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初中化学教案氧气的性质
一、教学目标
1.掌握氧气的性质及相关实验操作方法。
2.了解氧气在生活中的应用。
3.培养学生的观察能力和实验技能。
二、教学内容
1.氧气的性质：
（1）氧气是无色、无味、无臭的气体；
（2）氧气是绝大多数物质的氧化剂；
（3）氧气的密度比空气大，可以用水进行收集；
（4）氧气在高温下可以支持燃烧。
2.氧气的实验室制法及收集方法。
三、教学重点
1.氧气的性质。
2.氧气的实验室制法及收集方法。
四、教学难点
1.氧气在高温下可以支持燃烧的性质。
2.氧气的实验室制法及收集方法的操作技巧。
五、教学准备
1.教师准备：氧气实验装置、氧气生成实验所需试剂等。
2.学生准备：实验记录表、实验器材。
六、教学过程
1.导入：通过展示氧气实验装置，引出氧气的性质及实验目的。
2.讲授：介绍氧气的性质，并说明氧气在生活中的应用。
3.实验操作：进行实验室制法并收集氧气，观察氧气的性质及实验结果。
4.实验总结：总结氧气的性质及实验操作方法，强调安全操作。
5.作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
七、教学反思
通过本节课的教学，学生能够掌握氧气的性质及实验操作方法，对氧气有更深入的了解，帮助学生构建化学知识体系。
同时，也加强了学生的实践动手能力和观察能力，培养了他们的实验操作技能。
初中化学知识点归纳氧气和水的性质及应用氧气和水是化学中非常重要的物质，它们在我们的生活中起着至关重要的作用。
本文将对氧气和水的性质及应用进行归纳和探讨。
一、氧气的性质及应用氧气是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于大气中。
以下是氧气的主要性质及应用：1. 燃烧性质氧气对于燃烧起着至关重要的作用。
它能够与其他物质发生剧烈的反应，使其燃烧产生火焰。
例如，燃烧需要氧气的供应，进一步，氧气还可以用于氧化反应、炼钢和焊接等工业生产中。
2. 生物呼吸氧气对于生物体来说是生命必需品，它通过呼吸过程提供给生物体所需的氧气。
在人类和其他动植物的呼吸过程中，氧气是维持生命活动所必不可少的。
此外，氧气还可以用于医疗领域，促进伤口的愈合。
3. 氧化性质氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。
例如，金属在氧气中会发生氧化反应，形成金属氧化物。
氧化反应还能促使一些化学反应的进行，例如合成化学品等。
二、水的性质及应用水是我们日常生活中必不可少的物质，它具有以下特性及应用：1. 独特的物理性质水是一种透明、无色、无味的液体，常温常压下为液态存在。
它具有比较高的比热容和比热蒸发，因此能够吸收和释放大量热量，调节环境温度，保持生态系统的稳定。
2. 溶解性质水是一种强溶剂，具有很强的溶解能力。
众多物质可以溶解于水中，使其形成溶液。
水能够溶解许多有机物和无机盐，使得水成为生物体内重要的物质转运介质，也使得水在工业生产中能够广泛应用。
3. 化学反应水参与了许多化学反应，包括水的电解、水的中和反应等。
水的电解可以分解水分子，释放出氢气和氧气。
水的中和反应可以用于酸碱中和实验、调节土壤pH值等。
4. 生命之源水是地球上生命存在的基础。
包括人类在内的生物体大部分组成都是水，水对于维持生命的基本功能起着至关重要的作用。
此外，水还是许多生物体栖息的环境，如河流、湖泊、海洋等。
总结：氧气和水是化学中非常重要的物质，具有广泛应用。
氧气在燃烧、生物呼吸、氧化反应等方面发挥着重要作用。
初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。
在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。
二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。
•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。
•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。
2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。
•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。
三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。
•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。
•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。
2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。
•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。
•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。
四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。
•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。
•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。
§2.2 氧气一氧气的物理性质：通常氧气是无色无味透明的气体，在一标准大气压下，降温到—183℃变成淡蓝色的液体；再降温到—218℃时变成淡蓝色雪状固体。
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度→所以可以用向上排空气法收集氧气不易溶于水→排水法收集二氧气的化学性质（只有一种化学性质——氧化性）氧气的验证方法因为氧气能支持燃烧，把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
带火星木条燃烧现象对比：在空气中：带火星木条不复燃，渐渐熄灭；在二氧化碳或氮气中：带火星木条立即熄灭（因为现象不明显所以不能用带火星木条区别二氧化碳和空气）；在氧气中：带火星木条复燃，剧烈燃烧。
1、镁（颜色银白色）与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
化学反应方程式：2Mg+ O22MgO实验现象：发出耀眼白光（仅有镁燃烧是耀眼白光）、放热、生成白色固体、上方出现白烟。
实验结论：镁带有可燃性产物是氧化镁、氧气具有氧化性。
2、硫（淡黄色）与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
化学反应方程式：S + O2点燃SO2现象：当在空气点燃时淡蓝色火焰，当在纯净的氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰色、放热、生产有有刺激性气体（仅有二氧化硫有刺激性气味气体）。
仪器：燃烧匙、酒精灯、集气瓶、玻璃片、铁（颜色银白）与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
仪器：坩埚钳、集气瓶、酒精灯。
