反响也不肯定是化合反响但有氧气参与的化合反响肯定是氧化反响3.2 制取氧气学问点1：催化剂和催化作用1、探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用图1 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。

图2 常温下二氧化锰单独存在没有氧气生成。

图3 常温下二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。

图4 二氧化锰仍旧在起作用，加快过氧化氢溶液分解产生氧气。

图5 反响后称量二氧化锰的质量，在反响前后没有变化。

综上：二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，二氧化锰本身的质量和化学性质不变。

2、催化剂和催化作用〔1〕概念：在化学反响中能转变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反响中所起的作用称为催化作用。

〔2〕特点：①一变：转变化学反响速率，包含加快和减慢；②两不变：化学反响前后催化剂的质量和化学性质均不变。

〔3〕留意：①催化剂不能转变生成物的质量，不能打算反响的进行；②催化剂不是反响物，也不是生成物；③催化剂仅针对某一反响，并不是全部反响的催化剂；④某一反响的催化剂可能不只一种，如氧化铁、氧化铜、红砖粉末粉末也可以催化过氧化氢分解⑤二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不肯定就只有二氧化锰。

⑥催化剂在化学反响前后化学性质不变，但是物理性质可能会转变。

学问点2：试验室制取氧气1、分解过氧化氢溶液制取氧气〔1〕试验药品：过氧化氢H2O2〔无色液体，俗称双氧水〕和二氧化锰MnO2〔黑色粉末〕。

〔2〕试验原理：表达式：过氧化氢水+ 氧气H2O2H2O+O2〔3〕试验装置：〔发生装置＋收集装置〕〔4〕试验步骤：①查：组装仪器，检查装置的气密性。

夹紧止水夹，〔翻开漏斗活塞〕向漏斗中参加肯定量的水，至漏斗下端浸入液面以下，液面持续不下降，说明气密性良好。

②装：先装固体，后装液体。

向锥形瓶中参加二氧化锰固体，塞好带有漏斗的双孔橡胶塞，再通过漏斗参加过氧化氢溶液。

③收：收集气体。

氧气的收集方法：氧气不易溶于水且不与水反响，可采纳排水法收集；氧气密度比空气大，可采纳向上排空气法收集。

2、加热高锰酸钾、氯酸钾制取氧气〔1〕试验药品：高锰酸钾〔暗紫色固体〕；氯酸钾〔白色固体〕和二氧化锰〔黑色粉末〕。

〔2〕试验原理：表达式：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2氯酸钾氯化钾+ 氧气KClO3KCl + O2△二氧化锰MnO2加热二氧化锰加热MnO2△〔3〕试验装置：〔发生装置＋收集装置〕（4）试验步骤：操作步骤 简记 操作方法检查装置的气密性 查〔茶〕 连接好装置，将导管末端插入水中，双手紧握试管，观看到导管口有气泡产生，移开手一段时间后，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好将药品装入试管 装〔庄〕 将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花把试管固定在铁架台上 定〔定〕 铁夹夹在试管的中上部或距试管口约1/3处，并使试管口略微向下倾斜点燃酒精灯点〔点〕 点燃酒精灯，先对试管预热，再对准药品部位加热，防止试管因受热不匀称而炸裂收集气体收〔收〕 当导管口有气泡连续并比拟匀称冒出时，开头收集。

当有大气泡从集气瓶口向外冒出时说明集气瓶内已经集满氧气，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶正放在桌面上 撤离导管离〔利〕停止加热前，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯熄灭酒精灯熄〔息〕〔5〕收集装置的选择 依据气体的密度和气体的溶解性收集方法适用条件 气体难溶于水或不易溶于水，且气体不与水反响 气体的密度比空气大且不与空气中的成分反响气体的密度比空气小且不与空气中的成分反响优点收集到的气体较纯洁收集到的气体较枯燥〔6〕氧气的检验与验满检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，假设发觉木条复燃，证明该气体是氧气；验满：①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明氧气已经集满。

②排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满。

学问点3：氧气的工业制法：别离液态空气法（1）考虑因素：本钱低廉、原料简单获得、生产对环境的影响等；（2）原理：利用液态氧〔沸点为183℃〕和液态氮〔沸点为196℃〕的沸点不同。

