【名校专用】通用版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡学案

第26讲弱电解质的电离平衡[高考评价要求]1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。

2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。

3．能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

考点一弱电解质的电离平衡1．电离平衡的概念在一定条件(如温度、压强等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。

2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

(2)平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。

(3)当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。

例如：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。

②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如向稀醋酸中加入冰醋酸。

③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。

题组一外界条件对电离平衡移动的影响1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()答案：C2．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3，以维持体液pH的相对稳定。

第26讲弱电解质的电离【2013考纲要求】⑴了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

⑵了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

⑶了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【课前预习区】1.下列物质中：⑴CH3COOH ⑵Ba(OH)2⑶NH3·H2O ⑷NaHCO3 ⑸BaSO4 ⑹H2O ⑺H2CO3 ⑻氨水⑼Cu ⑽HCl ⑾乙醇⑿NH3⒀Cl2，属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是________________；属于非电解质的是___________________2、写出①H2SO3②NH3·H2O③NaHSO4④NaHCO3在水溶液中的电离方程式。

3．判断下列说法的正误：（1）能导电的物质一定是电解质。

（）（2）强弱电解质与物质的溶解度有关，是根据其溶液的导电能力强弱划分的。

（）（3）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）。

4.以100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，填表：[方法指导]平衡移动原理（勒·夏特列原理）【课堂互动区】一、电离平衡常数常温下，有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH=11。

该求该氨水的电离平衡常数及电离度_________________________________【归纳总结】（１）K a、K b反映了弱电解质的相对强弱。

（２）K a、K b、K w、K sp、K只与有关。

二、影响电离平衡的因素（见预习案中表格）【归纳总结】外界条件对弱电解质电离平衡的影响（见预习区表格）①浓度：同一弱电解质溶液，浓度越小，电离，电离度②温度：升温，电离，k ③同离子效应：电离④化学反应：电离（填“促进”or“抑制”）【例1】向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。

研究图中 a b c三点，探究如下问题：(1) 电离度最大的点是。

(2) n(H+)最大。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。

3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。

2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。

2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。

3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。

二、弱电解质的电离1．电离平衡：。

2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。

课时规范练26 弱电解质的电离平衡一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的有( )①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L -1一元酸溶液中H +浓度一定为0.5 mol·L -1④强酸溶液中的c (H +)不一定大于弱酸溶液中的c (H +) ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( ) A.NaOH B.H 3PO 4 C.NH 3 D.CH 3CH 2OH3.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )A.a 、b 、c 三处溶液的pH:c<a<bB.a 、b 、c 三处CH 3COOH 的电离程度:c<a<bC.用湿润的pH 试纸测量a 处混合体系的pH,测量结果偏小D.a 、b 、c 三处混合体系用1 mol·L -1 NaOH 溶液中和,消耗NaOH 溶液的体积:c<a<b 4.室温下,对于1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液,下列判断正确的是( ) A.该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液的pH 降低C.滴加NaOH 溶液过程中,n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为C O 32-+2H+H 2O+CO 2↑ 5.已知0.1 mol·L -1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF -+H+,要使溶液中c (H +)c (HF )的值增大,可以采取的措施是( )①加少量烧碱 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 6.25 ℃时,下列说法正确的是( )A.pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合液中c (Cl -)<c (CH 3COO -)B.pH 相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应,相同条件下醋酸产生H 2的体积更大C.HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体,溶液中c (OH -)增大,可以证明HNO 2为弱酸D.pH=3的酸HA 和pH=11的碱BOH 等体积混合后溶液呈酸性,则HA 为强酸 7.室温时,1 mol·L -1的HA 溶液和1 mol·L -1的HB 溶液,起始时的体积均为V 0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。

课时规范练26 弱电解质的电离平衡一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的有( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5 mol·L-1④强酸溶液中的c(H+)不一定大于弱酸溶液中的c(H+) ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.1个B.2个C.3个D.4个2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( )A.NaOHB.H3PO4C.NH3D.CH3CH2OH3.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )A.a、b、c三处溶液的pH:c<a<bB.a、b、c三处CH3COOH的电离程度:c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a处混合体系的pH,测量结果偏小D.a、b、c三处混合体系用1 mol·L-1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:c<a<b4.室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是( )A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C O32-+2H+H2O+CO2↑5.已知0.1 mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HF F-+H+,要使溶液中c(H +)c(HF)的值增大,可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③通入少量HF气体④加水A.①②B.①③C.②④D.③④6.25 ℃时,下列说法正确的是( )A.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合液中c(Cl-)<c(CH3COO-)B.pH相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应,相同条件下醋酸产生H2的体积更大C.HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体,溶液中c(OH -)增大,可以证明HNO 2为弱酸D.pH=3的酸HA 和pH=11的碱BOH 等体积混合后溶液呈酸性,则HA 为强酸 7.室温时,1 mol·L -1的HA 溶液和1 mol·L -1的HB 溶液,起始时的体积均为V 0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十六8.1 弱电解质的电离编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十六8.1 弱电解质的电离）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时梯级作业二十六弱电解质的电离(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1。

向0.1 mol·L-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OH—)增大的是( )A.0。

01 mol·L-1氨水B。

0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液C。

NH4Cl固体D。

0.1 mol·L-1食盐水【解析】选B。

A、D两项中的操作相当于对原溶液进行稀释,NH3·H2O的电离平衡向右移动，A、D错误；加入氢氧化钠溶液后,因氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水中c（OH—),c(OH—）增大，使NH3·H2O的电离平衡向左移动,B正确；加入NH4Cl固体后,c(N)增大,会使NH3·H2O的电离平衡向左移动,c(OH-）减小，C错误。

2.(2018·淄博模拟）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS—和HS—H++S2—。

若向H2S溶液中( )A。

加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B。

通入过量SO2气体,平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动,溶液pH减小D。

第26讲弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．下列说法不正确的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案 B解析在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。

2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，溶液pH增大C．滴加新制氯水，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案 C解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。

3．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示( )①电离程度②c(NH3·H2O) ③c(NH＋4)④c(H＋) ⑤溶液的导电能力⑥pH⑦c OH－·c NH＋4c NH3·H2O⑧c(H＋)·c(OH－)A．①②③⑤ B．②③⑤⑥C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥答案 B解析 加水稀释，NH 3·H 2O 的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH 3·H 2O 的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c (NH 3·H 2O)、c (NH ＋4)、c (OH －)均减小，c (H ＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c (OH －)减小，pH 减小，⑥正确；NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝c OH －·c NH ＋4c NH 3·H 2O只与温度有关，温度不变，K b 不变，⑦错误；c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，只受温度影响，温度不变，c (H ＋)·c (OH －)保持不变，⑧错误；综上分析，B 项正确。