现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（反应基本类型化合反应）注意事项：①为什么集气瓶要铺一层细沙或放一点水？答：防止火星溅落将集气瓶底炸裂验②点燃前为什么要将铁丝表面的铁锈打磨干净？答：使铁丝与氧气充分接触③为什么有时铁丝点不着？答：铁丝表面有锈、铁丝太粗、氧气不纯。
④为什么将铁丝绕在火柴头上？答：利用火柴燃烧的热量使铁丝达到燃烧所需要的温度。
⑤为什么待火柴将要燃烧完才将铁丝伸入到集气瓶中？答：防止火柴燃烧将氧气消耗，确保有足够的氧气供铁丝燃烧需要。
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。
化学氧气知识点氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。
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化学氧气的性质1.物理性质：(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气;P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa;(3)溶解性：氧气不易溶于水(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质：(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
初中化学·同步辅导·学生版 明 道 私 塾编者：吕忠皓 好成绩来自持续的努力……103.1 氧气的性质和用途一、氧气的物理性质1、氧气是无色无味的气体，密度为1.429g/L ，略大于空气，难容于水。
2、氧气的物态变化：）固态（淡蓝色，雪花状液态（淡蓝色）气态（无色）−−→←−−→←--C218C183二、氧气的化学性质1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，支持燃烧和呼吸。
2、几种物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的比较。
物质名称 空气中燃烧现象 氧气中燃烧现象 文字与符号表达式备注木炭持续红热，无烟、无火焰。
在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳氧气碳点燃−−→−+22CO O C −−→−+点燃不能说生成的物质的名称，只能说现象。
铁丝不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+432O Fe O Fe −−→−+点燃集气瓶底要加少量水或细沙，防止集气瓶爆裂。
蜡烛黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟 火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳水氧气石蜡点燃+−−→−+可以干冷的玻璃片在瓶口上方检验水 红磷黄白色火焰，伴随放热，冒出大量白烟。
发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。
五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+52点燃2O P O P −−→−+镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质。
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质。
氧化镁氧气镁点燃−−→−+ MgO O Mg 2−−→−+点燃照明弹的原理。
硫有淡蓝色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22S O O S −−→−+点燃 二氧化硫是空气污染物之一 铜 不燃烧，加热时由紫红色变成黑色。
初中化学知识点总结之氧气的性质初中化学知识点总结之氧气的性质本节包括氧气性质的应用、氧气与常见物质反响的实验现象、氧气与常见物质反响的方程式、氧气的用途几个知识点。
知识的特点是容易理解，但氧气的性质需要，因此记住这些知识是学好本节的关键。
氧气物理性质的应用：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
工业生产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反响，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反响中提供氧，是一种常见的氧化剂。
氧气的化学性质和实验现象如下：反响物条件反响现象反响的文字表达式空气氧气反响后木炭和氧气点燃持续红热剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑的气体碳+氧气 =二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体硫+氧气 =二氧化硫红磷发黄白光发出耀眼的白光产生大量的白烟磷+氧气 =五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉剧烈燃烧初二，火星四射生成黑色固体铁+氧气 =四氧化三铁氧气的用途：重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等。
是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底自然科学。
同时也是一门满足社会需要的中心学科，它与能源、材料、工农业、医学卫生、资源的开发利用、环境的生态保护与检测，人类日常、国防建立都有严密的联系。
面对崭新的课本，细细品味书中的文字，你将会获得很多的惊喜，物质世界的许多奇妙、有趣、神秘的变化现象令人感到深奥莫测，将使你化学产生浓厚的，昂然地走进化学世界、去观察、分析、探究许多新颖的问题，那么，化学有哪些好的呢？一、坚持课前预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的根本，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中承受，取得较好效果。
二、重视学习上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察讲课的一举一动，实验操作及现象；用“耳”去听；对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对屡次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而阻碍听课；还要用“脑”去想，多问几个为，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。
三、及时搞好就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的方法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新。