——物理变化 （3）试验过程学问点4：分解反响与化合反响分解反响化合反响定义 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响特点 一变多 多变一 形式X → A + B + …A +B + … → X 举例高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气氯酸钾氯化钾 + 氧气过氧化氢水 + 氧气碳+氧气二氧化碳 铁+氧气四氧化三铁 硫+氧气二氧化硫 铜+氧气氧化铜共性都是化学反响的根本类型注：氧化反响不是化学反响的根本类型二氧化锰二氧化锰 加热加热空 气降温加压液态空气蒸发液态氧 氮气沸点低〔—196℃〕，先蒸发出来贮存在蓝色钢瓶中沸点较高〔—183℃〕，最终得到的仍旧是混合物3.3 燃烧条件与灭火原理学问点1：燃烧的条件1、燃烧需要具备的条件（1）物质本身是可燃物：蜡烛、煤块可燃，沙子、石头、玻璃不行燃；（2）可燃物接触氧气〔或空气〕：烧杯中燃着的蜡烛肯定时间后熄灭；可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分。

（3）可燃物的温度到达其着火点：用纸盒烧水纸盒不会烧着；〔三者缺一不行，否那么不能燃烧〕2、燃烧条件的探究试验3、着火点可燃物到达燃烧必需的最低温度称为着火点。

着火点是物质本身固有的属性，一般不随外界条件的转变而转变。

“降低可燃物的着火点〞这一说法本身就是错误的。

学问点2：灭火的原理1、灭火原理（1）使燃烧物与其他可燃物隔离或去除可燃物；（2）使可燃物隔绝空气〔或氧气〕；（3）使可燃物的温度降低至着火点以下；三者满意其一即可灭火。

2、常见灭火方法及原理（1）釜底抽薪：去除可燃物；（2）用高压水枪灭火：降低温度至可燃物的着火点以下；（3）用湿抹布盖灭燃着的酒精：隔绝空气；降低温度至可燃物的着火点以下；（4）油锅着火，用锅盖灭火：隔绝空气；（5）森林着火，砍掉一圈的树木，设置隔离带：使燃烧物与其他可燃物隔离；（6）图书馆着火，用二氧化碳灭火器：隔绝空气和降低温度；（7）电器着火，先应切断电源，不行直接用水灭火；（8）煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻翻开门窗，切忌产生火花〔不要开灯〕；（9）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，由于纸和木材的着火点比煤低，简单点燃；（10）室内起火，假如马上翻开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反响猛烈，燃烧更旺；（11）用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭；（12）烧煤时候把煤块粉碎，烧柴的时候把木柴架空：增大了可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分。

学问点3：爆炸与防爆平安1、燃烧：在通常状况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响；2、自燃：由缓慢氧化引起的自动燃烧叫作自燃；3、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧而在短时间内产生大量的热，使气体体积快速膨胀而引起爆炸；易爆的可燃物在空气中到达肯定的含量，遇到火源就会爆炸，这个能发生爆炸的含量范围就是爆炸极限。

4、易燃易爆物：可燃性气体〔氢气、一氧化碳、自然?气〕；固体〔面粉、煤粉、硫黄、白磷等〕；液体〔酒精、汽油等〕；烟花、爆竹等。

3.4 物质组成的表达式学问点1：用式子表示物质的组成——化学式1、化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

纯洁物只有一个化学式，但是一个化学式表示的物质可能不止一种，如P既可以表示红磷，也可以表示白磷。

2、化学式的意义学问点2：单质化学式的写法学问点3：化合价1、化合价概述（1）化合价是元素的一种性质，化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间的相互结合的数目，化合价的价数越大的元素，供应的原子或离子的个数越多；反之，化合价的价数越小的元素，供应原子或离子的个数越多。

（2）有一些化合物中，经常含有带电的离子团，叫作根，他们常作为一个整体参与反响，如OH〔氢氧根离子〕、SO42〔硫酸根离子〕。

原子团的化合价等于该原子团各元素正负化合价的代数和。

2、化合价的表示方法化合物中各元素或原子团的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n〞或“n〞表示。

3、化合价与离子符号书写的区分与联系4、化合价的一般规律〔1〕化合价有正价和负价，化合物里正、负化合价的代数和为O; 〔2〕在化合物中，氧元素通常显2价，氢元素通常显+1价。

〔H 2012除外〕〔3〕金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

非金属和氧元素化合时，通常显正价。

〔4〕同种元素在不同的物质中可显不同的化合价，如C +2O 、C +4O 2。

〔5〕在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价〔如N 3H 4N +5O 3〕。