”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此根底上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用比照、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、及应用。
四、重视实验化学是一门以实验为根底的自然学科初一，化学概念、定律都是在实验根底上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发，培养实验技能和动手的好教材，要用课余时间积极想方法完成。
五、注意记忆，准备“两本”化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气复原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾；再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯；粉末变红停加热，试管冷却再停氢；假设先点灯易爆炸，假设先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。
再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。
另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。
六、阅读课外读物，开阔视野阅读一些课外读物，可以帮助我们更好解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是学生的良师益友。
最后，同学们只要努力学习，积极动手，勤于动脑，多总结，善发现，一定会取得较好的化学。
1.分子是一种粒子分子是人的眼睛不能直接看到的极小微粒。
一滴水里，大约含有15万亿亿个水分子。
假设1个人每秒钟数出1个分子，昼夜不停地数下去，数上1千年，也只不过数清了一滴水里全部水分子数的二十亿分之一。
2.分子在不停地运动着分子的运动很不规那么，方向经常改变，速率也时快时慢。
在分子“世界”里，以氢分子最为小巧玲珑，跑得也最快。
在0 ℃时，如果氢分子以它的平均速率作直线运动，那么，只需20 min，就可以从北京跑到广州。
用氢气充灌气球，要随灌随用，如果前一天把气球灌好，经过一夜，大量氢分子就能钻过橡皮膜的细孔悄悄溜掉，使气球飞不起来。
3.分子间有一定间隔液体、固体中，分子间隔较小，气体中分子间隔大得多，如果一个粉笔盒里的气体分子严密地堆积在一起，它们的总体积才等于一粒黄豆的5/8到2/3.所以，气体的体积主要决定于分子间的平均间隔，不像液体、固体那样，体积主要决定于分子的大小。
当温度、压强一定时，气体分子间的平均间隔几乎是相等的，这时气体体积的大小便决定于分子个数的多少了。
4.分子由原子构成分子尽管很小，但它是由更小的微粒──原子构成的。
不同的分子中包含的原子数往往不同，有的相差甚多，因而相对分子质量和分子体积也相差甚大。
1个氢分子由2个氢原子构成，式量只有2.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，式量也只有18，这些分子都极其微小。
但是，蛋白质、淀粉的分子要大得多，它们的分子由成千上万个原子构成，式量高达数百万。
5.分子能保持物质的性质比方水，不管井水、湖水，长江的水，黄河的水，中国的水，外国的水，只要去掉其中的杂质，把水提纯，那么，就都具有相同的化学性质，因为它们都是由同一种分子──水分子构成的，而不需要考虑它们哪里。
但当给水通直流电时，产生的氢分子和氧分子不再具备水分子的性质。
由此可以得出结论：同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
值得注意的是，分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的性质。
比方水的化学性质可以由1个水分子表达出来，水这种物质发生化学变化的过程，实质上就是水分子中的氢原子和氧原子别离、再与原子重新组合成新物质的过程。
但是，水分子不能保持水的性质，例如常温下水是液态，液态的水是由大量水分子聚集而成的，至于单个水分子，十分渺小，谈不上是“液态”。
另外，有些物质不是由分子构成的，而是由原子或离子构成的。
比方金属铁是由铁原子构成的，铁的化学性质是由铁原子表达出来的，因此，分子不是唯一能保持物质化学性质的微粒，只是其中的一种。
请你答复：1.分子是一种微粒，它能保持物质的（）①物理性质；②化学性质；③一切性质。
答：②2.氧气变成液态氧是因为（）①氧分子大小变了；②氧分子组成变了；③氧分子间间隔变了；④氧分子停顿了运动。
答：③3.下面有关分子的正确说法是（）①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。
答：④⑤面对崭新的课本，细细品味书中的文字，你将会获得很多的惊喜，物质世界的许多奇妙、有趣、神秘的变化现象令人感到深奥莫测，将使你学习化学产生浓厚的兴趣，昂然地走进化学世界、去观察、分析、探究许多新颖的问题，那么，学习化学有哪些好的方法呢？一、坚持课前预习预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的根本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中承受知识，取得较好效果。
二、重视课堂学习上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象；用“耳”去听；对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师屡次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而阻碍听课；还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。
三、及时搞好复习记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的方法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。
”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此根底上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用比照、归纳、总结等方法，把独立的'知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。
四、重视实验化学是一门以实验为根底的自然学科，化学概念、定律都是在实验根底上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想方法完成。
五、注意记忆，准备“两本”化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其他知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气复原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾；再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯；粉末变红停加热，试管冷却再停氢；假设先点灯易爆炸，假设先停氢易氧化。
